【精品试卷】高考化学复习河南省许昌新乡平顶山三市高三下学期第二次调研考试理综化学试题(解析版)(复习

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
河南省许昌新乡平顶山三市2013届高三第二次调研考试
化学试题
7．下列实验操作或描述中正确的是 A ．用石英坩埚高温熔融氢氧化钠固体
B ．用适量的水除去碳酸氢钠晶体中少量的碳酸钠
C ．用pH 试纸测定新制氯水的pH
D ．用无水氯化钙干燥氨气
8．分子式为C 9H 12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三
种的结构有
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
9．下列反应属于加成反应的是
A ．CH 3－CH ＝CH 2＋Cl 2−−−
→光照
CH 2Cl －CH ＝CH 2＋HCl B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2∆
−−−→催化剂
2CH 3CHO ＋2H 2O
C ．
D ．CHH 3COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O
【答案】C 【解析】
试题分析：本题考查对“加成反应”概念的掌握，确定只有C 项符合题意。

考点：加成反应。

10．下列离子方程式正确的是
A ．向Ba （HCO 3）2溶液中加入足量的稀硫酸 Ba 2＋
＋3HCO －＋H ＋＋24
SO －
BaSO 4↓＋CO 2↑＋H 2O
B ．Fe 2O 3溶于足量的氢溴酸中 Fe 2O 3＋6H ＋
2Fe 3＋
＋3H 2O
C ．向H 2O 2溶液中滴加酸化的KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色 24MnO
＋7H 2O 2＋6H
＋
2Mn 2＋
＋6O 2↑＋10H 2O
D ．向NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末 43HSO －
＋2Na 2O 2423SO －＋O 2↑＋4Na ＋
11．已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka （CH 3COOH ）＝1．8×10－5，Ka （HF ）＝3．5×10－
4。

在物质的量浓度均为0．1mol·L
－1
的CH 3COONa 和NaF 混和溶液中，下列关系正确的是
A ．c （OH －
）＞c （CH 3COOH ）＞c （HF ） B ．c （OH －
）＞c （HF ）＞c （CH 3COOH ） C ．c （OH －
）＞c （F －
）＞c （CH 3COO －
） D ．c （OH －
）＞c （CH 3COO －
）＞c （F －
）
12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下
的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说
法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）
【答案】C
【解析】
试题分析：因为反应为放热，所以温度越低CO的转化率越高，则T1<T2<T3;反应的平衡常数K（a）＞K（c）K（b）＝K（d），C正确。

考点：化学反应平衡的图像。

13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则
生成的盐仅有一种
B．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的氢化物的熔
沸点前者高于后者
C．原子半径的大小一定为Z＞Y＞X
D．若Y的氧化物为两性氧化物，则只含有X元素或Z元素的物质一定是纯净物
【答案】B
【解析】
试题分析：A项若X为N，则Z为O，产生的盐可以有NH4HSO4、和(NH4)2SO4两种;结合B项的叙述可知X为O,Z为Cl，水中存在氢键导致熔沸点高；C项三者的原子半径大小顺序为Y>Z>X;D项的叙述中Y 为Al，X为C、Z为P,C和P均存在同素异形体，所以错误。

考点：元素周期律和元素周期表。

26．（14分）下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色
烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色,组成
J的元素原子核内只有一个质子，F
为无色、有刺激性气味的气体，且
能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解
质的物质是__________。

（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_____________。

（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中c（Na＋）NO ）（选填“＞”“＝”或“＜”）。

_________c（
3
（4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为Q kJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式________________。

②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为________________。

（5）与F组成元素相同的一种－2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4 ：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。

取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：____________________。

（6）25℃时，若K sp（H）＝2．2×10－20，向0．022mol／L的E溶液中逐滴滴入溶液K（假定溶液总体积不变），当开始出现沉淀时．溶液中的c（OH－）＝____________。

27．（15分）氮是地球上含量丰富的一种元
素，氮及其化合物在生产生活中有着重
要作用。

（1）右图是1mol NO2气体和1molCO反
应生成CO2和NO过程中能量变化示意
图。

则反应过程中放出的总热量应为
_________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式。

K＝_____________。

②试判断K1________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 ：3 ：2 b．v（N2）＝3v（H2）
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

