2025届浙江省温州市永嘉县翔宇中学高三上化学期中综合测试模拟试题含解析

2025届浙江省温州市永嘉县翔宇中学高三上化学期中综合测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是( )
A ．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3
B ．向含I －的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl 2＞I 2
C ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
D ．氯气溶于水的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
2、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO -、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种离子。

在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中不正确的是（ ）
A ．标准状况下若生成2.24LN 2，则转移电子1mol
B ．还原性：Cl -<CN -
C ．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D ．氧化剂是含ClO -的物质，氧化产物只有N 2
3、某溶液X 中可能含有-
3NO 、Cl -、2-4SO 、2-3CO 、+
4NH 、2+Fe 和3+Fe 中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液X 的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是
A ．产生气体乙的方程式为：2++-3+
323Fe +4H +NO =3Fe +NO +2H O ↑
B ．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C ．2-4SO 、+
4NH 一定存在，2+Fe 和3+Fe 可能都存在
D ．该溶液中只存在上述离子中的-
3NO 、2-4SO 、+
4NH 、2+Fe 四种离子
4、邻甲基苯甲酸是生除草剂稻无草的主要原料，它有名种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有-CH 3和苯环的同分异构体有
A ．6种
B ．5种
C ．4种
D ．3种 5、下列说法正确的是（ ）
A ．明矾水解形成的Al (OH )3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒
B ．胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能
C ．将外加直流电源通过Fe (OH )3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷
D ．利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离 6、N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．125g CuSO 4⋅5H 2O 晶体中含有 Cu 离子数一定小于 0.5N A B ．常温下，pH=3 的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3 N A C ．由 S 6、S 7、S 8组成的硫蒸气 6.4g ，其中所含硫原子数一定为 0.2N A
D ．3.6g C 与 3.36L O 2一定条件下恰好完全反应，生成 CO 分子数一定为 0.3N A 7、下列有关化学实验操作合理的是
①在配制FeSO 4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制144 mL l ．44 mol ／L 的NaCl 溶液时，可用托盘天平称取1．81 g NaCl 固体 ③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 ④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1／3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 ⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO 3溶液冲洗 ⑥用广泛pH 试纸量得某溶液的pH =2．3
⑦用碱式滴定管量取3．44 mL4．1444 mol ／LKMnO 4溶液 ⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
A ．④⑤⑥⑦
B ．①④⑤⑦
C ．②③⑥⑧
D ．①③④⑧ 8、甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示(反应条件省略)，甲不可能是
A ．NH 3
B ．AlO 2-
C ．CO 32-
D ．CH 3COO -
9、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的
是
A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．体系的温度
D ．气体的总物质的量
10、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A ．有氧气参与的反应都是放热反应
B ．热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化
C ．若2CO 2(g)
2CO(g)＋O 2(g)△H ＝＋566kJ·mol －1，则CO 的燃烧热△H ＝－566 kJ·mol －1
D ．放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能 11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移的电子数为3N A B ．标准状况下,28g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4N A
C ．一定条件下，将1molN 2与3molH 2混合反应后，生成NH 3分子的数目为2N A
D ．在电解CuSO 4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L ，在阳极析出的气体分子数约为0.25N A
12、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．氯离子(Cl －)的结构示意图：
B ．氯化铵的电子式：
C ．CH 4分子的比例模型：
D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O
13、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 SO 42-含量 数据分析
①
N 2
蒸馏水
a
ⅰ. b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42-
② 3%氨水 b ③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确．．．
的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
14、绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH 4＋废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：NO ＋NO 2＋2OH －＝2NO 2－
＋H 2O 下列说法正确的是
A ．固体1中主要含有CaCO 3、CaSO 4
B ．X 可以是空气，且需过量
C ．处理含NH 4＋废水时，发生的反应为：NH 4++5NO 2-+4H +=6NO +4H 2O
D ．捕获剂所捕获的气体主要是CO
15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．c (+H )=0.1mol∙L -1的溶液中：2+Mg 、+K 、-3NO 、-
3CH COO
B ．+-c(H )c(OH )
=10-12的溶液中：+4NH 、-ClO 、+
K 、2-3SO C ．c(2-
3CO )=0.1mol∙L －1的溶液中：+K 、+Na 、2-
4SO 、-OH D ．加入KSCN 显血红色的澄清透明溶液中：2+Cu 、+Na 、-I 、-Cl 16、下列有关性质的比较，错误的是（ ）
A ．酸性：H 2SO 4 > H 2CO 3
B ．沸点：CBr 4＞CCl 4
C ．碱性：Al(OH)3 > NaOH
D ．热稳定性：HF > HCl
17、常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是 ( )
A．X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D．原子半径：Y＞Z＞X
18、下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是
A．新制氯水B．品红溶液C．氢氧化钠溶液D．氢硫酸
19、反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
20、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是
HCHO+O2−−−→
A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2
21、某溶液离子及浓度如下表
离子SO42-NO3-H＋Na＋M n+
浓度（mol·L－1） 1 3 2 1 a
则M n+、a可能为
A．NH4+、2B．Ba2+、1C．Al3+、2D．Fe2+、1
22、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
二、非选择题(共84分)
23、（14分）用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）反应①的反应类型为___。

