人教版高中化学必修一课时作业14.docx

高中化学学习材料
鼎尚图文收集整理
1．(2012·梅州曾宪梓中学段考)下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
( )
A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOH
B ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水
C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2
D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
【解析】 A 中，Na 2O 2是淡黄色固体；B 中，在Na 2O 2与H 2O 的反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；D 中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且Na 2O 2不属于碱性氧化物。

【答案】 C
2．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )
A ．都是白色的固体
B ．都是碱性氧化物
C ．都能和水反应形成强碱溶液
D ．都是强氧化剂
【解析】 Na 2O 2是淡黄色固体，A 不正确；Na 2O 2不是碱性氧化物，B 项错误；Na 2O 无强氧化性，D 项错误。

【答案】 C
3．(2012·浙江北仑中学高一期末)观察是研究物质性质的一种基本方法。

某
同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②
变白色――→③出现液滴――→④
白色固体，则下列说法正确的是( )
A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D ．④只发生物理变化
【解析】 将一小块钠露置于空气中的变化过程为Na →Na 2O →NaOH 固体→NaOH 潮解→Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。

涉及的化学反应为4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O ＋H 2O===2NaOH,2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。

只有B 项正确。

【答案】 B
4．下列关于焰色反应的表述确切的是( )
A ．焰色反应是元素的性质
B ．焰色反应是单质的特有性质
C ．焰色反应是离子的特有性质
D ．焰色反应是化合物的特有性质
【解析】 焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，在灼烧时均呈现特殊的颜色。

【答案】 A
5．下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是( )
A ．氧化钠是一种白色固体
B ．过氧化钠与水反应放出氢气
C ．烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色
D ．往碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液可以转化为碳酸钠
【解析】 过氧化钠与水反应生成NaOH 并放出氧气，B 项错误。

烧碱与纯碱都含有钠元素，其焰色反应中火焰均呈黄色，C 项正确。

在溶液中，NaHCO 3与NaOH 可发生反应NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，D 项正确，A 项正确，答案为B 项。

【答案】 B
6．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后，收集到标准状
况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是()
A．O2B．CO2
C．CO2和O2D．无法确定
【解析】 4.48 L CO2与足量Na2O2反应时，产生2.24 L O2，现反应后气体体积为3.36 L，说明4.48 L CO2未反应完，则3.36 L气体应为CO2和O2的混合气体。

【答案】 C
7．下列鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法中，错误的是() A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀
B．取固体加热，检验是否产生气体能使澄清石灰水变浑浊
C．取两种固体加入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
【解析】苏打和小苏打的溶液都能与澄清石灰水反应生成白色CaCO3沉淀，故A项错误。

NaHCO3固体不稳定受热分解放出CO2气体，Na2CO3稳定受热不易分解，B项正确。

NaHCO3与盐酸反应是HCO－3与H＋反应生成CO2，Na2CO3与盐酸反应分两步进行，CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

故同浓度的两种样品溶液与同浓度盐酸反应，小苏打产生气泡的程度剧烈，故C 项、D项均正确。

【答案】 A
8．(2012·吉林延边高一联考)某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－34种离子(不考虑水的电离)，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A．HCO－3B．Na＋
C．Ba2＋D．NO－3
【解析】将Na2O2固体加入溶液后，发生反应Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH －＋O2↑，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，溶液中含有Ba2＋，又会发生反应：CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓。

由此造成溶液中Na＋浓度增大，HCO－3和Ba2＋浓度减小，NO－3浓度基本不变。

【答案】 D
9．对Na 2O 2与CO 2和H 2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A ．只要参加反应的Na 2O 2一定，反应生成的氧气就一定
B ．只要CO 2和H 2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na 2O 2的量就一定
C ．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D ．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
【解析】 Na 2O 2与CO 2、H 2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：
由于两个反应中Na 2O 2与O 2的物质的量之比都为2∶1，所以A 正确；两个反应中：2Na 2O 2～2H 2O(g)，2Na 2O 2～2CO 2，所以B 正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C 也正确；根据反应方程式知，CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应时，固体增加的质量为“CO 2”中“CO ”的质量和“H 2O ”中“H 2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO 2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H 2O 所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D 错误。

【答案】 D
10．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.
84w 2－53w 131w 1 B.84(w 1－w 2)31w 1 C.73w 2－42w 131w 1
D.115w 2－84w 131w 1 【解析】
2NaHCO 32×84x =====△Na 2CO 3106
＋CO 2↑＋H 2O m (减少)62(w 1－w 2)
解得x＝84(w1－w2)
31，
从而有：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝84w2－53w1
31w1，A项正确。

【答案】 A
11．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()
A B
C D
【解析】水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法进行分离。

【答案】 B
12．干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)A中发生的化学反应是_________________________________________。

(2)在装置B中的淡黄色粉末是_____________________________________。

(3)在干燥管C中的白色固体应为_________________________________。

【解析】 此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。

明亮一定是通入了O 2，而熄灭一般是CO 2。

由此可确定B 中是Na 2O 2(淡黄色粉末)和CO 2的反应；从而可知A 是产生CO 2的简易启普发生器，C 中是一个不与CO 2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。

【答案】 (1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
(2)Na 2O 2 (3)CaCl 2或P 2O 5
13．有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，根据以下反应式判断W 、X 、Y 、Z 的化学式：
①W ――→△
X ＋CO 2↑＋H 2O
②Z ＋CO 2―→X ＋O 2
③Z ＋H 2O ―→Y ＋O 2↑
④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓
W 是__________，X 是__________，Y 是_________________________， Z 是 ________。

【解析】 本题4种未知物W 、X 、Y 、Z 是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 和钠盐，这就给思考本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。

反应式②、③给出了Z 跟CO 2、H 2O 的反应，这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定Z 是Na 2O 2，相关的化学方程式是：
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
由此可确定X 是Na 2CO 3，Y 是NaOH ，这一判断又可由反应式④加以证实，即：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===2NaOH ＋CaCO 3↓
再依据反应式①W 分解产物是Na 2CO 3、CO 2、H 2O 说明W 是NaHCO 3，化学方程式是：2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
【答案】 NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2
14．A ～H 为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
(1)G 的化学式为________，每生成1 mol G 转移电子________mol 。

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。

(3)写出下列反应的化学方程式：
A →
B ＋
C ＋
D ：_____________________________________________ _______________________________________________________， F ＋C ：____________________________________________________ ________________________________________________________。

【解析】 可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO 3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na 2O 2，通常状况下的无色液体可能是H 2O 。

联系图中的转化关系即可推得：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 分别是NaHCO 3、CO 2、H 2O 、Na 2CO 3、O 2、Na 、Na 2O 2、NaOH 。

【答案】 (1)Na 2O 2；2 (2)②③
(3)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。