某同学设计了一个N2H4——空气碱性燃料电池．并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示。

①该燃料电池的负极反应式为________；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体
积），写出在t1－t2时间段铁电极上的电极反应式____________；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________。

③在t2时所得溶液的pH为____________。

（假设溶液体积不变）
【答案】
（1）234kJ(1分) （2分）①K=c（NH3）2/〔c(N2 )×c(H2 )3〕(2分)② >(2分)③ c （2分）
（3）①N2H4 +4OH- -4e-=4H2O +N2↑(2分) ② Cu2+ +2e-=Cu （2分）
0.1mol/L (2分) ③pH =1 （2分）
【解析】
试题分析：本题是一道综合题，难度适中。

题目中根据反应物和生成物的能量可确定反应放出的热量，结合平衡常数的表达式与反应的△H确定随温度的升高K值减小；N2H4——空气碱性燃料电池，由原电
考点：化学反应中的能量变化、化学平衡状态及平衡常数、原电池原理、电解原理及计算。

28．（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。

已知：①CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水。

②在探究沉淀物成分前，已将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为过滤→洗涤→干燥。

Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为____________；
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为__________→________→________。

（2）装置C中装有试剂的名称是_____________________。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是____________________。

Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是___________，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是____________。

（2）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
_____________.
36．[化学——选修化学与技术] （15分）
工业制硫酸的流程如下所示：
（1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反应有__________mol电子发生了转移。

（2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和_________两个方面体现“绿色化学”。

（3）如果C装置中生成0．1 mol SO3，可放出9．83kJ的热量。

则该反应的热化学方程式为_____________。

（4）硫酸厂尾气处理的流程如下：
G 和M 的主要成分一样，如此处理的目的是__________。

G 与石灰水反应的离子方程式为___________________。

（5）其他废弃物F 中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的
硫酸亚铁，然后加碱调pH 至8．5～9．0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式____________。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （Ⅰ）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A ．碳正离子（3CH ＋
） B ．碳负离子（3CH -
） C ．甲基（－CH 3） D ．碳烯（︰CH 2） ①四种微粒中，键角为120°的是__________（填序号）。

②碳负离子（3CH -）的空间构型为___________，与3CH -互为等电子体的一种分子是__________（填
化学式）
（Ⅱ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO 会使催化剂中毒。

除去CO 的化学方程
式为（HAc 表示醋酸）：
Cu （NH 3）2Ac ＋CO ＋NH 3＝Cu （NH 3）3（CO ）Ac 。

请回答下列问题： ①C 、N 、O 的电负性由大到小的顺序为________________。

②写出Cu的核外电子排布式___________________。

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为
______________。

④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素
中C原子轨道的杂化类型为___________；lmol尿素分子中，
σ键的数目为__________________.
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为N A，
晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________g·cm－3。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
某有机物A，经测定它的相对分子质量小于100；将1molA
在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O（g），同时消耗112LO2（标准状况）。

（1）A的分子式______________；
（2）若A即可看做醇，又可看做醛，则其同分异构体共有________种。

（3）若A具有如下所示的转化关系，且已知：①
−−→RBr＋H2O
ROH＋HBr∆
②B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C。

最新人教版试题
部编本试题，欢迎下载！
①A 的结构简式为___________，它的核磁共振氢谱中所有峰的面积之比为________。

②A→E 的反应类型为_________反应；F 的结构简式为________________。

③B→D 反应的化学方程式为__________；C→H 反应的化学方程式为____________。

【答案】（1）C 4H 8O 2 （2） 5
O OH
（3）① CH 3 —C —CH —CH 3 3：1：1 :3 (该空1分，其余每空2分)
O
② 取代 CH 3 —
C —CH=CH 2
③
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 +3NH 3 +2Ag↓+H 2O 考点：有机物的分子式、同分异构体、结构简式、反应类型、有机化学反应方程式。

△。