物质的分类及转化(二)第二课分散系课件(新)部编版新高中化学必修一-公开课
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带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
【名师示范课】物质的分类及转化（ 二）第 二课 分散系 -PPT课件（新）部编版新高中化学 必修一- 公开课 课件（ 推荐）
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分散系
溶液
胶体
分散质粒子的直径 ＜1nm
分散质粒子
单个分子或离子
外观
均一、透明
稳定性
稳定
能否通过滤纸
能
是否具有
丁达尔现象
无
1nm~100nm
分子集合体 或有机高分子
多数均一、透明 介稳性
能
有
能否发生电泳
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
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• 渗析： • 由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过
，这样可以将胶体净化。
分散剂 胶体 离子
半 透 膜
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科学探究 如何区分这三种分散系？
思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
胶体的特点
丁达尔效应（检验溶液和胶体）
胶体的特点
电泳（胶体带电离子的定向移动） 注：胶体可能不带电，如，蛋白质
聚沉：净水、三角洲形成的原因 渗析：分离溶液和半透膜
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子直径的大小
解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。
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小结： 【名师示范课】物质的分类及转化（二）第二课 分散系 -PPT课件（新）部编版新高中化学必修一-公开课课件（推荐）
视频：氢氧化铁胶体的制备
注意： 制备Fe(OH)3胶体时 1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否 则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。 3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
分散剂是液体时 按分散质粒子的直径大小可分为3种 :注：1nm＝10-9m A、溶液 （d＜1nm) B、胶体 （1nm＜d＜100nm） C、浊液 （d＞100nm）
d为粒子直径
（2）胶体: 气溶胶 分散剂为气体(如：烟、云、雾) 液溶胶 分散剂为液体(如：牛奶、豆浆) 固溶胶 分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)
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胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。 应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等 粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
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• 3.聚沉
• 胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较 大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散 剂中析出。
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2.电泳
外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极 或阳极）做定向移动的现象。
注：电泳现象是物理变化。
分散剂
胶体
电 极
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渗析
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微训练 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
使胶体聚沉的方法
• 1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 • 2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。 • 3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷
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浊液
＞100nm 许多分子集合体 不均一、不透明
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三、胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见
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• 中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉的方法。
分散剂 胶体
带电粒子
• 明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐
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分散系
溶液
胶体
分散质粒子的直径 ＜1nm
分散质粒子
单个分子或离子
外观
均一、透明
稳定性
稳定
能否通过滤纸
能
是否具有
丁达尔现象
无
1nm~100nm
分子集合体 或有机高分子
多数均一、透明 介稳性
能
有
能否发生电泳
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
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• 渗析： • 由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过
，这样可以将胶体净化。
分散剂 胶体 离子
半 透 膜
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思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
胶体的特点
丁达尔效应（检验溶液和胶体）
胶体的特点
电泳（胶体带电离子的定向移动） 注：胶体可能不带电，如，蛋白质
聚沉：净水、三角洲形成的原因 渗析：分离溶液和半透膜
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子直径的大小
解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。
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注意： 制备Fe(OH)3胶体时 1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否 则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。 3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
分散剂是液体时 按分散质粒子的直径大小可分为3种 :注：1nm＝10-9m A、溶液 （d＜1nm) B、胶体 （1nm＜d＜100nm） C、浊液 （d＞100nm）
d为粒子直径
（2）胶体: 气溶胶 分散剂为气体(如：烟、云、雾) 液溶胶 分散剂为液体(如：牛奶、豆浆) 固溶胶 分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)
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胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。 应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等 粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
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• 3.聚沉
• 胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较 大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散 剂中析出。
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2.电泳
外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极 或阳极）做定向移动的现象。
注：电泳现象是物理变化。
分散剂
胶体
电 极
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渗析
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使胶体聚沉的方法
• 1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 • 2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。 • 3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷
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浊液
＞100nm 许多分子集合体 不均一、不透明
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三、胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
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• 中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉的方法。
分散剂 胶体
带电粒子
• 明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐
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