辽宁师大附中2019届高三上学期10月模块考试化学试题及答案.docx

辽师大附中10月模块考试一一高三化学可能会用到的相对原子质量
H 1 、 0 16、 Cu 64、 Al 27、 Sn 119、 Mn 55
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题4分)
1.下列叙述正确的是
A.电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol CI2的同时阳极产生1 molH2
B.0. 1 mol • L_1 AlCh溶液屮 A严的浓度为 0. 1 mol • L_1
C.7 g “C中所含中子数为4 N A (设N,、为阿伏加徳罗常数的值)
D.2. 24 L氯气与足量W0H稀溶液反应，转移0. 1 mol电子
2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矶能水解生成Al(0H)3胶体,可用作净水剂
B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO?具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌镭干电池的负极材料
3.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其屮队W、X的原子序数Z和等于30。

下列判断正确的是( )
A.M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈屮性
B.最高价氧化物的水化物的酸性H：5XO,强于HMO：i
C.M与W形成的所有化合物分子小，各原子均满足8电子稳定结构
D.Y与Z的最高正化合价Z和的数值等于13
4.将适量的S02通入Fe(NO3)3 +，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaC12溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A.S
B. Fe
C. Cl
D. N
5.下列反应的离子方程式中正确的是
A.氢氧化锁溶液和硫酸彼溶液反应：Ba2++ SO?- = BaSO. I
B.Ca (HCO3) 2溶液中滴加少量 NaOH 溶液 Ca'+HCO：. +0H = CaC03 I +H2O
C.NallSO,溶液和Ba (Oil) 2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2++0H"+H++S042_=BaS041 + H20
D.用氨水吸收足量的SO2气体：0H"+S02 = HSO3_
6.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应屮几乎能被完全消耗的是
A.& 7g 二氧化镒与50mL8mol •浓盐酸共热制取氯气
B.19. 2g钢与100mL12mol・「的硝酸反应
C.常温下，将5. 4g铝片投入20mL18mo 1・L的硫酸中
D.将足量的Cu置于50mL18mol •「H2SO4溶液中加热
7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
接通开关时Zn腐蚀速率增人，Zn上放出气体的速率也增人
B. b 反应：HC0：f+0H"==C0Y+H20
C.c反应：『+ 0旷==氏0
D.d反应:A13++3NH3• H20===Al(0H)31 +3NH： 9.将足量的CO2不断通入KOII、Ba(0H)2s KMO2的混合溶液中，生成沉淀与通入C02的量的关系可表
示为
Fe
A.图a屮, 插入海水屮的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中, 开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
图a
士尢海水
iMnO?
NFLC1 糊
图c图d
D•图d屮, Zn-MnO. T电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
10・用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。

横坐 标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法不正确的是
• • •
A. 电解过程屮，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B. b 电极上发生的反应方稈式为：40H"-4e"= 2H 20+02 f
C. 从开始到Q 点吋收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol
D. 从开始到P 点收集到的气体是@
11. 一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。

电池总反应为：C 2H 5OH +302 =2CO2 +3HQ,电池示意图如右下图。

下面对这种电池的说法正确的是 A. b 极为电池的负极B
带电量为q 库仑，则lmol 乙醇被氧化产生 量 流由a 极沿导线经灯泡再到b 极 极反应为：02 +4e" +2H?O40H
12. 将含有0. 400molCuS0,和0. 200molKCl 的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后，在一个电极 上析出19. 2gCu,此时在另一电极上放111的气体在标准状况下的体积为 A. 5. 60L B. 6. 72L C. 4. 48L D. 3. 36L
13. 将反应5T03 +T _
+6H*^^3T 2+3H 20设计成如下图所示的原电池。

开始时向甲烧杯中加入少量浓 硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针冋到零，再向甲烧杯屮滴入几滴浓NaOH 溶 液，电流计指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是
• • • A.开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
匸-KI
溶液
B. 设每个电子所 12Ng 库仑的电
C. 电池工作时电
D. 电池正极的电
B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯 液，只有乙烧杯屮溶液变蓝。

零时，反应达到化学平衡状态
石墨
&灵敏电流计
盐桥
石墨
7
中都加入淀粉溶
C. 电流计读数为
D. 两次电流计指
KIO 3
溶液
针偏转方向相反
14.铁和氧化铁的混合物共a mol,加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含F/,同时
收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A. — (a—b) mol
B. — (a+b) mol c. (a—b) mol D. b mol
2 2
二、填空题
15.(6分)研究NO?、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

