2021-2022学年西藏林芝第二高级中学高三(上)第一次月考化学试卷(附详解)

2021-2022学年西藏林芝第二高级中学高三（上）第一次
月考化学试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.下列说法错误的是()
A. 《咏煤炭》中“凿出混沌得乌金，……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主
要成分是煤炭
B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
2.下列物质是强电解质的是()
A. Na2CO3
B. H2O
C. HClO
D. NH3⋅H2O
3.下列图示表示定容的是()
A. B. C. D.
4.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()
A. 22.4LN2中含有14N A个中子
B. 18g重水(D2O)含有质子数为10N A
C. 一定条件下，3molH2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数为2N A
D. 56g CH2=CH2中所含有共价键数目为12N A
5.下列叙述正确的是()
A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体
6.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()
A. 谷物发酵酿造食醋
B. 含氯消毒剂用于环境消毒
C. 大气中NO2参与形成酸雨
D. 小苏打(NaHCO3)用做食品膨松剂
7.下列离子方程式书写正确的是()
A. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓
B. MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl−− △
Mn2++2H2O+Cl2↑
C. Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D. 向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）
8.乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题．
(1)写出乙烯的电子式______ ．
(2)B分子中的官能团名称是______ ．
(3)写出指定反应的反应类型：②______ ，③______ ．
(4)写出指定反应的化学方程式：①______ ；⑥______ ．
三、实验题（本大题共2小题，共15.0分）
9.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的
草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

配制KMnO4标准溶液：如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。

(3)如果用图所示操作配制溶液则浓度将______(填“偏大”或“偏小”或“无影
响”)。

10.实验室利用如下原理制备Cl2，MnO2+4HCl(浓)− △
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下
列问题：
制备Cl2的反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，盐酸表现的性质有______和______。

四、简答题（本大题共3小题，共43.0分）
11.实验室需要450mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液。

根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液需
用到______ml的容量瓶。

根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。

(2)下列操作中，正确的是______(填字母)。

(3)在配制NaOH溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______。

②定容时仰视观察液面：______。

③移液是不小心将部分溶液洒出：______。

12.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶
囊的不法行为。

央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。

由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。

CrO2−是一种酸根
离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。

提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸
入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42−能够透过半透膜：______。

13.回答下列问题
Ⅰ.写出下列物质的电离方程式
(1)HCl______
(2)HClO______
(3)NaOH______
(4)NaCl______
Ⅱ.配平下列氧化还原方程式：
(5)______ClO2+______I−=______ClO2−+______I2
(6)______H2O2+______H++______Fe2+=______Fe3++______H2O
(7)______MnO4−+______H++______Cl−=______Mn2++______Cl2↑
+______H2O
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.依据《咏煤炭》中“凿出混沌得乌金，……不辞辛苦出山林”可知，“乌金”的主要成分是煤炭，故A正确；
B.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是摩擦过程中产生的热量使木材燃烧，是化学能转变为热能，故B正确；
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用的萃取，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质−甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：C。

A.依据《咏煤炭》中“凿出混沌得乌金，……不辞辛苦出山林”判断；
B.木材燃烧放出热量；
C.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
D.有新物质生成的变化为化学变化。

本题考查化学知识的应用，主要是古诗词中涉及到的变化实质的理解应用，把握物质的组成和性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】A
【解析】解；A.碳酸钠溶于水能完全电离，属于强电解质，故A正确；
B.水是部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C.次氯酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D.一水合氨溶于水部分电离，属于弱电解质，故D错误；
故选：A。

在水溶液中或者熔融状态下能到导电的化合物属于电解质，又分为强电解质和弱电解质，水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质，水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质。

本题主要考查强电解质与弱电解质的判断，属于基础知识，掌握电解质与非电解质、强
电解质与弱电解质的概念并理解其含义是解答这类问题的关键，题目难度不大。

3.【答案】B
【解析】解：A、分液漏斗用于分液两种不互溶的分层的液体，故A错误；
B、用容量瓶配制一定物质的量的浓度时的定容操作，使液面的最低点与刻度线向相平切，故B正确；
C、过滤操作常用烧杯、漏斗、玻璃棒，用于分离不相溶的固体和溶液，故C错误；
D、用容量瓶配制一定物质的量的浓度的移液是将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，故D错误；
故选：B。

A、分液漏斗用于分液；
B、用容量瓶配制一定物质的量的浓度时的定容操作；
C、用烧杯、漏斗、玻璃棒进行的过滤操作；
D、用容量瓶配制一定物质的量的浓度时的移液操作。

