高二上学期第一次月考化学试卷(I)卷

高二上学期第一次月考化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题. (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）
A . 稀硫酸与澄清石灰水溶液混合
B . 浓硫酸与烧碱溶液混合
C . 浓硝酸与氢氧化钾溶液混合
D . 浓盐酸与石灰乳溶液混合
2. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）
A . 加水稀释
B . 加少量稀硫酸
C . 加少量NaOH溶液
D . 加热
3. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A . 向水中加入NaHSO4溶液
B . 向水中加入Al2(SO4)3固体
C . 向水中加入Na2CO3溶液
D . 将水加热到100℃，使pH＝6
4. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（）
A . 氯化铁溶液
B . 稀硫酸
C . 硫酸铜溶液
D . 乙醇
5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑
B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
C . 此过程中铜并不被腐蚀
D . 此过程中电子从Fe移向Cu
6. （2分） (2018高三上·徐州月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B . 0.1mol•L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-
D . 水电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
7. （2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）
A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质
B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应
C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构
D . 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈
8. （2分）“沙林”是剧毒的神经毒气，其结构简式为．已知的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的化学名称为（）
A . 甲氟磷酸异丙醚
B . 甲氟磷酸异丙酯
C . 甲基异丙基氟磷酸
D . 甲氟异丙氧基磷酸
9. （2分）丙烷的分子结构可简写成键线式，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法不正确的是（）
A . 用系统命名法命名有机物A，名称为2﹣甲基戊烷
B . 有机物A的一氯取代物有4种
C . 有机物A的分子式为C6H14
D . B的结构可能有4种
10. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、
8、9，则下列判断中正确的是（）
A . HX、HY、HZ的酸性依次增强
B . 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C . 电离常数：K(HZ)>K(HY)
D . c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
11. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）
A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小
B . 装置名称：①是电解池，②是原电池
C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动
D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+
12. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C . 0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
13. （2分）(2018·广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）
A . 氨气喷泉实验
B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小
C . 实验室制备CO2待用
D . 测定盐酸浓度
14. （2分）某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（）
A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液
C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
15. （2分） (2016高二上·西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）
A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B . 放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D . 充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
16. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池
A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
17. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 水电离出的氢离子浓度：a＞b
B . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小
C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
19. （2分） (2015高二上·宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（）
A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
20. （2分） (2018高二下·广州期中) 高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7=4K2CrO4＋2X＋3O2 ↑，则生成物X的是（）
A . CrO2
B . CrO3
C . Cr2O3
D . Cr2O5
二、非选择题. (共4题；共27分)
21. （10分）(2015·慈利模拟) 将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全△（填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是________．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是________（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11 mol•L﹣1，则此时溶液的pH=________（已知：Ksp[Fe （OH）2]=8.0×10﹣16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式________，
产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式________．
22. （5分）(2018·徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细
铜粉。

某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。

再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。

A . FeCl3
B . 盐酸
C . 热空气
（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）________mL。

（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为________。

（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。

将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。

计算此合金中铜的质量分数________。

23. （4分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________．
（2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析
其原因________．
24. （8分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）
写出电解饱和食盐水的离子方程式．________
（2）
离子交换膜的作用为：________ 、________ ．
（3）
精制饱和食盐水从图中________ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中________ 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）
KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．
写出该反应的化学方程式________
（5）
室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH________ 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为________ ．
已知：H2SO3：Ki1=1.54×10﹣2 ；Ki2=1.02×10﹣7
HClO：Ki1=2.95×10﹣8
H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7；Ki2=5.6×10﹣11．
参考答案一、选择题. (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题. (共4题；共27分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。