上海市浦东区洋泾中学2025届化学高二上期中学业质量监测试题含解析

上海市浦东区洋泾中学2025届化学高二上期中学业质量监测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是
A．SO2B．N2C．NO2D．NO
2、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
3、下列溶液中导电性最强的是（）
A．1L 0.1mol/L醋酸B．1L 0.1mol/L硫酸
C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1moL/L的磷酸
4、能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水
5、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
6、下列溶液中不存在配离子的是
A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液
7、在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．m 小于n
8、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
C．Fe [Ar]3d5D．Si 1s22s22p63s23p2
9、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3，则ΔH3为( )
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
10、化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是
A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体
D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量
11、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，一定能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
组号X Y Z W
A C Fe NaCl 盐酸
B Pt Cu CuSO4氢氧化铜
C C C NaOH 水
D Ag Fe AgNO3氧化银
A．A B．B C．C D．D
12、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1；
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2；
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3，则△H1, △H2, △H3大小关系为
A．△H1=△H2=△H3B．2△H3=△H2>△H1
C．△H3>△H2>△H1D．2|△H3|=|△H2|>|△H1|
13、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A ．x 可能为4
B ．M 为容器甲
C ．容器乙达平衡时B 的转化率为25%
D ．M 的平衡常数大于N
14、油脂水解后的一种共同产物是 A ．硬脂酸
B ．甘油
C ．软脂酸
D ．油酸
15、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A ．酚酞的化学式为C 20H 14O 4
B ．从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类
C ．酚酞遇碱变红是发生了化学反应
D ．酚酞在酒精中的溶解度小于同条件下在水中的溶解度 16、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．在0.1 m o l ·L －
1 N a H B ．在0.1 m o l
·L －
1 N a C
．向
0.2
m
o l
·L
－
1
N
D
．CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液一定存在：c(Na ＋
)= c(CH 3COO －
)=c(CH 3COOH)＞c(H ＋
)= c(OH －
) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、重要的化工原料F(C 5H 8O 4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：
已知：①X 是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物； ②
；
③C、E 、F 均能与NaHCO 3生成气体
(1)D 中所含官能团的名称是_______________。

(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。

(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。

18、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为______和______。

（2）D→E的反应类型为______。

（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。

（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。

（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

____________
19、为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。

（1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）
（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；
（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；
（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。

20、设计的实验方案如下表。

(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号体积V/mL
时间/s Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.0 2.0 4.0 0.0 t1
②8.0 2.0 4.0 2.0 t2
③ 6.0 2.0 4.0 V x t3
（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。

（2）表中V x＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。

21、I.在298K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g) △H1K1
②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2K2
③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3K3
则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。

II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。

试回答下列问题：
(1)写出该反应的平衡常数表达式________。

(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。

在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。

(4)保持高炉温度为1100 ℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化学烟雾。

【详解】A．二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；
B．氮气为无色无味的气体，空气中有4
5
的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；
C．二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故C错误；
D．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故D错误；
故选B。

2、B
【详解】A．根据方程式可知，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则生成的D的物质的量为0.4 mol，前2
min，D的平均反应速率为0.4
2
2
mol
L
min
＝0.1 mol·L－1·min－1，选项A错误；
B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol，故B的转化率=0.8
2
mol
mol
×100%=40%，选项B正确；
C．该反应的正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，选项C错误；
D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；
答案选B。

3、B
【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，则溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L；
B．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；
C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；
D．磷酸是中强酸，部分电离，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；
电解质溶液导电性与离子浓度成正比，B中离子浓度最大，则溶液导电性最强，故选B。

【点睛】
本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液体积及电解质电离程度无关，题目难度不大。

4、B
【详解】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：B。

5、C
【分析】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。

【详解】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜的反应，该反应的化学方
程式为Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。

6、D
【解析】试题分析：配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子，可能存在于配位化合物晶体中，也可能存在于溶液中，A．水对铜离子有络合作用，CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子，铜离子提供空轨道，水分子提供孤对电子，存在配离子，A不符合题意；B．银氨溶液中银离子提供空轨道，氨气提供孤对电子，存在配离子，B不符合题意；C．硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤对电子，存在配离子，C不符合题意；D．I2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液，无配离子，D符合题意；答案选D。

考点：考查配位键判断
7、D
【解析】A项、先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故A错误；
B项、平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，故B错误；
C项、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D项、减小压强平衡向体积增大的方向移动，根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，则m小于n，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查化学平衡移动问题，采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B 的浓度应是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动。

