陕西省咸阳市2019届高三模拟检测(三)理综化学试题

咸阳市20 1 9年高考模拟检测（三）
理综试题化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题共1 26分）
7.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是
A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO
B.加碘盐中添加的是KI或KI03
C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化
D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
8.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下。

下列说法不正确的是
A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应
B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
C. l moI M与1 mol W完全燃烧消耗O2的物质的虽相同
D. M苯环上的二氯代物有6种、
9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈现巾性。

下列说法正确的是
A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分
B. Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>W
C. X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应
D.简单离子半径：X>Y>Z
10.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1 N A
B.标准状况下，22.4 L Cl2与Fe完全反应时，转移电子数为3N A
C. 32 g O2和32g O3中所含原子数均为2N A
D.常温常压下，28 g乙烯含有2N A个碳碳双键
11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

相关分析正确的是
A.步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C.红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：
D.步骤②的反应为：
12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可
用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。

下列有关说法正确的是
A. a为原电池的负极
B. b电极附近溶液的pH减小
C. a电极反应式为
D.中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
13.常温下，现有0.1 moI/L的NH4HC0=溶液，pH =7.8。

已知含氮（或含碳）各微
粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法不正确的是
A.常温下K b(NH3·H2O)> K al(H2CO3)
B.向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐
渐减小
C. NH4HC03溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3)+
c（C02-）+c( H2 CO3)
D.当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HC03)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>
c（CO3-）
26.（14分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱镁矿石主要成分是，还含有少懿Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离弓形成氯氧化物沉淀时的pH如下：
③常温下，、的溶度积分别为、
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为__________________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：
焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式
为______________________________.然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围围为_____________________。

再加入沉淀、，当
时，=____________
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为________________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是_________________________。

27.（14分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知：Δ
Δ
Δ
则煤气化主要反应Δ
，逆反(2)已知的正反应速率为
正正
，k为速率常数。

2500K时，
应速率为
逆逆
，则该温度下正逆
的反应平衡常数K=_________________________ o
(3)甲醇制甲醚的有关反应为：一定温度下，在
三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。

②已知时该反应的化学平衡常数K =4.该温度下，若起始时向容器I中充人0. 10 mol 、和，则反应将向——————（填“正”或“逆”）反应方向进行。

③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号）
A.升高温度
B.其他条件不变，增加的物质的量
C.降低温度
D.保持其他条件不变，通入氖气
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中、及的排
放量意义重大。

机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：
①当空／燃比达到15后减少的原因可能是__________（填字母）。

a.反应是吸热反应
b.当空／燃比大干15后,燃油气燃烧放出的热量相应减少
②随空／燃比增大，CO和的含量减少的原因是___________________.
28.（15分）实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。

某研究性学习小组在验证反应“ Fe的实验中检测到。

发现和探究过程如下：向硝酸酸化的硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)检验产物：
①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉
淀，说明溶液中含有Fe2+。

②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量
稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生____________（填现象）。

(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有，乙
依据的原理是___________________________.（用离子方程式表示）o
针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：与生成白色沉淀AgSCN）
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为________________________________，产生白色沉淀
说明存在__________________（填离子符号）。

(4)对产生的原因做如下假设：
假设a：可能是铁粉表两有氧化层，能产生
假设b：空气中存在发生反应产生
假设c：酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+
假设d：溶液存在Ag+将将Fe2+氧化为Fe3+
下述实验可证实假设a、b，c不是产生Fe3+的主要原，并可证实假设d成立。

①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，
不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。

3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液儿乎无色。

②实验II的现象说明发生了反应________________（用离子方程式表示）。

(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。

其中甲溶液是___________，
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______（“前者”或“后者”）红色更深。

35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式______________。

焰火中的绿色是铜的焰
色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了________________ 而变为激发态。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能
I l( Zn)______ I l (Cu)（填“大于”或“小于”），原因是_____________________.
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数____________加“*”碳原子的杂化方式为
_______________________.
(4)硫酸铜溶于氨水形成4竣色溶液。

①中阴离子的立体构型是_____________________.
②在中之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成
键原子是_________________________。

③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦(，原因是___________
(5)黄铜合金可以表示为，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5求晶
胞的边长__________________（只写计算式，不求结果）
36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：
已知（苯胺易被氧化）
②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：
(1)写出C中官能团的名称：___________。

(2)写出有关反应类型：B C. _______；F G______ o
(3)写出A B的反应方程式：___________ 。

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_______________
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色
③核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢
(5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________
(6)参照上述合成路线，以甲苯和为原料（无机试剂任选），设计制
备的合成路线。