福州市高一下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

福州市高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2016·泉州模拟) 下列有关化学与生活的说法错误的是（）
A . 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
B . 明矾、氯化铁均可作净水剂
C . 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
D . 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列做法能改善空气质量的是（）
A . 以煤等燃料作为主要生活燃料
B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D . 限制使用电动车
3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）
A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱
B . 硫酸铝的化学式：AlSO4
C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价
D . 钾原子的原子结构示意图：
4. （2分）下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）
A . 化学键的形成一定伴随着电子的得失
B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D . 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
5. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 氟原子的结构示意图：
C . 甲烷的电子式：
D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣
6. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）
A . 硝酸铵溶于水
B . 氢气在氯气中燃烧
C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
7. （2分）(2018高二上·成都期末) 为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。

其中不可行的是（）
实验Ⅰ实验Ⅱ
选项
温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序
A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸
B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉
C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸
D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（）
A . 电极一定要由两种不同的金属组成
B . 电子流出的一极是正极
C . 两极均发生氧化还原反应
D . 由化学能转化为电能的装置
9. （2分）下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）
A . 甲烷是一种无色无味的气体
B . 甲烷的密度比空气的密度小
C . 甲烷极难溶解于水
D . 甲烷性质稳定，不和其它物质反应
10. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列说法错误的是（）
A . 苯环的碳碳键键长都相等
B . 苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色
C . 邻﹣二溴苯没有同分异构体
D . 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
11. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）
A . 该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
B . 分子式为C14H18O4
C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
D . 环上氢原子的一氯取代物5种
12. （2分） (2019高二上·上海期末) 等物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（）
A . 前者大
B . 后者大
C . 相等
D . 不能确定
13. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（）
A . 分子式为C8H10NO2
B . 该有机物属于α﹣氨基酸
C . 该有机物属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种
D . 该有机物与FeCl3溶液发生显色反应
14. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 水分子的比例模型：
B . F﹣的结构示意图：
C . CO2的结构式：O﹣C﹣O
D . 中子数为8的碳原子：
15. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列实验或操作方法正确的是（）
（甲）（乙）（丙）（丁）
A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+
B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠
C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D . 丁图装置：分离水与乙酸
16. （2分）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A . 氯化铁溶液溴水
B . 碳酸钠溶液溴水
C . 酸性高锰酸钾溶液溴水
D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液
17. （2分）下列说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键
④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑨共价化合物中只含有共价键
⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．
A . ④⑥⑧⑨
B . ①②⑤⑧
C . ①③④⑨
D . ②③⑤⑧
18. （2分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）
A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象
C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象
D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成
19. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对实验结束时现象的描述不正确的是（）
A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
20. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（）
A . 液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类
B . 煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃
C . 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D . 石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化
21. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）
A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴
22. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列说法中正确的是（）
A . 丙烯分子所有原子均在同一平面上
B . 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同
C . C4H4只有和CH C—CH=CH2两种同分异构体
D . 芳香烃和的一氯代物都只有2种
23. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）
A . 油脂属于酯类
B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C . 纤维素不能发生水解反应
D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖
24. （2分）下列说法正确的是（）
A . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
D . 葡萄糖与淀粉互为同分异构体
25. （2分）某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为（）
A . 乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯
B . 2，4﹣二甲基﹣1，3﹣己二烯
C . 2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯
D . 乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
二、综合题 (共5题；共28分)
26. （6分） (2017高一下·河南期中) 已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍．试推断：（1） Z 离子的结构示意图________．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________；含有离子键和共价键的化合物的化学式为________．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是________;
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：________．
27. （6分） (2020高三上·双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。

于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
（1）写出Fe2+水解的离子方程式________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是________。

（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率________。

（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。

则下列说法正确的是________。

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响________。

（5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。

反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=________mol·L−1。

28. （6分） (2018高三上·赤峰期末) 某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4）。

已知：I．R—COOH R—CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。

且1molM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。

（1）有机物B中含有的官能团名称是________。

（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为________ (填化学式）。

（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_________。

（4）①有机物D中不能发生的反应类型是________。

(选填序号，下同）
A．取代反应b．消去反应c加成反应d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式________。

i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2molNaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式________。

29. （7分）(2018·南阳模拟) 苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

② （X表示卤素原子）
③R-X+NaCN RCN+NaX
回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：________。

（2）B→C的反应类型是________；F中所含的官能团名称是________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式________。

（4） A的同分异构体中符合以下条件的有________种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线________，并注明反应条件。

30. （3分）大多数有机物都能燃烧，目前人类活动所需要的能源中，化石燃料占有相当比重，请回答下列问题：
（1）某烃充分燃烧后，产生CO2和H2O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为________．
（2）在100℃、1.01×105Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO2混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为________．
（3）已知下列几种物质的燃烧热：
物质 C CO C2H6C2H5OH
燃烧热/KJ•mol﹣1393.5283 1559.8 1366.8 相同质量的上述四种物质，在标况下充分燃烧后，放出热量最多的是________（写化学式）．
参考答案一、单项选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共5题；共28分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、。