高考化学复习江苏省江都市育才中学高三下期4月月考化学试卷.docx

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江苏省江都市育才中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏
教版，解析版）
1．下列物质属于油脂的是
A．石油B．煤油C．甘油D．花生油
【答案】D
【解析】
试题分析：A、石油属于烃的混合物，故A错误；B、煤油属于烃的混合物，故B错误；C、甘油是丙三醇，属于醇类，故C错误；D、花生油属于油脂，故D正确；故选D。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

2．95℃时，纯水中c(H+)为1×10-6 mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为
A．12 B．10 C．4 D．2
【答案】B
【解析】
试题分析：c(NaOH)=0.01mol÷1L=0.01mol/L，由于在95℃时，纯水中c(H+)为1×10-6 mol·L-1，则Kw=1×10-12,因此该溶液中c(H+)=1×10-12÷0.01mol/L=10-10mol/L。

所以pH=-lgc(H+)=-lg10-10=10，故选项B正确。

考点：考查水的离子积常数在溶液pH计算的应用的知识。

3．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性，所以敞口放置，溶液质量会增加。

在浓硫酸和铜的反应中，有硫酸铜、SO2和水生成，所以在反应中浓硫酸表现出氧化性和酸性。

C属于浓硫酸的脱水性，D属于浓硫酸的吸水性。

所以正确的答案是B。

4．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是
A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B．萃取后水层颜色变浅
C．萃取后CCl4溶液层为紫色
D．萃取后水层颜色变红且在下层
【答案】D
【解析】
试题分析：四氯化碳的密度大于水，所以有机层在下层，选项D不正确，其余都是正确的，选D。

考点：考查萃取实验操作。

5．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核
泄漏。

核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（131
53I）和碘－127（127
53
I）说法
正确的是（）
A．131
53I和127
53
I的中子数相同，是同一种核素
B．131
53I和127
53
I的质子数相同，互为同位素
C．131
53I和127
53
I的核外电子排布方式不同
D．131
53I有放射性而127
53
I无放射性，说明两者化学性质不同
【答案】B
【解析】131
53I和127
53
I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，
A项错误，B项正确，131
53I和127
53
I的质子数相同，所以核外电子数相同，核外电子排布方式
相同，C项错误；同位素的化学性质相同，D项错误。

6．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A B C D
镁条的燃烧人工吹制玻璃器皿铜狮表面出现铜绿酸雨的形成
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Mg条燃烧产生MgO，反应前后有元素化合价的变化，所以反应属于氧化还原反应，错误；B．人工吹制玻璃器皿，只是物质存在形态的变化，没有新的物质产生，发生的是物理变化，不涉及氧化还原反应，正确；C．铜狮表面出现铜绿，是铜单质与空气中的氧气、二氧化碳及水发生反应产生Cu2(OH)2CO3，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；D．酸雨的形成是SO2、NO2溶于水，发生反应形成H2SO4、HNO3，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

考点：考查物质变化与氧化还原反应的关系的知识。

7．在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡
时测得NH3的物质的量为0.6mol。

若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为
A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
【答案】C
【解析】
试题分析：反应 N2（g）+3H2（g） NH3（g）的前后气体系数不同，所以若恒温恒容，反应要达到等效平衡，必须充入等量的N2和H2 ，所以充入2.0 molN2和6.0molH2 不能达到等效平衡，而是相当于加压，平衡右移，转化率升高生成更多NH3 ，故n(NH3)>1.2mol，；若保持恒温恒压，反应要达到等效平衡，则应该充入的N2和H2 应和原来的比例相同即n（N2）：n(H2)= 1:3，所以充入 2.0 molN2和 6.0molH2满足等比例，可以达到等效平衡，故n(NH3)=1.2mol，所以综上所述应该选择C。

考点：本题考查的是等效平衡的两种情况。

8．下列说法正确的是（）
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
B．0.5 mol氢气的体积为11.2L
C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L
D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L
【答案】D
【解析】选项A不正确，应该是1mol任何气态物质在标准状况下的体积都约是22.4L；选项B不正确，因为不能确定气体的状态；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，所以选项C不正确；选项D正确，因为容器容积是不变的，不论在任何条件下，气体都将充满整个容器，答案选D。

9．(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
【答案】A
【解析】
试题分析：分析化合价的变化，N元素由—3价升高至0，则N2为氧化产物，S元素由+6价降低为+4价，SO2为还原产物，根据化合价升高的价数与降低的价数相等，可得：6×n（N2）=2×n（SO2），则n（N2）：n（SO2）=1:3，故A项正确。

