2020年高考山东版高考化学 专题七 化学键 分子结构与性质

成键原子相 同
成键原子不 同,但得、失 电子能力差 别较小
成键原子一 金属单质或 方( 配体 ) 合金 有孤电子对, 另一方有 空轨道
氢键的形成条件是分子中存 在强极性的N—H、O—H或F —H键
特征
表示方法
电子式
无方向性、 无饱和性
有方向性、有饱和性
结构式
H—H
H—Cl
无方向性、 无饱和性
氢键有饱和性和方向性,范德 华力无方向性、无饱和性
——
氢键:X—H…Y
存在的表现形式(举例) 作用力大小比较
离子化合物 (离子晶体)
非金属单质, 部分共价化 合物,部分离 子化合物如 Na2O2
共价化合物, 部分离子化 合物
部分离子化 合物如NH4 Cl,部分共价 化合物如Al2 Cl6
金属单质晶 体或合金
分子间均存在范德华力,部分 分子的分子间或分子内存在 氢键
一般阴、阳 离子所带电 荷数越多,半 径越小,离子 键 越强
成键原子电负性差值越大,键的极性 越 强 ;键能越大,键长越小,共价键越 稳定 (牢固)
金属阳离子 半径越小,价 电子数越多, 金属键 越强
相对分子质量和分子极性影 响范德华力大小,电负性和原 子半径影响氢键强弱
考点一 化学键
基础知识 1.σ键和π键的比较
键类型 原子轨道重叠方式 原子轨道重叠部位 原子轨道重叠程度 键的强度 化学活泼性 成键规律
考点清单
σ键
π键
沿键轴方向相对重叠
沿键轴方向① 平行 重叠
两原子核之间,在键轴上 ②大
键轴上方和下方,键轴处为零 ③小
④ 较大
⑤ 较小
⑥ 不活泼
⑦ 活泼
共价单键是σ键,双键中有⑧ 1 个σ键、⑨ 1 个π键,三键 中有⑩ 1 个σ键、 2 个π键
n 几何构型
范例
2 直线形
CO2
3 平面三角形
CH2O
4 正四面体形
CH4
(2)如果价层电子中有未成键的孤对电子,则几何构型发生相应的 变化,可用⑨ 价层电子对互斥 理论解释。
1
中心原子上的孤电子对数= 2 (a-xb),其中a为中心原子价电子数,x为与中
心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数。 在确定了σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数后,把它们相加便可 确定分子中的中心原子上的价层电子对数。由价层电子对的相互排斥, 得到含有孤电子对的VSEPR模型,然后,略去VSEPR模型中的中心原子 上的孤电子对,便可得到分子的立体构型。
杂化轨道,就形成几个共价键,形成对应的一般分子构型;如果分子中存
在⑦ 孤对电子 ,分子构型会发生变化,如NH3、H2O等。另外,具有相 同价电子数和相同原子数的分子(或离子)具有相似的结构特征和性质,
称为⑧ 等电子 原理。
3.用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规律 (1)如果中心原子的价电子都用于形成共价键,分子的立体结构可用中 心原子周围的原子个数n来预测。
4.配合物的组成、结构、性质和应用 (1)概念:由提供孤对电子的 配体 与接受孤对电子的 子 以配位键结合而成的化合物。
中心原
外界
(2)组成
内界
中心原子 配体
配位数
(3)形成条件
中心原子有空轨道 配体可提供孤对电子
(4)空间结构
配位数是2时可形成 直线形 。如[Ag(NH3)2]+
配位数是3时可形成 平面三角形 。如[HgI3]-
配位数是4时 四平面面体正形方,形如,[如Zn[PCtlC4 ]l24]2
(5)应用
2.“三键一力”的比较
离子键
共价键
金属键
分子间作用力
非极性键
极性键

配位键
范德华力
氢键
本质
阴、阳离子 间通过 静电作用 形成
相邻原子间通过 共用电子对 (电子云 重叠)与原子核间的静电作用形成
金属阳离子 与 自由 电子 间的 作用
静电作用
成键条件 (元素种类)
成键原子的 得、失电子 能力差别很 大
化学键>>氢键>范德华力
基础知识
考点二 分子结构与性质
1.分子构型、分子极性及手性分子
2.杂化轨道类型与轨道空间构型的关系及常见分子
杂化类型
轨道空间构型
常见分子
sp
直线形
BeCl2、HgCl2、BeH2等
sp2
平面三角形
BF3、BCl3
sp3
正四面体形
CH4、CCl4、NH3(三角锥形)
一般来说,一个原子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的