本题考查学生对化学实验仪器的应用，题目难度不大，掌握重点实验所用实验仪器等，明确化学仪器的主要用途是解题关键。

需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。

4.【答案】D
【解析】解：A.气体状况未知，无法计算氮气的物质的量，故A错误；
×10×N A mol−1=9N A，故B错误；
B.18g重水(D2O)含有质子数为：18g
20g/mol
C.氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，
3molH2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数小于2N A，故C错误；
×6×N A mol−1=12N A，故D正确；
D.56g CH2=CH2中所含有共价键数目为：56g
28g/mol
故选：D。

A.气体状况未知；
B.1个D2O含有10个质子；
C.氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
D.乙烯中含6条共价键。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意乙烯的结构、可逆反应不能进行到底的特点，题目难度不大。

5.【答案】B
【解析】解：A.甲醇中只有单键，则不能发生加成反应，故A错误；
B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇不能，现象不同可鉴别，故B正确；
C.烷烃中C原子数越多、沸点越高，相同碳原子数时支链越多、沸点越低，则沸点与碳原子数及结构有关，故C错误；
D.戊二烯与环戊烷中H原子数不同，二者不互为同分异构体，故D错误；
故选：B。

A.甲醇中只有单键；
B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇不能；
C.烷烃中C原子数越多、沸点越高，相同碳原子数时支链越多、沸点越低；
D.戊二烯与环戊烷中H原子数不同。

本题考查有机物的结构与性质，为2021年全国高考试题，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

6.【答案】D
【解析】解：A.谷物发酵酿造食醋过程中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.含氯消毒剂用于环境消毒，氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.大气中NO2参与形成酸雨，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.小苏打(NaHCO3)用做食品膨松剂，该过程中不存在元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确；
故选：D。

元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。

本题考查氧化还原反应的判断，明确反应实质、元素化合价变化为解答关键，注意掌握
氧化还原反应概念，题目难度不大。

7.【答案】B
【解析】解：A.向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体，离子方程式为：Cu 2++H 2S =CuS ↓+2H +，
故A 错误；
B.MnO 2和浓盐酸混合加热，离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl −− △ Mn 2++2H 2O +Cl 2↑，
故B 正确；
C.Fe 与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe +2H +=Fe 2++H 2↑，故C 错误；
D.向水中加入一小块钠，离子方程式为：2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑，故D 错误；
故选：B 。

A.硫化氢为气体，不能拆开；
B.二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、李清华额水；
C.铁稀盐酸反应生成亚铁离子；
D.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

8.【答案】；羟基；取代反应；加成反应；CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br −CH 2Br ；2CH 3COOH +HOCH 2CH 2OH
⇌△浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O
【解析】解：根据题中各物质转化关系，乙烯与溴发生加成生成A 为CH 2Br −CH 2Br ，A
发生碱性水解生成乙二醇，乙烯与水发生加成生成B 为CH 3CH 2OH ，
B 氧化得
C 为CH 3CHO ，C 氧化得
D 为CH 3COOH ，D 与乙二醇发生酯化生成，
(1)乙烯的电子式为
，
故答案为：； (2)B 为CH 3CH 2OH ，B 分子中的官能团名称是羟基，
故答案为：羟基；
(3)根据上面的分析可知，反应②为取代反应，反应③加成反应，
故答案为：取代反应；加成反应；
(4)反应①的化学方程式为CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br −CH 2Br ，反应⑥的化学方程式为2CH 3COOH +HOCH 2CH 2OH ⇌△浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O ，
故答案为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br −CH 2Br ；2CH 3COOH +
HOCH 2CH 2OH ⇌△浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O.
根据题中各物质转化关系，乙烯与溴发生加成生成A 为CH 2Br −CH 2Br ，A 发生碱性水解
生成乙二醇，乙烯与水发生加成生成B 为CH 3CH 2OH ，
B 氧化得
C 为CH 3CHO ，C 氧化得
D 为CH 3COOH ，D 与乙二醇发生酯化生成，据此答题．
本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．
9.【答案】②⑤ 容量瓶 偏小
【解析】解：(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，
故答案为：②⑤；
(2)应该用容量瓶准确确定50mL 溶液的体积，
故答案为：容量瓶；
(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，
故答案为：偏小。

(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；
(2)容量瓶是确定溶液体积的仪器；
(3)依据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断，结合c =n V 分析。