考点：本题考查氧化产物与还原产物的判断。

10．下列说法正确的是
A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性
B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱
C．实验室需用480mL 0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是表现了还原性，错误，不选A；B、醋酸加水稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，但加如醋酸钠，电离程度减小但溶液中加入强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，错误，不选B；C、12.5克胆矾的物质的量为12.5/250=0.05摩尔，配制成500毫升溶液，其浓度为0.05/0.5=0.1mol/L，正确，选C；D、应该加入过量的氢氧化钠溶液，否则是亚铁离子和氢氧根离子反应不是铵根离子和氢氧根离子反应，不能检验氨气的生成，错误，不选D。

考点：二氧化硫的性质，弱电解质的电离平衡，溶液的配制，铵根离子的检验
11．下列说法中正确的是
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】A
【解析】
试题分析：A.化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，熵增加且放热的反应一定是自发反应，正确；B．熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，同理，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，错误；C．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，放热反应也可能是非自发进行的反应，而吸热反应也可能自发进行，错误；D．非自发反应在在一定条件下也能发生，错误；选A。

考点：考查化学反应的方向的判断。

12．下列有关电子排布图的表述正确的是
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B的电子排布图
【答案】A
【解析】
试题分析：A、单核10电子粒子基态时电子排布为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B、根据洪特规则，2p轨道排布的3个电子，应分布在3个轨道上，且自旋方向相同，所以B项中的电子排布图错误，违背了洪特规则，错误；C、基态N原子的价电子为2s22p3，C项中的电子排布图漏了2s的电子，错误；D、该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

考点：本题考查电子排布图的书写。

13．下列实验的有关叙述错误的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A、潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A正确；B、该实验说明二氧化硫具有漂白性，B错误；C、水解吸热，加热促进碳酸根水解，溶液的碱性增强，C正确；D、关闭活塞，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动，说明该装置气密性良好，D正确；答案选B。

考点：考查金属的腐蚀、二氧化硫的性质、水解和装置气密性的检查
14．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
D.R最高氧化物水化物的酸性最强
【答案】C
【解析】略
15．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g)+N2(g)催化剂
高温高压
2NH3(g)。

按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到
平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是
A ．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v （H 2）=1．5mol·L -1·min -1
B ．2c 1＜1．5
C ．2ρ1=ρ2
D ． 在该温度下甲容器中反应的平衡常数3112
1)
5.13()22(--=c c c K 【答案】CD
【解析】
试题分析：A ．v(N 2)=(4mol ÷2L −1．5mol/L)÷5min=0．1mol/（L ．min ），反应速率之比等于其计量数之比，则v(H 2)=3v(N 2)=0．3mol/（L ·min ），错误；B ．乙等效为在甲的基础上增大压强，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，乙中氮气转化率大于甲中，则2c 1 ＞1．5，错误；C ．反应前后都是气体，容器的容积都是2L ，乙中混合气体的质量为甲的2倍，则2ρ 1 =ρ 2 ，正确。

D ．甲容器中，反应前氢气浓度为c(H 2)=3mol ÷2L=1．5mol/L ，氮气的浓度为2mol ÷2L=1mol/L ，达到平衡时氮气的浓度变化为（1-c 1 ）mol/L ，则：氢气浓度变化为3(1-c 1 ）mol/L ；NH3浓度变化为2(1-c 1 ）mol/L 。

平衡时氮气的浓度是c(N 2)=c 1mol/L ，c(H 2)=(3-1．5c 1)mol/L ，c(NH 3)= 2(1--c 1)mol/L ，则化学平衡常数
3112
123232)
5.13()c 22()()()(K -⨯-=⋅=c c H c N c NH c ，正确； 【考点定位】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

【名师点睛】化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减小或生成物的浓度的增加。

用不同物质表示的反应速率，速率比等于方程式中相应物质的物质的量的比。

对于反应前后气体体积不等的反应，在体积不变时，向反应容器中加入反应物的物质的量增大一倍，则会导致体系的压强增大。

增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，使反应物的转化率增大，但是由于温度不变，所以化学平衡常数不变。

16．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K +、Na +、Mg +、Al 3+、Cl -、AlO 2-、I -、OH －中的
几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH 试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。

②取部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色。

③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl 溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。

根据上述实验事实入完成下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有____ ___ 。

(2)该溶液中肯定不存在的离子有___ ____ 。

(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___ ____。

【答案】(1)K +、I -、AlO 2-、OH - (2)Mg 2+ Al 3+ (3)Na +、Cl -
【解析】根据题意，由①知，有K +、OH –，无Mg 2+ Al 3+；由②知，有I -；由③知，有AlO 2-；
Na +、Cl -无法确定。

