北京高三化学一轮复习物质的分离和提纯(学案和强化训练)

北京高三化学一轮复习物质的分离和提纯（学案和强化训练）
知识梳理
1．分离、提纯的含义
分离→将混合物中各组分分离开来，获得多种纯净物
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提纯→将混合物中的杂质除去而获得纯净物的过程
2．物质分离提纯的物理方法
(1)图解(一)
(2)图解(二)
(3)图解(三)
(4)图解(四)
3．物质分离提纯的化学方法
课堂作业
1、判断正误
(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(×)
(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(×)
(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(×)
(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法(√)
(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(×)
(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×)
(7)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(√)
(8)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(√)
(9)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出(√)
(10)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(×)
(11)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物(×)
(12)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(√)
2、粗盐的提纯
(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4杂质离子，应依次加入(写试剂化学式)_____ __________________________________________________________
________________________________________________________________。

(2)过滤时所用到的玻璃仪器为____________________________________
___________________________________________________________。

(3)蒸发时，能否将母液蒸干后，再停止加热。

________________________________________________________________
______________________________________________________________。

答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)不能，如果将母液蒸干后，再停止加热，蒸发皿的余热会使析出的晶体受热不均而飞溅，造成食盐损失和实验事故
3、思维探究
(1)从①NaCl溶液、②NH4Cl溶液、③FeCl3溶液中获取固体溶质的实验操作如何？
答案①将溶液蒸发浓缩至析出大量固体，停止加热，利用余热将溶液蒸干。

②将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

③向溶液中加入盐酸后，后续操作同②。

(2)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是___________________ ______________________________________________________________。

答案没有打开分液漏斗上端的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)
强化训练
1．下列有关物质的分离说法正确的是()
A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)
B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏
D．蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
答案 C
2．在下列物质的分离与提纯实验中，所采取的操作方法与对应原理都正确的是()
答案 A
3．下列实验中，所选装置不合理的是()
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
答案 A
4．下列实验的试剂、装置选用不合理的是()
答案 B
6．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是()
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
答案 B
7．(2016·北京理综，7)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()
答案 C
8下列除杂方案错误的是()
答案 C
9．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33 ℃)。

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________________________________________________
___________________________________________________________，
原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。

(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是________。

答案(1)排尽装置中的空气和水蒸气煤油镊子滤纸(2)过滤蒸馏10、.实验室以一种工业废渣[含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：
几种物质的溶解度如图甲：
(1)反应Ⅰ的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________
___________________________________________________________；
在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是___________________________________________________________。

(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是________(填字母)。

A.滤纸已破损
B.漏斗中液面高于滤纸边缘
C.滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)所加试剂Y 选用KCl 而不用KNO 3的原因是_______________________ ___________________________________________________________。

(4)已知：4KClO 3=====400 ℃3KClO 4＋KCl ；2KClO 3=====600 ℃
2KCl ＋3O 2↑。

实验室可用KClO 3制备高纯KClO 4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图乙所示)、冰水。

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长。

其原因是___________________________________________________________。

②请补充完整由KClO 3制备高纯KClO 4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO 3，___________________________________________________________， 在低温下干燥得KClO 4固体。

答案 (1)2Ca(OH)2＋2Cl 2＋5O 2===2Ca(ClO 3)2＋2H 2O 缓慢通入Cl 2、O 2(或搅拌浆料或控制合适的温度) (2)AB (3)防止产物KClO 3中含有较多的KNO 3杂质
(4)①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗 ②控制温度400 ℃，使KClO 3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次。