本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法及误差分析方法及技巧。

10.【答案】MnO 2 HCl Cl 2 还原性 酸性
【解析】解：反应MnO 2+4HCl(浓)−
△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，Mn 元素化合价从+4价
变为+2价，化合价降低被还原，则MnO 2为氧化剂，MnCl 2为还原产物；Cl 元素化合价
从−1价变为0价，化合价升高被氧化，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，该反应中部分HCl转化为氯化锰，则浓盐酸还表现出了酸性，即盐酸表现的性质有还原性和酸性，
故答案为：MnO2；HCl；Cl2；还原性；酸性。

反应MnO2+4HCl(浓)− △
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价从+4价变为+2价，Cl
元素化合价从−1价变为0价，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，反应中部分HCl转化为氯化锰，则盐酸还表现了酸性，以此分析解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的概念，题目难度不大。

11.【答案】AC500 2.0b偏大偏小偏小
【解析】解：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的图示仪器有平底烧瓶和分液漏斗，即AC，由于没有450mL的容量瓶，根据大而近的原则，应选择500mL的容量瓶，此时需要氢氧化钠的质量m=
c×V×M=0.1mol⋅L−1×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：AC；500；2.0；
(2)a.用托盘天平称量固体时，应该把称量物放在左盘，砝码放在右盘，图中放置位置错误，故a错误；
b.向容量瓶中转移液体时需要用玻璃棒引流，图示操作正确，故b正确；
c.定容时，需要视线和液体的凹液面最低处相平，故c错误，
故答案为：b；
(3)①溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后液体体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；
②定容时仰视观察液面，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
③移液时不小心将部分液体洒出，溶质的质量偏小，则所配溶液浓度偏小，
故答案为：偏小。

(1)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，容量瓶的选择一般有100mL、250mL和500mL等，再根据浓度和容量瓶的规格计算所需溶
质的质量；
(2)托盘天平“左物右码”，容量瓶移液需要玻璃棒引流，读数时需要平视凹液面最低处；
(3)①溶液要冷却至室温再转移至容量瓶；
②定容时需要平视凹液面最低处；
③移液时不小心将部分液体洒出，会使溶质的质量偏小。

本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，主要涉及到实验步骤和误差分析，难度中等偏下，但需要牢牢掌握各种仪器的使用方法。

12.【答案】+2盐c C取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜
【解析】解：(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是−2价，总的负价是−8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO2−组成的盐，
故答案为：+2；盐；
(2)a.胶体较稳定，溶液是稳定的，故a错误；
b.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故b错误；
c.胶粒和溶液都可透过滤纸，故c正确；
故答案为：c；
(3)当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，提纯明胶的装置是下列中的C，
故答案为：C；
(4)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，
故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜。

(1)根据正负总化合价之和相等进行分析；盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
(2)A.胶体较稳定；
B.溶液无丁达尔效应；
C.胶粒可透过滤纸；
(3)溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，胶体的提纯用渗析；
(4)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀来分析。

本题考查了胶体的性质、提纯等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

13.【答案】HCl=H++Cl−HClO⇌H++ClO−NaOH=Na++OH−NaCl=Na++ Cl−22211222221610258
【解析】解：Ⅰ.根据分析可知，
(1)HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl−，
故答案为：HCl=H++Cl−；
(2)HClO的电离方程式为：HClO⇌H++ClO−，
故答案为：HClO⇌H++ClO−；
(3)NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH−，
故答案为：NaOH=Na++OH−；
(4)NaCl的电离方程式为：NaCl=Na++Cl−，
故答案为：NaCl=Na++Cl−；
Ⅱ.(5)ClO2中的氯元素由+4价降到了+3价，碘元素由−1价升高到了0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为2ClO2+2I−=2ClO2−+I2，
故答案为：2；2；2；1；
(6)Fe2+中的氯元素由+2升高到了+3价，双氧水中的氧元素由−1价降到到了−2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=
2Fe3++2H2O，
故答案为：1；2；2；2；2；
(7)Cl−中的氯元素由−1升高到了0价，MnO4−中的Mn元素由+7价降到到了+2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为2MnO4−+16H++10Cl−=
2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2；16；10；2；5；8。

Ⅰ.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，HClO为弱电解质；
Ⅱ.在氧化还原反应中应满足化合价升降相等、同时满足原子守恒，据此分析解答即可。

本题主要考查电离方程式的书写和氧化还原反应方程式的配平，掌握化合价升降法配平
方程式是解决本题的关键，属于基本知识、基础题型考查，难度中等。