吉林省高考理综-化学二模考试试卷C卷

吉林省高考理综-化学二模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B . 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
C . 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－
D . 用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
4. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 某酯的分子式为C6H12O2 ，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，
C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
5. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
6. （2分） (2015高三上·老河口期中) 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）
A . 锌片是负极
B . 两个铜片上都发生氧化反应
C . 石墨是阴极
D . 两个番茄都形成原电池
7. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）= c（OH-）的溶液
C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液
D . 非电解质溶于水得到的溶液
二、综合题 (共5题；共40分)
8. （9分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．
A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
B . 原子半径按
C . Cl、Br、I的顺序由大到小
D . 卤化氢的稳定性按的H
E . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．
a. I与I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．
9. （6分） (2016高二上·西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）②．混合气体的密度不再改变
③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化④．混合气体的压强不再改变
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
10. （13分）(2018·宝鸡模拟) 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

（2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有________个未成对电子。

（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。

写出(CN)2的电子式________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为________。

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。

其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有________（填字母编号）。

A．离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为________、________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有________个，它们构成的空间结构为________。

其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

11. （6分） (2017高二上·南昌期末) 按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：
A．CH3CH2CH2COOH B．
C．D．
E．F．G．
（1）其中，可看做酚类的是________（填写字母，下同）；可看做醇类的是________；可看做酯类的是________；属于苯的同系物的是________．
（2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称________、________．
12. （6分） (2019高一下·深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。

硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B中的作用是________，装置E的作用是________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为________。

（4）装置F的作用是________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共40分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、
12-4、。