8、D
【解析】电子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……的顺序填充电子，以此来解答。

【详解】A.O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2－的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；
B.Ca原子核外电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B错误；
C.Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，4s最多有2个电子，故C错误；
D.Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

9、A
【详解】根据盖斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ/·mol。

因此选项A正确。

答案选A。

10、A
【详解】A.选项中的铁粉不是食品包装中的干燥剂，而是抗氧剂，故A项错误；
B.太阳能属于清洁能源，替代化石燃料有利于节约资源、保护环境，故B项正确；
C.因废电池中的重金属等污染土壤和水体，所以开发废电池的综合利用技术可以减少对环境的破坏，故C项正确；
D.使用食品添加剂，可以改善食品的外观、色泽、保质期、口感等，有利于提高人类生活质量，故D项正确；
答案选A。

11、C
【解析】用阳极X和阴极Y 电解Z的水溶液，电解一小段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，根据“析出什么加入什么”原则判断。

【详解】A. C作阳极、Fe作阴极、电解NaCl溶液，阳极上Cl−放电生成Cl2、阴极上H2O得电子生成H2和OH−，所以析出的相当于HCl，要使电解后溶液恢复原状，需要通入适量HCl，故A 错误；
B. Pt 作阳极、Cu作阴极、电解CuSO4溶液，阳极上H2O得电子生成O2和H+，阴极Cu2+得电子生成Cu ，所以析出的相当于CuO ，应该加入CuO 使溶液恢复原状，故B错误；
C. 以C作阴阳极，电解NaOH溶液，阳极上H2O得电子生成O2和H+,，阴极上H2O得电子生成H2和OH−，相当于电解水，所以需要加入适量水使电解后溶液恢复原状，故C正确；
D. 以Ag作阳极、Fe 作阴极、电解AgNO3溶液，阳极上Ag失电子、阴极上Ag+得电子生成Ag ，所以该装置相当于电镀池，相当于电解质溶液不发生变化，所以不需要加入物质，故D错误。

故选C。

12、D
【详解】氢气的燃烧反应是放热反应，所以△H<0；发生相同的反应时，燃料的物质的量多的放出的热量多，所以△H2 =2 △H3；燃料的物质的量相同时生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以|△H2|>|△H1|，则△H2<△H1，所以有2|△H3|=|△H2|>|△H1|，答案选D。

13、D
【分析】若该反应为气体物质的量增大的反应，即x＞3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即x＜3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N，减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该反应x=3，则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【详解】A．根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4，故A正确；
B．根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；
C．根据上述分析，N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%，根据方程式2A(g)+B(g)x C(g)，加入0.2molA 和0.1molB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%，故C正确；
D ．温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M 、N 对应的温度相同，则平衡常数相等，故D 错误； 故选D 。

【点睛】
解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。

本题的难点是排除x ＜3的情况。

14、B
【详解】油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解后生成高级脂肪酸和甘油，答案选B 。

15、D
【解析】A ．由结构可知，酚酞的分子式为C 20H 14O 4，选项A 正确；
B ．羟基直接连接在苯环的有机物属于酚类，从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类，选项B 正确； C. 酚酞遇碱变红，发生了化学反应，选项
C 正确；
D. 根据相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同条件下在水中的溶解度，选项D 错误。

答案选D 。

16、B 【解析
】试
题
分析：A
．
N
a
H
C
O
3
溶液显
考点：考查离子浓度的大小比较。

二、非选择题（本题包括5小题） 17、氯原子、羧基 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 22CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 氧化反应 CH 3CH 2COOH ＋
HOCH 2COOH
CH 3CH 2COOCH 2COOH ＋H 2O CH 3OOCCH 2COOCH 3
【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D ）Cl-CH 2-COOH ，Cl-CH 2-COOH 在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E ）HO--CH 2-COOH ，根据有机物F(C 5H 8O 4)分子式，可知有机物X 、 A 、 B 、 C 均含有3个碳，且X 是乙烯的同系物，X 为丙烯，A 为1-丙醇、B 为丙醛，C 为丙酸；丙酸和有机物（E ）HO--CH 2-COOH 发生酯化反应生成F ，据以上分析解答。

【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D ）Cl-CH 2-COOH ，Cl-CH 2-COOH 在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E ）HO--CH 2-COOH ，根据有机物F(C 5H 8O 4)分子式，可知有机物X 、 A 、 B 、 C 均含有3个碳，且X 是乙烯的同系物，X 为丙烯，A 为1-丙醇、B 为丙醛，C 为丙酸；丙酸和有机物（E ）HO--CH 2-COOH 发生酯化反应生成F ；
(1)结合以上分析可知：（D ）Cl-CH 2-COOH 中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。

