九年级化学下册《第九单元 溶液》单元测试卷(附答案)

九年级化学下册《第九单元溶液》单元测试卷(附答案)
一、单选题
1．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由图示判断下列说法中不正确的是
A．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
B．c的溶解度随温度的升高而减少
C．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
2．下列有关说法正确的是
A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲和丙的溶液溶质质量分数相等
B．采用降温结晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙
C．分别将甲和乙的饱和溶液t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲>乙
D．t2℃时，将30克甲放入50克水中，充分溶解后，可以得到80克溶液
4．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
5．下列说法正确的是
A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤有：计算、称取、量取、溶解、转移
D．用肥皂水可以区分某硬水样品和氯化钙溶液
6．如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度
B．将 t1℃时 a、b 两种物质的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中两种溶质的质量分数相等
C．t1℃时，30 克 a 物质加入到 70 克水中，所得溶液溶质质量分数为 30%
D．曲线 a 下方的区域对应的溶液为 a 的饱和溶液
7．下列有关溶液的叙述错误
．．的是
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．洗涤剂去除油污属于溶解现象
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同
8．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是（）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．t1℃时烧杯②的溶液的溶质质量分数为25%
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，两溶液均为不饱和溶液
9．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是
A．植物油B．食盐C．白糖D．食醋10．X、Y的溶解度表和溶解度曲线如下，下列说法不正确的是
温度/℃10 20 30 40 50
X的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
Y的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．X的溶解度曲线是乙
B．等质量X、Y分别配制30℃时的饱和溶液，所得X溶液的质量大于Y溶液C．溶解度曲线图中的t应在10~20之间
D．20℃时，将68gX的饱和溶液稀释到20%，需加22g水
11．利用海水晒盐的原理是
A．海水受热分解
B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度
C．温度升高，使食盐的溶解度增大
D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
12．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。

下列说法正确的是
A．溶液都具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液
B．可以使用明矾区分硬水和软水，生活中常用蒸馏的方法将硬水软化
C．20℃时，20g硝酸钾能溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
D．澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
二、填空题
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)气体溶解度随温度的变化规律与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

(2)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是__。

(3)t1℃时，向盛有15g丙的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。

若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_______。

14．化学小组的同学用如图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中注人浓氨水，关闭K1，打开K2、K3，观察到的现象是____________。

实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚碱试液，重复实验1的操作并观察现象。

综合实验1，小组同学得出的结论是____________。

实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。

该过程发生反应的化学方程式______
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到A中有沉淀产生。

③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用化学方程式表示）____________。

15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)图中，P 点表示的含义是__________。

(2)除去b中含有的少量的a，可采用__________法提纯b。

(3)t3℃时三种物质饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小为_______。

(4)t3℃时等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量由大到小为__________。

三、推断题
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。

（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。

B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。

B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。

则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。

四、实验题
17．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。

可能用到的部分装置如图
(1)用双氧水和MnO2制氧气。

发生反应的化学方程式为_____，集氧气的装置可选用________（填字母）。

(2)加热KClO3固体制氧气（1.6g MnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。

①发生装置应选用_____（填字母）
②KCl的溶解度曲线如图所示。

将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g、欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_____（填字母，水的密度lg/mL）.
A．10 mL B．15 mL C．20 mL D．25mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是_____（填字母）。

A．蒸发结晶B．冷却结晶
18．某实验小组利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
（1）图1中仪器a的名称是 _____ ，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 _____ （填名称），在实验中该仪器的作用是 _____ ；
（2）完成此实验的正确的操作步骤是 _____ 、 _____ 、 _____ 、 _____ ；
（3）马虎同学按图2的操作称取氯化钠，他存在的错误是 _____ ，他称取的氯化钠实际质量为 _____ g；（4）聪明同学量取蒸馏水的体积如图3所示，量取水的体积是 _____ ，量取水读数时，视线应 _____ 。

（5）则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 _____ ，图2的错误操作使配得的溶质的质量分数 _____ （填“不变”、“偏大”或“偏小”）
（6）该实验正确操作后，装瓶并填写标签、贴标签。

请你完成 _____ 。

参考答案
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10．C 11．D 12．D 13．【答案】(1)丙 (2)乙>甲>丙 (3)降温并加入丙
14．【答案】B 、C 中的无色酚酞依次变红 分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快 22322NaOH CO Na CO H O +=+ 2NaOH HCl NaCl H O +=+ 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑
15．【答案】(1)在t 1℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等且为20g (2)蒸发结晶 (3)b ＞a ＞c (4)a ＞b ＞c 16． H 2O 2 NaOH 或CaO E 溶于水放热 17．【答案】(1) 2
22
22MnO 2H O 2H O O +↑ C 或E (2) A A A
18．【答案】烧杯 玻璃棒 搅拌 计算 称量 溶解 装瓶 砝码与药品位置放反了 12g 82mL 与液面凹液面最低处相平 18% 偏小 氯化钠溶液；18%。