青海省2020版高二上学期期末化学试卷

青海省2020版高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2O
B . HCl+KOH═KCl+H2O
C . 反应物的总能量大于生成物的总能量
D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2. （2分） (2016高二上·清远期中) 反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 加入催化剂，X的产率增大
B . 升高温度，Y的转化率增大
C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动
D . 充入Z气体时，Z的转化率增大
3. （2分）配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）
A . FeSO4（Fe）
B . SnCl2（HCl）
C . FeCl3（HCl）
D . NaAlO2（NaOH）
4. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。

下列分析错误的是（）
A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
5. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列电离方程式中，正确的是（）
A . Al2（SO4）3═2Al+3+3SO
B . Na2CO3═Na2++CO
C . NaOH═Na++OH﹣
D . NaHCO3═Na++H++CO
7. （2分） (2018高二上·湖南月考) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。

如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（）
A . 40 g
B . 56 g
C . 60 g
D . 无法计算
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
9. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（）
A . HA酸溶液的pH值一定等于1
B . HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C . 中和后溶液中M+离子浓度一定等于A﹣离子浓度
D . 中和后生成的盐MA一定没有发生水解
10. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（）
A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B . 原电池是将化学能转变为电能的装置
C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
11. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 根据图，下列判断中正确的是（）
A . 烧杯a中的溶液pH降低
B . 烧杯b中发生氧化反应
C . 烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2
D . 烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
12. （2分） (2015高二下·资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）
A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+
C . 溶液调节至强酸性，对生产不利
D . 电解后阴极周围溶液的pH升高
13. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。

则四种金属的活动顺序为（）
A . a>b>c>d
B . a>c>b>d
C . a>c>d>
D . b>d>c>a
14. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 催化剂能改变化学反应的焓变
D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
15. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变
B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变
C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性
D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大
二、简答题 (共3题；共8分)
16. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为________；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是________
17. （2分）已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3 需要________（填“放出”或“吸收”）________ 的热量．
18. （4分） (2018高三上·北京期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=________。

（2）曲线________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。

b点溶液的酸碱性为________（酸性或碱性或中性）。

（3） d点溶液中主要离子种类：________。

三、综合题 (共2题；共26分)
19. （16分） (2017高一上·延安期中) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
（1）
粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是________，________．
（2）
如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是
A . Ba（OH）2
B . Ba（NO3）2
C . BaCl2
（3）
电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用________试纸，现象是试纸变为________色．
（4）
氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________．（5）
氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________．
（6）
某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C 试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．
20. （10分） (2018高三上·汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式________。

（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=________，放出的热量为________。

25min时采取的措施是________。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为________(只列计算表达式，不计算)。

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。

某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。

图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。

其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

四、实验题 (共2题；共13分)
21. （5分）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色．
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种．
①2.500mol•L﹣1②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实
待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3
验次数编号
溶液体积（mL）
①20.0019.80
②20.0016.95
③20.0017.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=________．
22. （8分） (2016高三下·信阳开学考) 某学生用0.100 0mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要________．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果________
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________，判断滴定终点的现象是________．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.00 4.0024.20
第三次20.00 2.38a
①a的读数如图所示，则a=________；
②烧碱样品的纯度为________%．
五、计算题 (共3题；共17分)
23. （14分）(2016·浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）
写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式________．
（2）
工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
________ Mn2++________S2O82﹣+________H2O→________MnO4﹣+________SO42﹣+________H+
配平该反应方程式，氧化产物是________．
（3）
用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在________（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到________ g氢气．
（4）
已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是
________，第4位的离子是________．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 ________（填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）
已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，K=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是________（选填编号）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．
24. （1分） (2017高一上·南充期末) 用等体积的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________．
25. （2分）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ，若向50.00mL0.009mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中加入50.00mL 0.010mol•L﹣1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba2+）=________ mol•L﹣1 ， pH=________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、简答题 (共3题；共8分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
三、综合题 (共2题；共26分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
四、实验题 (共2题；共13分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
五、计算题 (共3题；共17分) 23-1、
23-2、23-3、
23-4、23-5、24-1、25-1、。