催化剂亠
(1)利用反应：6N0? + 8NH3壬丫典、72 + 12比0处理也。

120°C时，该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,lOmin时电子转移了 1. 2mol,则0〜10min时，平均反应速率u (NO2)
(2)一定条件下 S02与 NO?可发生反应,方程式：N02(g)+S02(g) 二SO,g)+NO(g) AH>0 将 NO? 与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。

a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c. NO?和S03的体积比保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 ____________ (填序号)。

比一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c. 一定向逆反应方向移动
d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
16.(10分)X、Y、Z、\1、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形
成离子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2S MY3两种分子。

请回答下列问题：
(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________ (写化学式)，非金属气态氢化物还
原性最强的是____________ (写化学式)。

(2)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________ (写出其中两种物质的化学式)。

(3)X2M的燃烧热All = -a kJ-mol-1 ,写岀X?M燃烧反应的热化学方程式：
(4)__________________ ZX的电子式为____________________________ : ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________ 「。

17.(15分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题:
(1)____________________________ 氮元素原子的L层电子数为；
⑵\出与NaClO反应可得到月井CWJ，该反应的化学方程式为 ____________ ；
(3)月井可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂弘0(反应生成N和水蒸气。

已知：①N2(g)+20,g)二 NO
(1) AH.= -195kJ
②N出(1) + 02 (g) = N2(g) + 2 H20 AH2= -534. 2kJ ・
写出月井和N2O4反应的热化学方程式_____________________________ ；
(4)腓一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式_______
(5)碘也可用作心脏起搏器电源一锂碘电池的材料。

该电池反应为：
2Li (s) +I2 (s) =2LiI (s) AH
已
4Li (s) +0? (g) =2Li20 (s) △Hi
知：
4 Lil (s) +02 (g) =212 (s) +2Li20 (s)
△H2
则电池反应的ZXH二_____________ ；碘电极作为该电池的__________ 极。

⑹高铁酸钾(KzFeO.)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCh和KC10在强碱性条件下反应可制収feFeOo英反应的离子方程式为_______________ :与MnO-Zn电池类似，K.FeO-
Zn也可以组成碱性电池，fcFeO.,在电池中作为正极材料，其电极反应式为________ ,该电池总反应
的离子方程式为_____________ 。

18.(13分)硫酸亚锡(SnSO.)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计
SnSCh制备路线如下:
查阅资料：
I .酸性条件下，锡在水溶液中有Sn‘两种主要存在形式，sf易被氧化。

II. SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是___________
(2)操作I是________ o
(3)SnCb粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 _______ 。

(4)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH② ___________ 。

(5)反应I得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是。

（6）酸性条件下，SnSO?还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸屮，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2 t ；
②加入过量的FeCla ；
③用已知浓度的MM,滴定生成的F于，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr207 + 14HC1 ===6FeCl3 + 2KC1 + 2CrCl3 +7H20
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后,共用去0. 100 mol/L K2Cr2O7溶液32. 0ml0锡粉中锡的质量分数是。

辽师大附中10月模块考试一一高三化学参考答案一、选择题(每题4分)
1C 2C 3D 4D 5B 6B 7B 8D 9C 10C 11B 12C 13B 14A
二、填空题
15.(6分)
(1) 0.015mol/(L ・min) (2) be (3) a
16.(10分)
(1) HC104 H2S (2) O3、CL、CIO2 (任意两种即可)
(3 ) 2H2S (g) +302 (g)=2 S02 (g) +2出0 (1), AH=-2aKJ ・ mol-1
(4)Na*[:H ]' , NaH + H2O = NaOH * H： t
17.(15 分)
(1)5 (2)2NH3+NaCIO==N2H4+NaCl+H2O
(3)2N2H4 (l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) AH= -1048.9kJmol1
(4)2N2H4・4e +4 OH ==2N2+4H2O
(5)(AH I-AH2)/2;正极
(6)2Fe (OH) 3 + 3C10" + 40IT = 2FeO产 + 5H20 + 3C1-；
FeO 产 + 3e_ + 4H20 = Fe (OH) 3 + 50H'；
2FeO 产 + 8H2O + 3Zn = 2Fe (OH) 3 + 3Zn (OH) 2 + 40H「
18.(13 分)
(1)五周期IVA族(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
(3)Sn CL + H20 =^Sn(0H)Cl + HC1,加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Si?水解
(4)防止 Sr?被氧化(5) Sn2+ + C032- ==SnO I + C021
(6)Sn2+ + H2O2 +2H+ == Sn4 + + 2H20
(7)93. 2%。