陕西省咸阳市高二下学期期末化学试卷

陕西省咸阳市高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 水华．赤潮．潮汐都是水体富营养化导致的
B . 蔬菜．水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物
C . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的
D . 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
2. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）
A . CH3—CH2—CH2—Cl
B .
C . CH3—CH2—CH2—Br
D .
3. （2分）下列叙述正确的是（）
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④电解池两个电极材料可以相同
A . ①②③④
B . 仅③④
C . 仅②③④
D . 仅③
4. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）
A . 124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣
5. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 25℃与60℃时，水的pH相等
B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小
D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强
6. （2分）分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有（）
A . 16种
B . 8种
C . 4种
D . 2种
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍
8. （2分） (2018高二下·湛江期末) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）
A . 3-甲基-1,3-丁二烯
B . 2-羟基丁烷
C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
9. （2分） (2018高二上·北京期中) 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（）
①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多
A . ③④⑤⑧
B . ①③⑥⑦
C . ①②③⑥
D . ②③④⑤
10. （2分） 1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（）
A . C3H6
B . C2H4
C . C4H6
D . C2H2
11. （2分） (2020高二下·东阳期中) 下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）
A . 苯、己烷、己烯
B . 己烷、己烯、己炔
C . 苯、四氯化碳、苯乙烯
D . 溴苯、四氯化碳、己烯
12. （2分） (2016高一下·昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）
A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
C . 锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2O
D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
13. （2分） (2018高二下·北京期中) 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法错误的是（）
A . 上述反应的原子利用率可达到100%
B . 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C . 对羟基扁桃酸可以发生加成反应和取代反应
D . 上述反应属于取代反应
14. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
B . 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O
D . 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
15. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA
B . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L
C . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子
D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA
16. （2分） (2020高二上·佳木斯期中) 下列说法中，正确的是（）
A . KW随温度、浓度的改变而改变
B . 凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C . 对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D . 常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动,溶液中
的比值不变
17. （2分）下列说法正确的是（）
A . 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时，A中注入适量的饱和碳酸钠溶液，气体从b进入
B . 用来贮存氨气时，A中注满饱和氯化铵溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
C . 收集一氧化氮气体时，A中注满水，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
D . 收集氯气时，B中注入适量的氢氧化钠浓溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
18. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）
A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/L
B . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗
C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)
19. （2分） (2018高二上·湖南月考) 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

下列说法中正确的是（）
A . 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B . 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
C . a电极反应式：I－－6e－＋6OH－= IO3－＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3
D . 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2
20. （2分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B . 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
C . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
21. （2分）(2018·汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（）
A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B . 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C . 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D . 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
22. （2分）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）
A . 15 种
B . 16 种
C . 17 种
D . 18 种
二、填空题 (共2题；共12分)
23. （7分） (2018高三上·济南月考) 以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
温度℃）204060100
溶解度（g） 5.08.714.840.2
表二：不同物质沉淀完全时的pH
物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
pH 3.2 5.29.712.4
（1）由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为________。

（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42- ，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。

“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为________，H2O2的作用为________(用离子方程式表示)。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为________。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，________。

（5）己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=________mol·L-1。

（6）已知25℃时：
下列说法正确的是________(填选项字母)。

a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者
24. （5分） (2020高一下·北京期末) 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。

如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是________。

（2）过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是________。

（3）过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是________，该过程中用到的分离操作是________。

（4）过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为________。

三、实验题 (共2题；共15分)
25. （9分）(2017·银川模拟) 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发
生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：________．
（2）冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是________．（3）装置B的作用是________．为使尾气充分吸收，C中试剂是________．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在________（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在________（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：________，称取该样品加适量水完全溶解，然后用
0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为________．
26. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
（1）【作出猜想】猜想一：CaO；猜想二：________；猜想三：Ca（OH）2 ．进行上述猜想的依据是________．
（2）【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是________（用化学方程式说明）．
（3）【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到________，证明猜想二不成立．
（4）（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为________．
四、推断题 (共2题；共8分)
27. （3分） (2019高二下·台州期中) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放________
a b c d
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是________。

（3）烧杯F中的亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO42-________。

28. （5分） (2015高三上·朝阳期中) 咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色．
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为________．
（2）咖啡酸可以发生的反应是________（填写序号）．①氧化反应②加成反应③酯化反应④加
聚反应⑤消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4﹣三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为________．
（4） 3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）________ mL．
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4 ，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为________．
五、计算题（本题包括1个小题，共6分） (共1题；共11分)
29. （11分） (2016高三上·枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上制备金属钠的常用方法是________．试写出制备金属钠的化学方程式________．金属钠可用于
________ （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法________．
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaCO NaCN
pH8.89.7.60.3．
上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）2]________ Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
参考答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分)答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
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答案：4-1、
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：。