数学归纳法以及其在初等数论中的应用

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高二第二次阶段测试化学试卷12、21
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na-23 Cl —35.5
Mn-55 Ag-108
一、选择题（每题只有1个选项符合题意。

本大题共23题，每题3
分,共69分)
1．现代社会提倡低碳生活。

下列燃料能实现二氧化碳零排放的是 A ．氢气 B ．天然气 C ．石油 D ．煤炭
2．下列化学用语正确的是
A ．硅的原子结构示意图:
B ．乙烯分子比例模型：
C ．次氯酸分子的电子式：
D ．乙酸分子的结构简式：C 2H 4O 2
3．下列气体中，有颜色且具有刺激性气味的是
A ．SO 2
B ．NO
C ．NH 3
D ．Cl 2 4．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A ．胶体稳定
B ．胶体有丁达尔效应
C ．胶体能净水
D ．胶粒直径在1—100nm 之间
5．下列物质中只含有离子键的是
A ．NaOH
B ．CO 2
C ．MgCl 2
D ．HCl
H H H H
C ＝C
H ∶Cl ∶O ∶
6．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是
A B C D 7．下列物质中，属于纯净物的是
A．氯水B．聚乙烯C．蔗糖．D、加碘食盐
8．下列物质不．需．经过化学变化就能从海水中获得的是
A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴
9．下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．甲烷和丁烷
10．下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是
A、FeCl3→FeCl2
B、NO2→HNO3
C、Al2O3→NaAlO2
D、SiO2→H2SiO3
11．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4+B．Ca2+C．HCO3ˉ
D．SO42ˉ
12．N2+3H22NH3是工业制氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是
A ．增加N 2的浓度能加快反应速率
B ．降低体系温度能加快反应速率
C ．使用催化剂不影响反应速率
D ．若反应在密闭容器中进行,通过改变条件可以使N 2和H 2能完全转化为NH 3
13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．氧化钙溶于水 B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．断开1mol 氮气分子中的氮
氮叁键
14．下列图示装置的实验中,操作正确的是
A ．图1分离碘酒中的碘和酒精
B ．图2稀释浓硫酸
C ．图3从食盐水中获得食盐晶体
D ．图4除去HCl 中的
Cl 2并副产漂白粉
15．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是
A ．
B ．
C ．
D ．
图1 图2 图3 图4
碘酒
HCl(Cl 2
)
石灰水溶液
浓硫酸 H 2
O
16．食品的主要成分大都是有机化合物。

以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精
C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜与盐酸反应:H++OH－= H2O
B．铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－= AlO2—+H2↑
C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = Al（OH)3↓+3NH4+
18．工业上制备下列物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A．合成氨B．玻璃的制造
C．从铝土矿中获得铝D．由硫铁矿(FeS2）制硫酸19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是
A．标准状况下，4。

48 L水中含有的分子数目为0。

2N A
B．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，含有氯离子数2N A
C．23g Na与足量O2反应转移的电子数为N A
D．1mol苯中含有“C＝C”的数目为3N A
20．图5是发生和收集气体的实验装置，该装置适合于
图5
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 21
图6：电池Ⅰ图7：电池Ⅱ图8：电池Ⅲ图9：电池Ⅳ
A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A与其它元
素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体.下列推断中正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D）＜r（E）
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2moL／L
的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。

向所
得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下
还原相同质量的该混合物，能得到单质铁的质量为
稀硫酸
Z n Cu
H
2
2
2
2
糊
4
Cl糊
锌筒
A．11。

2g B．5。

6g C．2。

8g D．条件不足，无法计算
二、非选择题（本大题共3小题，共31分)
24、⑴我国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。

聚氨酯属于▲（填字母)。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维.光导纤维的主要成分是▲（填字母)。

a．铜b．硅c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。

生产水泥的主要原料为黏土和▲（填字母）.
a．石灰石b．粗盐c．纯碱⑵营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为▲、糖类和蛋白
质.淀粉在人体内水解的最终产物是▲。

②维生素是人体需要的营养物质。

右图为某品牌维生素C
泡腾片说明书的部分内容.该泡腾片中添加的着色剂是
▲，甜味剂是▲。

泡腾片溶于水时产生“沸腾”
效果，是由于添加的酒石酸和▲反应释放出了气体。

⑶煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社
会可持续发展。

①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少▲型酸雨的形成。

燃煤排放的烟气中还含有其他污染物,请列举一种：▲.
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。

用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3），写出该反应的化学方程式
▲。

用液氨与CO2反应可制备尿素
.尿素和碳铵这两种氮肥中,氮元素的质量分数较高的是▲。

③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。

水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH），该反应的化学方程式为▲.
25．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为▲。

（2）H的电子式为▲. （3）写出反应②的离子方程式▲。

（4）写出反应③的化学方程式▲.
26、取17。

4克二氧化锰与200mL浓度为12mol／L的浓盐酸混合加
热充分反应，待二氧化锰完全反应后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀。

已知加热时发生的反应为：MnO2+4HCl （浓）==MnCl2+2H2O+ Cl2↑.求：⑴在标准状况下生成多少升Cl2?
⑵发生氧化反应的HCl的物质的量是多少?⑶反应生成了白色沉淀多少克？
第Ⅱ卷
24、⑴①；②；③.
⑵①、.
②、、。

⑶①、.
②、。

③。

25、⑴B的化学式。

⑵H的电子式.
⑶反应②的离子方程
式。

⑷反应③的化学方程
式. 26、⑴在标准状况下生成多少升Cl2？
⑵发生氧化反应的HCl的物质的量是多少?
⑶反应生成的白色沉淀多少克？
学必求其心得，业必贵于专精
高二第二次自主测试化学试卷
参考答案
一、选择题
AADDC、ACBCD、DADCB、CDBCC、DBB
二、非选择题
24、⑴① c ；② c ；③ a 。

⑵①油脂、葡萄糖.
②喹啉黄、蔗糖、碳酸氢钠。

⑶①硫酸、CO、NOx、粉尘等。

②CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、尿素。

③CO+2H2→CH3OH （一定条件）.
（方程式2分，余各1分)
25、⑴B的化学式Fe2O3。

⑵H的电子式。

⑶反应②的离子方程式2Cl-+2H2O =2OH-+Cl2↑+H2↑ (电解）。

⑷反应③的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。

（方程式2分，余各1分）
26、⑴4。

48L （3分)
⑵0.4mol（3分）
⑶287g(4分）。