（2）反应②的试剂及条件__；C中官能团名称是__。

（3）验证反应③已发生的操作及现象是___。

（4）反应④的化学方程式为___。

（5）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式___。

A．苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种
B．能发生银镜反应和酯化反应
（6）请补充完整CH2=CH2→A的过程（无机试剂任选）：___。

（合成路线常用的表示方式为：A B······目标产物）。

24、（12分）已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。

X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。

A．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B．Z的气态氢化物的稳定性小于HF
C．WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。

（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为
______________________________。

（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。

相应离子方程式为____________。

Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。

25、（12分）亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。

实验I：用如图装置制取NaClO2。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。

（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。

（3）装置C的作用是____________________________。

（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为
________________________________________________。

（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；
②____________________；
③38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥得到成品。

（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是________________________。

26、（10分）用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：
实验編号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s
①薄片15 200
②薄片25 90
③粉末25 10
（1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。

表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。

（2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。

请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。

____。

27、（12分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。

)
操作现象
甲
向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的
H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，
连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是____________。

为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是____________。

(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。

学生将I中产生的气体直接通入下列
_____________(填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2S D．品红
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。

该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。

请设计实验证明他们的猜想是否正确:___。

28、（14分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。

熔点563.7℃，沸点1496℃。

易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中碳元素的化合价＋2价，N元素显－3价，则非金属性N__________C（填<，＝或>），用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：____________________。

（2）己知：
则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：____________________
（3）用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
B．用石墨作阳极，铁作阴极
C．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O
（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式
____________________；
（5）化合物（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

29、（10分）I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。

II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：
_____________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式为
________________________________，E是__________（填化学式）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】A、漂白粉中的有效成分是次氯酸钙；
B、反应物的氧化性强于生成物的氧化性；
C、具有强氧化性的HClO能使变色的pH试纸漂白褪色；
D 、次氯酸为弱酸。

【详解】A 项、漂白粉在空气中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应生成的次氯酸见光分解，导致漂白粉变质失效，故A 错误；
B 项、氯气具有强氧化性，向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉试液变蓝色，反应物的氧化性强于生成物的氧化性，则氧化性的顺序为：Cl 2>I 2，故B 正确；
C 项、氯水中含有具有强氧化性的HClO ，HClO 能使变色的pH 试纸漂白褪色，无法测定氯水pH ，实验时应选pH 计，故C 错误；
D 项、氯气溶于水，氯气与水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClO ，故D 错误。

故选B 。

【点睛】
本题考查氯及其化合物的性质，注意物质的性质和用途的关系分析，注意氧化性强弱的判断是解答关键。

2、D
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO -的物质的量降低，N 2的物质的量增大，故ClO -为反应物，N 2是生成物，根据电子转移相等可知，CN -是反应物，由氯元素守恒可知Cl -是生成物，由碳元素守恒可知HCO 3-是生成物，由氢元素守恒可知H 2O 是反应物．反应中Cl 元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN -系数为2，ClO -系数为5，由元素守恒可知HCO 3-系数为2，N 2系数为1，Cl -系数为5，H 2O 系数为1，反应方程式为
2CN -+5ClO -+H 2O=2HCO 3-+N 2↑+5Cl -，据此分析作答。