17．X 、Y 、Z 、W 、Q 、R 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 基态原子核外有三个未成对电子，Y 、Z 、W 分别与X 形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V 形，Q 的各级电离能如下表，W 与R 是同族元素。

Q
I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 … 电离能(kJ/mol) 496 4562 6912 9543 13353 …
回答下列有关问题：
（1）W 原子的价电子排布图为______________________。

（2）化合物X 2W 2的电子式_________，化合物XYZ 的结构式__________。

（3）相同条件下，YW 2、RW 2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。

（4）RW 3分子中的键角___________，RW 32-分子的立体构型是_______________形。

（5）X 、Z 、W 、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ，YW 2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW 互为等电子体且含有Z 原子的微粒有 (要求写一种即可)。

【答案】（1）；（2），H －C N ；（3）SO 2，SO 2 和H 2O 均为极性分子，根据相似相溶原理；（4）120°，三角锥形；（5）NH 4NO 3，极性，N 2。

【解析】
试题分析：Z 的基态原子核外有三个未成对电子，则Z 为：N ，氨气空间构型为NH 3，则X 为H ，根据原子序数依次增大，都为短周期主族元素，以及和H 够成空间构型，则Y ：C ，W ：O ，W 与R 同主族，则R 为S ，根据Q 的电离能，有突变说明电子层发生改变，则最外层有1个电子，Q 为Na ，（1）价电子对主族元素指最外层电子数，即；
（2）X 2W 2的分子式为H 2O 2，其电子式为：，XYZ 分子式为HCN ，其结构简式为：H －C N ；（3）溶解性：①和水形成氢键，溶解性增大②相似相溶，CO 2是非极性分子，SO 2是极性分子，H 2O 是极性分子，因此SO 2的溶解性；（4）SO 3有3个σ键，孤电子对为1/2(6－3
×2)=0，因此价层电子对数为3，则空间构型为平面正三角形，即键角是120°，SO 32－有3
个σ键，孤电子对1/2(6＋2－3×2)=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥；(5)由H 、N 、O 组成的离子化合物是NH 4NO 3，CO 2是由极性键构成的非极性分子，等电子体：原子总数相同，价电子总数相等微粒，与CO 的等电子体的且含有Z 原子的微粒是N 2。

考点：考查电离能、电子排布图、溶解性、空间构型、等电子体等知识。

18．图2-27为短周期元素组成的中学常见A —J 10种物质的转换关系。

已知A 、B 、C 、D 均为单质，通常状况下只有A 、C 、D 为气态。

它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E —J 等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

H O O H H O O H
图2-27
有关反应的化学计量关系为:
①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E
请填空:
(1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

(2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

(3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

(4)实验室中制取E反应的化学方程式为____________________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为
______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

【答案】(1)N3-＞O2-＞Mg2+
(3)3Mg+N2点燃Mg3N2
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2△
CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰
(5)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑
Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
【解析】根据图中的物质转化关系，A是氧气、B是镁、C是氮气、D是氢气、G是氧化镁、F是氮化镁、E是氨气。

19．实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。

图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。

实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。

根据图中装置和现象请回答：
（1）按上图组装好实验装置后，首先进行的操作是。

（2）丙中发生反应的化学方程式为。

（3）丁中应选用的干燥剂，戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式
【答案】（1）检验装置气密性；（2分）
（2）(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）碱石灰、放热（各2分）；
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）；
【解析】
试题分析：根据己中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下由A、B两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，A、B为NH3和O2，据所给药品知道，丙中制备的是NH3，其反应为：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，甲中是制备O2，
其反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去CO2，而无水氯化钙不能吸收CO2，不能使氨气完全净化；断开电源，铂丝保持红热，说明戊中发生的反应是放热反应。

考点：性质实验方案的设计。

【名师点晴】本题考查了实验设计方法，物质制备方案设计，试剂选择，物质性质的实验验证分析判断，难度中等。

20．(本题共12分)阿司匹林()是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。

因乙酸
很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸()与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林。

粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。

反应原理和相关物理数据如下：
名称常温下状态水中溶解性
乙酸酐液与水反应
阿司匹林固冷水中微溶；热水中易溶
水杨酸多聚物固难溶
下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：
完成下列填空：
37．步骤①的反应装置如图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；冷凝管的作用是___________；对烧瓶进行加热的合适方法是____________。

38．反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______（写化学式）。

39．步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。

40．步骤⑤过滤得到的滤渣主要是_____________。

步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为______。

41．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。

【答案】37. 防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝回流；水浴加热；38. 提高水杨酸的转化率；减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；FeCl3；39．使阿司匹林转化为易溶于水的盐；40．水杨酸多聚物。

