重庆市高一化学上学期期末模拟试卷

重庆市高一化学上学期期末模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2019·浙江模拟) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
B . 0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同
C . 标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA 个 HF 分子
D . 向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2 ，当有 1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为 NA
2. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（）
A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色
B . 制取氨气
C . 分离碘和酒精
D . 收集少量二氧化氮气体
3. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . 只有③
4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）
A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B . 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气
C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ，使其变为无色
5. （2分） (2016高一上·温州期末) 墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（）
A . 氧化物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
6. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）
A . 能使石蕊试液变红
B . 能跟磷酸钙反应制磷酸
C . 能跟氯化钠反应制氯化氢
D . 能跟锌反应产生氢气
7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 34gH2O2中含有的阴离子数为1NA
B . 4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
C . 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为
D . 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）
A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
B . 25℃和100℃时，水的pH相等
C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等
D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等
9. （2分）(2018·曲靖模拟) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）
A . SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物
B . 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂
C . 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂
D . 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多
10. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C . N2→NO→NO2→HNO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
11. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B . 84消毒液的有效成分是NaClO
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
12. （2分）将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（）
①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．
A . ①
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
13. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）
A . 6:4:3
B . 1:1:1
C . 1:3:1
D . 3:2:3
14. （2分）海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为（）
A . ①②③④⑤
B . ①④②③⑤
C . ①②④③⑤
D . ①④③②⑤
15. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是（）
A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D . 图示转化反应都是氧化还原反应
16. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（）
A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－= HSO3－
D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
17. （2分） (2015高一上·上饶月考) 实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质．为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3 ，下列可作为检验的试剂的是（）
A . 铁片
B . KSCN溶液
C . 石蕊试液
D . NaOH溶液
18. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（）
A . BaCl2
B . Na2CO3
C . KOH
D . Ba（OH）2
19. （2分） (2018高一上·南宁月考) 装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（）
A B C D
物质浓H2SO4乙醇NaCl KMnO4
危险警告标识
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2019高二上·深圳期末) 自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。

它们应具备的性质是（）
A . 不易被氧化
B . 还原性较强
C . 可与强酸反应放出氢气
D . 可与空气中的氧气反应形成保护膜
21. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）
A . AgI可用于人工降雨
B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分
D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分
22. （2分） (2016高一上·林芝期中) 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：1
D . 无法比较
23. （2分）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）
A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B . 加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C . 加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
D . 加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液
24. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某些粗产品可通过蒸馏提纯，下列装置中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）
A .
B .
C .
D .
25. （2分） (2018高一上·合肥期中) 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
二、填空题 (共3题；共24分)
26. （8分）现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液
滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率﹣V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是________ ．
27. （4分） (2017高一上·淄川期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是________
①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水④0.8molH3PO4 ．
28. （12分）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是________（填选项）
②可用作反应容器并能进行加热的是________（填选项）
③下列操作，使得实验结果偏小的是________（填选项）
A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．
三、实验探究题 (共2题；共13分)
29. （5分） (2015高一上·合肥开学考) 某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是________．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式________．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显________色，在碱性溶液中显________色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是．
A . 测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B . 干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C . 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D . 干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．
30. （8分） (2019高一下·湖州期中) 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是________。

（2）装置B中冰水的作用是________。

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

A . 样品分解不完全
B . 装置 B、C之间缺少CO2的干燥装置
C . 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D . 反应完全后停止加热，通入过量的空气
四、推断题 (共1题；共13分)
31. （13分）(2017·金华模拟) 在Na+浓度为0.9mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（）
A . K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L﹣1
B . 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C . 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
D . 实验III能确定一定不存在SO42﹣
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共24分)
26-1、
27-1、
28-1、
三、实验探究题 (共2题；共13分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
四、推断题 (共1题；共13分) 31-1、。