内蒙古自治区呼和浩特市第十四中学高三化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第十四中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
参考答案：
B
2. 下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
B
试题分析：A、H2O2在强氧化剂下，表现还原性转化成氧气，SO2以还原性为主，使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性，故错误；B、银器表面变暗，说明发生化学反应，被腐蚀，发生化学腐蚀，故正确；C、两性氧化物跟酸跟碱反应只生成盐和水，故错误；D、可能是c(Ba2＋)×c(CO32－)>K sp(BaCO3)，故错误。

3. 如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（）
A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa﹣1 D．0.082 MPa﹣1
参考答案：
C
考点：化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题．
分析：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：
C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）
起始量（mol）：1 1 0
转化量（mol）：0.2 0.2 0.2
平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2
压强之比等于物质的量之比，计算乙烯、水蒸气、乙醇蒸气分压，再根据
Kp=计算．
解答：解：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化
的乙烯为0.2mol ，则：
C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）
起始量（mol）：1 1 0
转化量（mol）：0.2 0.2 0.2
平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2
压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.8MPa×=7.8MPa×，p（C2H5OH）
=7.8MPa×，则Kp===0.072MPa﹣1，
故选：C．
点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算各组分反应，注意平衡常数单位问题，难度不
4. 常温下，向溶液中滴加溶液。

有关微粒的物质的量变化如右图。

（其中I表示H2A, II代表HA—、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
参考答案：
B
略
5. 下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（）
A．CuSO4 NaOH Al2(SO4)3
B．MgSO4 NaOH Na2SO4
C．HCl NaOH NaHCO3
D．BaCl2 Na2CO3 CaCl2
参考答案：
A
略
6. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。

则下列说法正确的是
A．肯定不含I－ B．肯定不含Cl－
C．肯定含Fe2+ D．肯定不含SO32－参考答案：
答案：A
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3N A B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A C．标准状况下，22.4LD2中含有N A个中子
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
参考答案：
B
8. 下列实验中，能达到预期目的的是
A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性
D．欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水参考答案：
BD
略
9. 下列物质酸性最强的是
A、CH3COOH
B、CH2ClCOOH C 、CHCl2COOH D、CCl3COOH
参考答案：
D
略
10. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A
③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A
⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A
⑨由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6 N A个N－H键所释放热量小于92.4 kJ
A．①③⑤⑦⑨ B．②③⑥⑧ C．①②④⑧
D．①②⑥⑧⑨
参考答案：
C
略
11. 在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积
(标准状况)关系如图。

当V(NaOH)=140mL时,固体
混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体
积是(标准状况)
A. 7.84L
B. 8.4L
C. 15.68L
D. 16.8L
参考答案：
C
12. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是
A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．发展氢能和太阳能
参考答案：
A
略
13. 下列叙述正确的是 ( )
①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集、、、HCl、等气体
A.①③⑤
B.③⑤
C.①②④
D.③④
参考答案：
B
略
14. 基于实验现象的推论，你认为合理的是（）
C
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N A
B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为N A
C．1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5N A
D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3N A
参考答案：
D
A中常温常压下，16g14CH4不是1mol；
B中标准状况下，CCl4是气体；C中 CH3COO-要发生水解，离子数目小于0.5N A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

（1）Ⅰ中的白色沉淀是。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因
是。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。

用浓HNO
3
溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀
Y。

ⅰ. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ. 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

① A中产生的气体是_________。

② C中盛放的物质W是_________。

③ 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaO H
④ B中NaCl的作用是_______。

参考答案：
（1）AgCl
（2）2AgCl(s) + S2－Ag2S(s) + 2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小
（3）① SO42－② S
（4）① O2
② Ag2S 的悬浊液
③2Ag2S + 1 O2+ 4 NaCl + 2H2O 4AgCl + 2 S + 4Na OH
④O2将Ag2S 氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。

由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。

试题解析：实验Ⅰ中的白色沉淀是当然是NaCl与AgNO3反应生成的AgCl，当加入Na2S溶液后，因
Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就转化为更难溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s) + S2－Ag2S(s) + 2Cl－。

在对步骤Ⅲ中乳白色沉淀进行的探究实验中，其中可能有原来被氧化的S单质，又被硝酸氧化，生成SO42－，遇Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。

双氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的气体肯定是氧气；作为对比实验，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通没有NaCl的Ag2S ；由质量守恒定律反应物缺1mol的O2和4mol的NaCl,产物中缺2mol的S，配平即可。

在该实验中，O2将Ag2S 氧化生成了S，使Ag＋游离出来，而NaCl溶液中的Cl－与Ag＋结合成难溶AgCl沉淀，由于c(Ag＋)减小，导致③中反应平衡右移，B中最终生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。

在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。

由于乙醇的还原作用产生了3.30×10－5mol Cr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。

法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05％(质量百分数)便算酒醉。

请回答以下问题： (1) 写出以上检测反应的离子方程式：
(2) 请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。

计算中假定：310K时，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa。

参考答案：
(共6分)
解1：
(1) 检测的化学反应式为：
2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O (2分)
(2) 50.0cm3此人的呼吸样品中应含有
n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4
＝2.475×10－5mol
人呼吸的温度约为310K，因此血液上面乙醇的分压是：
nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)
＝1276Pa (2分)
假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数
k＝104/(4.5×10－3)
所以，此人的血液中乙醇的含量为：
1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％ (1分)
因此此人是法定的酒醉。

(1分)
另法：法定允许的乙醇分压为x＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa
小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。

略
18. （2009·四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

+H2O2+H+====Mn2++H2O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是__________________________________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。

）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
参考答案：
Ⅰ.（1）容量瓶（2分）
（2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）
（4）（2分）
（5）偏高（2分）
Ⅱ.（各1分，共4分）
本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及H2O2的性质等。

Ⅰ.（2）本题是缺项配平。

KMnO4（H+）可将H2O2氧化为O2，确定产物，用化合价升降法配平。

KMnO4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。

由于KMnO4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。

结合方程式，建立关系式：2～5H2O2
计算时注意H2O2体积数：10.00 mL→250 mL→25.00 mL，原H2O2中质量分数：
滴定过程中气泡消失，则消耗KMnO4溶液体积V偏大，造成最终结果偏大。

Ⅱ.要证明H2O2氧化性，需选用还原性试剂，如KI溶液，或饱和H2S均可。

验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有O2产生即可。

19. (16分)
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：
（2）已知：25℃时K SP（AgCl）=1.6×l0－10
K SP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。

在
25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，
有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

（3）氨气溶于水得到氨水。

在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。

求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

参考答案：
略
略。