41.结晶、过滤、洗涤、干燥。

【解析】
试题分析：37．乙酸酐容易与水反应生成乙酸，步骤①的反应装置实验仪器必须干燥的原因是防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；为了便于控制反应温度，提高原料的利用率，对烧瓶进行加热的合适方法是水浴加热；
38．反应中加入的乙酸酐是过量的，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以提高其它反应物的利用率。

过量的目的是可以提高水杨酸的利用率；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是使阿司匹林结
晶析出，减少阿司匹林因溶解而损失；水杨酸含有酚羟基。

遇FeCl3溶液变为紫色，而阿司匹林没有酚羟基，所以检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是FeCl3溶液。

39．步骤④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林转化为盐，增大物质的溶解，形成易溶于水的盐；
40. 水杨酸含有两个官能团，分子之间容易发生聚合反应形成高聚物，粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，该物质难溶液水，所以步骤⑤过滤得到的滤渣主要是水杨酸多聚物；在溶液中含有步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为。

41．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有结晶、过滤、洗涤、干燥。

考点：考查有机物制备的反应原理、操作方法、混合物的分离等知识。

21．(共16分)
(1)现有反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当
减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

【答案】(1)①放热>②增大③增大减小④减小⑤不变
(2)如图
【解析】(1)反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，
说明正向移动，为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则平衡左移，正反应的气体系数减小。

则：
②减压平衡逆向移动，A的质量分数增大
③若容积不变加入B，平衡右移，则A的转化率增大，而B的转化率减小。

④升高温度，则平衡正向移动，将减小。

⑤若加入催化剂，平衡不受影响，气体混合物的总物质的量不变
(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)
（2）_ N
初c：0.1 0.3 0
5min时c: 0.05 0.15 0.1
此时缩小容器体积一半，各物质浓度同倍数增大一倍，相当于增压，平衡正向移动。

_ N
(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)
5min时c: 0.1 0.3 0.2
8 min时c：0.25
22．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________(填元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________。

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属________。

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由：。

SO
【答案】（1）
3
（2）Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4
（3）直线型
（4）共价键原子晶体
（5）Mg3N2
Mg 3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
（6）SiO2的熔点CO2比高。

因为前者为原子晶体，由共价键结合，而后者为分子晶体，由分
子间的作用力结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。

【解析】
试题分析：它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素；（1）S元素的最高价氧
SO；（2）上述5种元素中，非金属性最强的元素为氯元素，能形成酸性最化物的化学式为
3
强的含氧酸的元素是Cl，氯元素的含氧酸的化学式：HClO、HClO2、HClO3、HClO4；（3）C和
CS，其分子的空间构型为直线型；（4）C和Si都是非金属元素，形成的S形成的化合物是
2
化合物，其化学键类型属共价键，其晶体类型属原子晶体；（5）根据化合价，金属镁和N2在高温下反应得到的产物是Mg3N2，此产物与水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式是Mg 3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。

（6）二氧化碳的熔点低于二氧化硅的熔点因为SiO2为原子晶体，由共价键结合，CO2为分子晶体，由分子间的作用力结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。

考点：本题考查物质结构。

23．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；
（2）请写出F中含氧官能团的名称；
（3）反应①～④中属于加成反应的是；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式。

【答案】（1）C6H12O6（2分） CH3—CH＝CH2（2分）
（2）羟基、羧基（2分）
（3）①④（2分）
（4）
【解析】
试题分析：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，
（1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，B为CH3-CH=CH2，答案为：C6H12O6；CH3-CH=CH2；
（2）F为CH3CHOHCOOH，F中的含氧官能团为羟基、羧基，答案为：羟基、羧基；
（3）根据上面的分析可知，反应①～④中属于加成反应的是①④，答案为：①④；（4）F 在一定条件下发生缩聚反应得G，反应方程式为
，
答案为：
考点：有机推断
24．(10分)惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。

为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）F的结构简式为。

（2）反应②中另加的试剂是；反应⑤的一般条件是。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。

【答案】(10分)
（1）（2）氢氧化钠水溶液；浓硫酸，加热
（3）
（4）②⑥⑦
【解析】
试题分析：A与溴水发生加成反应生成CH3CH2C(Br)2CH2Br，则A为CH3CH2C(CH3)=CH2．B连续氧化生成CH3CH2C(CH3)(OH)COOH，则CH3CH2C(CH3)(Br)CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH2C(CH3)(OH)CH2OH，C为CH3CH2C(CH3)(OH)CHO, CH3CH2C(CH3)(OH)COOH发生反应⑤生成D，D的分子式为C5H8O2且含有2个甲基，则反应⑤应。