(2) 1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOH CH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOH CH3CH2COOCH2COOH
＋H2O。

(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。

18、醛基酯基取代反应或
【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。

【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；
（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；
（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X 的结构简式为；
（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；
C H N O，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还（5）根据条件，G的分子式为111823
要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；
（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。

【点睛】
在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。

19、C Fe FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+洗涤冷却
【解析】无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以甲中还有CO，CO在标准状况下是2.24L，物质的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量是10g，物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.1mol，所以固体X中含碳元素为0.2mol，红棕色固体是Fe2O3，Fe2O3为8g，物质的量为0.05mol，固体X中含铁元素为0.1mol，X中含O元素的质量为：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12 g/mol）=6.4g，O元素的物质的量为0.4 mol，所以X中含有铁元素为0.1mol，碳元素为0.2mol，O元素的物质的量为0.4 mol，故X的化学式为：FeC2O4。

【详解】（1）流程中有红棕色固体生成，是Fe2O3，无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，根据元素守恒可知X中还含有碳元素和铁元素，故答案为：C ；Fe。

（2）X隔绝空气分解生成的黑色固体是FeO，气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以这两种气体是CO和CO2，反应的方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+C O2↑，故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。

（3）Fe2+的检验方法为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+，故答案为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+。

（4）沉淀转化为红棕色固体（Fe2O3），具体操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量，故答案为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量。

20、探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间 4.0 t3＞t2＞t1
【解析】(1)根据表格数据可知，Na2S2O3溶液的体积不等，而淀粉溶液和碘水的体积相等，因此实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，根据I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，该实验是根据蓝色消失的时间来判断反应的快慢，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；蓝色消失的时间；
(2)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na 2S 2O 3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL(②组数据显示)，故V x =4.0mL ；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据颜色的变化判断反应的快慢；由于在三个实验中Na 2S 2O 3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na 2S 2O 3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T 的大小t 3＞t 2＞t 1，故答案为：4.0；t 3＞t 2＞t 1。

21、△H 1=△H 3-2△H 2 K 1=322K K ()()
2c CO c CO 增大 减小 ＞ 该条件下气体的浓度商小于该温度下的化学平衡常数，说明反应正向进行 ＝
【分析】I.根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得三者关系；利用化学平衡常数的含义，判断三个反应的平衡常数的关系；
II.(1)根据化学平衡概念为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比书写，注意固体不写入表达式；
(2)利用该反应为吸热反应，根据平衡移动原理分析温度对平衡的影响，判断平衡常数、固体质量变化情况； (3)根据浓度计算浓度商，结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向；
(4)平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变。

【详解】I.①2H 2O(g)
O 2(g)＋2H 2(g) △H 1 K 1 ②Cl 2(g)＋H 2(g)
2HCl(g) △H 2 K 2 ③2Cl 2(g)＋2H 2O(g 4HCl(g)＋O 2(g) △H 3 K 3
根据盖斯定律，将③-2×②，整理可得①：2H 2O(g)
O 2(g)＋2H 2(g)，所以三个反应的反应热关系式为：△H 1=△H 3-2△H 2；
K 1=()()
()22222c O c H c H O ，K 2=()
()()22c HCl c Cl c H ，则K 22=()()()22222c HCl c Cl c H ，K 3=()()()()422222c HCl c O c Cl c H O ，
()()
()()()()()
()()()
4222222223222222222c HCl c O c Cl c H O c O c H c HCl c H O c Cl c H K K ===K 1； II.(1)反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)的化学平衡常数表达式K =()
()2c CO c CO ；
(2)该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的平衡常数K 值将增大，固体由FeO 变为Fe ，所以生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少；
(3)1100℃时测得高炉中c (CO 2)=0.025 mol·L -1，c (CO)=0.1 mol·L -1，，浓度商Q c =()
()2c CO 0.025mol /L c CO 0.1mol /L
==0.25＜
K=0.263，说明反应正向进行，反应未达到平衡，因此v(正)＞v(逆)；
(4)平衡常数只受温度影响，温度不变，则反应的平衡常数不变，因此保持高炉温度为1100 ℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K＝0.263。

【点睛】
本题考查了盖斯定律的应用，不同反应的反应热关系、化学平衡常数的意义及应用、化学平衡移动的影响因素等。

掌握有关概念、盖斯定律和平衡移动原理的含义是本题解答的关键，本题考查了学生对概念、原理的理解与应用能力。