《第一节化学反应中的质量守恒》教案新部编本4

精选教课教课设计设计| Excellent teaching plan
教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]
任教课科： _____________
任教年级： _____________
任教老师： _____________
xx市实验学校
精选教课教课设计设计| Excellent teaching plan
《第一节化学反响中的质量守恒》教课设计
一、教课背景与定位
在前方四个单元中，学生察看、描绘、剖析实验的能力获得充足的培育，着手操作能力
获得很大提升；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本
节课学生运用实验研究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解说化学变化中物质总质量不变打下了坚固基础。

二、教课资源和设施
学生实验仪器( 分组实验 1) ：天平、锥形瓶 ( 装置好气球 ) 、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴
学生实验仪器 ( 分组实验 2) ：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液
学生实验仪器 ( 分组实验 3) ：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙
教师演示实验仪器：锥形瓶 ( 装置好气球 ) 、小烧杯、小试管 2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸多媒体设施：多媒体课件、实物展台
三、教课目的确实定
教课目的：
1．知识与技术：
①认识质量守恒定律，认识常有化学反响中的质量关系。

②认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类不变、原子的数量没有增减。

③能运用质量守恒定律解决一些有关问题。

2．过程与方法：
①经过定量实验，领会科学研究的方法。

②经过议论沟通，培育学生剖析及推理能力。

3．感情态度与价值观：
①经过实验研究，培育学生谨慎务实的科学态度。

②经过史实资料，学习科学家开辟创新的精神。

教课重难点：
教课要点：经过实验研究认识质量守恒定律；
教课难点：用质量守恒定律解说化学变化中的质量关系；
四、教课策略的选择
课型和课时：新讲课，一课时
教课方式：实验研究、沟通合作
教课：引入新—演示—、提出猜想——研究—得出
—品尝量守恒定律—反省—稳固运用—堂小
五、教课过程的预设和生成：
第一：引入新
通介化学的发源 (1661 年波耳的《疑派哲学家》第一版 ) ，告学生，从那个候起，和察向来都是我研究化学、学化学的重要方法。

一我仍将用两种方法达成研究活。

第二：演示
教通演示三个：① 磷在形瓶中燃、② 与硫酸溶液的反、③碳酸和稀酸在塑料瓶中反。

引学生察中的三个主要象：气球先鼓起来，以后得更；、色
的溶液成浅色；塑料瓶鼓起来。

投影出三个化的表达式，学生照三个化的表达式，剖析：什么会出些
象？
( 学生回答：磷燃耗费了形瓶中的氧气，形瓶中的减小，因此气球；
反中生成了，附着在的表面，因此；碳酸和稀酸反生成了二氧化碳，
使瓶中增大，因此塑料瓶鼓)
第三：、提出猜想
提出：些化中，物生了化，物的量也了？
引学生，而后学生此中一个，化前后量可能会生什么
化，并明自己的原由。

( 无所与，但任何不可以是空穴来，是成立在剖析的基上的。

如：第一个中，物量减小，因氧气被耗费了；第二个⋯⋯；第三个中，物
量增大，因生成了二氧化碳；⋯⋯)
第四：
：些同学的点究竟不？( 不知道 ) 。

怎么？ ( 做！ )
引学生从的目的、的方法与策略几个方面达成的；
目的：研究化前后物的量能否改；
方法：反前，称量物的量、反后，再称量物的量，比；
策略：第一次称量后，不移砝和游；反后，再把反容器放上去称量，看
天平能否均衡；以节俭实验时间。

出示准备好的实验装置：①红磷焚烧装置；②装有几枚小铁钉的烧杯、装有硫酸铜溶液的小试管；③底面积稍大的塑料瓶里放碳酸钠粉末，再把装有稀盐酸的试管放入塑料瓶；
让学生选择此中的一个或两个，指引学生预料实验过程中可能碰到的困难，经过议论，
完美实验设计。

学生议论：认真想一想，在实验中可能会碰到什么困难，你能解决它吗？
教师指导：实验一最难，白磷放在水中，拿出来后要用滤纸吸干；玻璃管加热后，要快
速塞紧橡皮塞，假如玻璃管没有接触白磷，慢慢转动橡皮塞就能够了。

