浙江省温州市高二上学期化学第一次月考试卷

浙江省温州市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是（）
A . 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B . 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C . 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ，其物质的量之比为1∶3
D . 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ，其物质的量之比为3∶1
2. （2分）下列反应不能发生的是（）
A . CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
B . 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
C . AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
D . 2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑
3. （2分）硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是（）
A . 产生BaSO4沉淀
B . 产生BaSO3沉淀
C . 产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀
D . 无沉淀产生
4. （2分）下列描述正确的是（）
A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18O
B . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+
C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
5. （2分） (2018高二下·山东期末) 关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（）
A . 溶液呈电中性，胶体带电荷
B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
6. （2分） (2019高二下·南山开学考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
B . pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
C . 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
D . 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
7. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
8. （2分）(2018·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B . 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C . Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D . 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
9. （2分）(2016·余干模拟) 下列说法正确的是（）
A . 将浓度为0.1 mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小
B . 25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
C . Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O⇌HCO +OH﹣，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小
D . 25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：1
10. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝
6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）
A . HCN
B . CH3COOH
C . HF
D . HNO2
11. （2分） (2019高二上·武威期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A . c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B . c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C . c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D . c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
12. （2分） (2019高三上·寿县月考) 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）
A . FeI2
B . Al2S3
C . FeCl2
D . FeS
13. （2分） (2016高一下·溧水期中) 高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，下列有关该反应的说法正确（）
A . 该反应属于置换反应
B . CO作还原剂
C . Fe2O3发生氧化反应
D . CO被还原
14. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol•L﹣1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L﹣1）反应．
以下结论中，不正确的是（）
A . 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B . 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）
C . 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D . 盐酸的浓度越大，Cl﹣的还原性越强
15. （2分）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）
A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
16. （2分） (2016高一下·双峰期中) 已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）
A . 0.5 mol/（L•s）
B . 1.5 mol/（L•s）
C . 2 mol/（L•s）
D . 3 mol/（L•s）
17. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A . 升高温度
B . 再加入2n mol H2
C . 再加入n mol CO和n mol H2O
D . 再加入2n mol CO2和2n mol H2
18. （2分） (2017高二上·金山期中) 能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）
A . Al2 (SO4)3
B . Na2CO3
C . HNO3
D . NaCl
19. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑
C . CaO+H2O=Ca（OH）2
D . Cl2+H2O=HCl+HClO
20. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NA
B . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子
C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子
二、综合题 (共1题；共4分)
21. （4分）(2018·濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。

目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：
已知:①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：
②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。

请回答下列问题：
（1） CeFCO3中，Ce 元素的化合价为________。

（2）“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+ ，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2 ，替换HCl 就不会造成环境污染。

则稀硫酸.H2O2 与CeO2反应的离子方程式为：________。

（3）“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3 (aq)。

已知Ce(BF4)3、KBF4
的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为________( 用含a、b 的代数式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。

“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为:Ce4++n(HA)2 Ce(H2a-4A2a)+4H+。

用
D 表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= ) 其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)， D 随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是________。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10-6 mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大于________ [已知：Ce(OH)3
的Ksp=8.0×10-21 ；1g2=-0.3]
（6）写出“氧化”步骤的化学方程式：________。

（7） CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。

写出CeO2 消除CO 尾气的化学方程式：________。

三、填空题 (共1题；共2分)
22. （2分） (2016高一下·武城期末) 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式是________．
（2）①若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2 ，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为________．
四、实验题 (共1题；共9分)
23. （9分） (2018高一下·内蒙古期末) 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 ________；
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 ________；
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 ________；
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 ________；（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 ________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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解析：
答案：3-1、
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答案：4-1、
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
答案：9-1、考点：
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答案：10-1、
考点：
解析：
答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
二、综合题 (共1题；共4分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
答案：21-6、
答案：21-7、
考点：
解析：
三、填空题 (共1题；共2分)答案：22-1、
答案：22-2、
考点：
解析：
四、实验题 (共1题；共9分)答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
答案：23-4、
答案：23-5、
考点：
解析：。