【详解】A. 2.24L N 2(标准状况)的物质的量为0.1mol ，所以参加反应的ClO −的物质的量为0.5mol ，反应中只有氯元素
化合价降低，由ClO −中+1价降低为Cl −中−1价，所以转移电子为0.5mol×
2mol=1mol ，A 项正确； B. 反应方程式为2CN -+5ClO -+H 2O=2HCO 3-+N 2↑+5Cl -，还原剂为CN −，还原产物为Cl -，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性比较：Cl -<CN -，B 项正确；
C. 由上述分析可知，反应为2CN -+5ClO -+H 2O=2HCO 3-+N 2↑+5Cl -，反应中是CN −是还原剂，ClO −是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，C 项正确；
D. 反应中，C 元素化合价由CN −中+2价升高为HCO 3−中+4价，N 元素化合价由CN −中−3价升高为N 2中0价，可知氧化产物有HCO 3−、N 2，D 项错误；
答案选D 。

3、D
【分析】某溶液X 中可能含有-3NO 、Cl －、2-4SO 、2-3CO 、+
4NH 、Fe 2+和Fe 3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相
等，向溶液X 中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是2-3CO 与H +的反应，也可能是-3NO 在H +条件下与Fe 2+的氧化还原反应；溶液X 与过量的NaOH 溶液反应生成气体甲NH 3为0.02mol ，即溶液X 中含0.02mol +4NH ；所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO 4，质量为4.66g ，则物质的量为0.02mol ，即溶液X 中含0.02mol 2-
4SO ；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe 2O 3，质量为1.6g ，物质的量为0.01mol ，故溶液X 中含Fe 2+或Fe 3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol ，由于Fe 2+或Fe 3+均能与2-3
CO 发生双水解而不能共存，故溶液中无2-3CO ，则生成气体乙的反应只能是-3NO 与Fe 2+的氧化还原反应，故溶液中一定
含Fe 2+和-3NO ，而所含阴离子的物质的量相等，即-3NO 的物质的量也为0.02mol 。

故现在溶液X 中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02mol -3NO 、0.02mol 2-4SO ，共带0.06mol 负电荷；阳离子：0.02mol +4NH ，0.02molFe 2+或Fe 2+、Fe 3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol ，一定不含2-3CO 。

根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol 全部是Fe 2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol ，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe 3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol ，则溶液中一定存在Cl －；
【详解】A. 根据上述分析可知，向溶液X 中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应是-
3NO 在H +条件下与Fe 2+
的氧化还原反应，反应方程式为2-3323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O +++++=+↑+，A 正确； B. 气体甲为氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；
C. 根据分析可知，2-4SO 、+
4NH 一定存在，2+Fe 和3+Fe 可能都存在，C 正确；
D. 由上述分析可知，溶液中Cl -和3+Fe 可能存在，D 错误；
答案选D 。

4、B
【解析】试题分析：属于酯类，说明含有酯基。

分子结构中含有甲基和苯环，则酯基应该是—OOCH ，与甲基的有邻间对三种。

或者是—OOCCH 3或者是—COOCH 3，共计是5种，答案选B 。

考点：考查同分异构体判断
5、D
【解析】A ．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有与净水作用，不能用于杀菌消毒，故A 错误； B ．胶体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同，故B 错误；
C . 将外加直流电源通过Fe (OH )3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体的胶体粒子带正电荷，不是胶体带电，故C 错误；
D ．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D 正确；
故选D 。

6、C
【详解】A、125g CuSO4 5H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以铜离子数等于0.5NA，若是溶于水，由于铜离子的水解会导致铜离子的个数小于0.5NA，A错误；
B、选项中只告诉醋酸溶液的pH，没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算醋酸的物质的量，B错误；
C、S6、S7、S8的最简式相同，均为S，所以所含的硫原子的物质的量为6.4/32=0.2（mol），其个数为0.2N A，C正确；
D、3.36L O2没有说明气体所处的温度和压强，无法计算出O2的物质的量，从而也无法计算CO的物质的量，D错误。

7、D
【解析】试题分析：①为防止亚铁离子被氧化和亚铁离子水解，配制溶液时加入铁粉防止亚铁离子被氧化，加入稀硫酸防止亚铁离子水解生成氢氧化亚铁而浑浊，①正确；②托盘天平只能精确到4.1g，②错误；③量筒是量取一定体积液体的量具，物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，③正确；④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，④正确；⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先干布擦掉，再用大量的水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液。

如果立即用NaHCO3溶液冲洗，二者反应放热会灼伤皮肤，⑤错误；⑥广泛pH试纸只能测定到整数值，⑥错误；⑦高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放量取，⑦错误；⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，可以避免污染气体二氧化硫的生成，⑧正确，答案选D。