实验二最简单出错，第一次称量后，能够把硫酸铜溶液倒入烧杯，试管放到烧杯里；或许
把铁钉加入试管；
实验三要特别当心，防备塑料瓶倾倒，实验时没有必需把塑料瓶弄瘪。

第五环节：实验研究
学生实验：任选一个实验，达成实验报告。

实验内容实验一实验二实验三实验现象
反响的表达式
反响前后物质的质量能否相等
( 各小组报告实验结果，天平均衡，说明变化前后物质的总质量相等)
经过议论、剖析变化前后学生称量了哪些物质的质量，去粗取精、披沙拣金，从而找到“参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和”
第六环节：得出结论
提出问题：三个实验中，反响前后物质的总质量都不变；能否是全部变化中物质的总质
量都不变呢？我们能够做一千个、一万个实验，但第一千零一个、第一万零一个呢？有例外吗？
发动学生议论“有没有例外？”，也许就有学生会从原子的角度证明，没有例外！
出示水电解的微观过程PPT，指引学生议论：化学变化中分子、原子、元素、物质能否
改变？从而得出结论：化学变化的本质是原子的从头组合过程中，在这个过程中，原子的种类不变，数量没有增减，质量也没有变化，因此化学变化中物质的总质量不变。

全部的化学变化莫不这样，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。

第七环节：品尝质量守恒定律
我尽辛苦才找到量守恒定律，弥足珍，因此要品尝。

学生“参加反
的各⋯⋯”
学生：判断以下法能否正确？
1.水成冰，量没有改，个化切合量守恒定律。

2.依据量守恒定律， 2L气和 1L氧气反能生成 3L水。

3.明： 4克气能跟 32克氧气恰巧完整反，生成 36克水。

依据量守恒定律可知， 8克气跟
32克氧气反能生成 40克水。

而得出以下，以加深量守恒定律的理解。

1.“ 量守恒定律”只合用于化学化，物理化不需要用量守恒定律解。

2.“ 量守恒” ，不是体或分子数的守恒。

3.“参加”，没有参加反 ( 节余 ) 的物的量不可以算在内。

第八：
反省
述量守恒定律的、展程：从波耳研究化前后物的量关系，到拉瓦获得量守恒，到道用原子学明化学化中物的量必定不，没有例外，
到因斯坦把量守恒定律和能量守恒定律一能守恒定律；告学生，人的文明就
是一代一代的承下去的，我今日站在些巨人的肩膀上，更有一份任和使命。

提出：波耳的中，什么反前后，物的量不相等呢？
引学生利用才的一和三达成研究活。

一同学松开橡皮塞、三同学
松瓶盖，再把容器放在天平上称量，天平均衡？
内称量果原由剖析启迪
容
一
三
学生，得出波耳失的原由，认识科学家的研究受当的条件及客的限制，并获得启迪：
1．用“有气体参加反、或有气体生成的量守恒定律” ，要在密的容
器中行。

2．化学化中，量定守恒，不等找原由！
第九：量守恒定律的运用
演示条的燃，引学生察象，介反的表达式。

( 条燃，出刺眼的白光，生厚的白烟，生成一种白色固体。

)
追：白烟是什么呢？( 白烟是燃生成的白色氧化粒浮在空气中形成的)学生：
1. 称得化前的量M1，化后石棉网上获得的白色固体量M2， M1>M2，什
么？
2.把白烟采集起来，称得质量为 M3，则 M1<M2+M3，为何？
3.假如称得参加反响的氧气质量为 M4，依据质量守恒定律，能够得出什么等式？讲
堂练习：
1.王洪成与“水变油”骗局： 1984年初，王洪成推出他的“水变油”发明，到 1995年，“中国第五大发明”破产。

水能变为油吗？为何？
2.用质量守恒定律解说：高锰酸钾受热分解后，节余固体的质量比原反响物的质量小。

3.2
4.5 克氯酸钾与 5克二氧化锰混淆共热，待完整反响后，冷却称量节余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。

第十环节：讲堂小结
１．指引学生沟通，这一节课有什么收获？对什么印象深刻？还有什么问题准备去持续
研究？
２．教师小结本节课的主要内容。