考点：考查实验基本操作的分析应用
8、D
【详解】A、氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵或碳酸氢铵与碱反应生成氨气，能实现甲与乙之间的相互转化，故A不选；
B、偏铝酸盐与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故B 不选；
C、碳酸盐与二氧化碳反应生成碳酸氢盐，碳酸氢盐与碱反应生成碳酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故C不选；
D、醋酸的酸性比碳酸强，则醋酸根离子与二氧化碳不反应，不能实现甲与乙之间的转化，故D选；
故选D。

9、B
【分析】反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A、可逆反应: A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是一定值,故A不符合题意；
B、A是固体,随着反应进行,气体的质量在增加而体积不变,故气体的密度是变量。

当气体的总质量不发生变化时,气体
的密度也不再变化，说明到达平衡状态,故B符合题意；
C、该反应是在一定温度下的恒容容器中进行的，所以无论该反应是否达到平衡状态, 体系的温度保持不变，不能判定反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,故D 不符合题意；
综上所述，本题选B。

【点睛】
上述反应是在一定温度下的恒容容器中，发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；若是在绝热的密闭容器中发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，能说明反应达到平衡状态。

10、B
【详解】A、有氧气参与的反应不一定是放热反应，如放电条件下氮气与氧气反应生成NO的反应为吸热反应，选项A 错误；
B、热化学方程式不仅能表示反应物和生成物的种类，还能表示能量的变化，选项B正确；
C、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－288 kJ·mol－1，选项C错误；
D、电流的形成要有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，选项D错误。

答案选B。

11、D
【解析】A.根据题意该反应是在常温常压下进行的，不是在标况下，33.6L氯气的物质的量不一定是1.5mol，所以无法计算电子转移数目，故A错误；
B.此选项与条件无关，可采取极端假设法。

假设28g全是乙烯气体，则含有的原子数为
28
66
28/A A
g
N N
g mol
⨯⨯=，
假设28g全是丙烯气体，则含有的原子数为：
28
96
42/A A
g
N N
g mol
⨯⨯=，故28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子
个数也为6N A，故B错误；
C.氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目小于2N A，故C错误；
D.在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，c（H+）=1mol/L，又知电解后溶液体积为1 L，氢离子物质
的量为1mol/L×1L=1mol，电解反应为：2CuSO4+2H2O Δ
2Cu+O2↑+2H2SO4，则在阳极析出的气体物质的量为
0.25mol ，分子数约为0.25N A ，故D 正确。

答案选D 。

【点睛】
本题考查的知识点是阿伏加德罗常数。

如果涉及到m V n V 的运用时特别注意依据气体摩尔体积的应用条件进行分析判断，例如A 选项常温常压下的33.6 L 氯气物质的量不一定是1.5mol ；解答C 选项时注意氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应不能进行彻底。

12、B
【解析】A.氯离子最外层为8电子，故错误；
B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间为离子键，电子式正确，故正确；
C.图为甲烷的球棍模型，故错误；
D.次氯酸的结构式为H －O －Cl ，故错误。

故选B 。

【点睛】
掌握电子式的书写原则，含有离子键的应书写有电荷和[]，共价键书写时注意原子形成的共用电子对数，用8-最外层电子数进行计算，同时注意氢原子形成一对共用电子。

13、C
【详解】A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。

SO 2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO 42-，所以控制SO 2和氮氧
化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A 正确；B. 反应室①中SO 2为还原剂，NO 2为氧化剂，N 2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO 2 +2NO 2 +2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2，故B 正确；C.由已知 b≈d＞a≈c，若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42-，可知硫酸盐的形成主要与NO 2有关,故C 错误；D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。

由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO 2和NO 2按一定比例混合时产生SO 42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D 正确；答案：C 。

14、D
【解析】A.二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO 3、CaSO 3，A 错误；
B.X 可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时即可，不需过量，B 错误；
C.处理含NH 4＋废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反应为：NH 4++NO 2-=N 2+2H 2O ，C 错误；
D.CO 与石灰乳、NaOH 均不反应，则气体2为CO ，捕获剂所捕获的气体主要是CO ，D 正确；
答案为D 。

15、C
【详解】A ．室温下，中性溶液中c (+H )=10-7mol∙L -1，c (+H )=0.1mol∙L -1的溶液显酸性，酸性条件下不能大量存在-3CH COO ，会生成醋酸这样的弱电解质，故A 不符合题意；。