2019-2020学年盘锦市高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
2．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。

下列说法不正确的是()
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
3．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项实验操作和现象实验结论
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。

分
A
溴的非金属性强于碘层，上层无色，下层紫红色
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，
Na2SO3溶液已经变质
B
然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
C 向AgNO3溶液中先滴加少量
．．NaCl溶液，生成白色沉淀，
然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液
红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关
B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料
C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料
D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列对装置的描述中正确的是
A．实验室中可用甲装置制取少量O2
B．可用乙装置比较C、Si 的非金属性
C ．若丙装置气密性良好，则液面a 保持稳定
D ．可用丁装置测定镁铝硅合金中 Mg 的含量
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2=I 2＋2OH －
B ．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3-=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O
C ．用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2＋S 2O 32-＋5H 2O=10H ＋＋2SO 42-＋8Cl －
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32- 8．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B ．将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定
C ．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故
D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种
9．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )
A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210⨯个
B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存
C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+
22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H O
D ．为验证ClO -的水解，用pH 试纸测该溶液的pH 10．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A ．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H + 的数目为 N A B ．0.2 mol H 2O 和 D 2O 中含有中子的数目均为 2N A
C ．1 mol SO 2 溶于足量水，溶液中 H 2SO 3 与 SO 32- 粒子的物质的量之和小于 N A
D ．1L 0.1 mol•L -1 NaHSO 4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1N A
11．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是（ ） A ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C ．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D ．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
12．有机物环丙叉环丙烷的结构为。

关于该有机物的说法正确的是
A ．所有原子处于同一平面
B ．二氯代物有3种
C ．生成1 mol C 6H 14至少需要3mol H 2
D ．1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO 2
13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大。

其中X 、Z 位于同一主族：W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR 2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是 A ．最简单氢化物的稳定性：W>X B ．含氧酸的酸性：Z<R
C ．Y 和R 形成的化合物是离子化合物
D ．向ZXR 2与水反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成 14．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A ．2
CO
NaOH(aq)2323Δ
Al O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→ B ．饱和3
2
NH Δ
323CO NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−−→−−→先通后通 C ．22O /H O
324S SO H SO −−−−→−−−→点燃
D ．22MgCl (aq)Mg(OH)MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧
15．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O=NH 4+＋HSO 3－ B ．FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋=Fe 2＋＋Sn 4＋ C ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O D ．用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －Δ
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是重要的化工原料。

具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

易溶于水，不溶于乙醇。

Na 2S 2O 3•5H 2O 于40～45℃熔化，48℃分解。

实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na 2S 2O 3•5H 2O 。

制备原理为：Na 2SO 3+S+5H 2O ═Na 2S 2O 3•5H 2O 。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

Ⅰ.实验室制取Na 2S 2O 3•5H 2O 晶体的步骤如下： ①称取12.6 g Na 2SO 3于烧杯中，溶于80.0 mL 水。

②另取4.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。

请回答：
(1)仪器B的名称是_____。

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。

步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

A．水B．乙醇C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸
Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质
(4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。

Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

(6)滴定终点现象是_____。

根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：
+R3COOH
根据产物的结构可以推测原烯烃的结构．
（1）现有一化学式为C10H18的烃A，经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）．
A的结构简式是________________________
（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是___________．
（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性．该同分异构体的结构简式是__________．
（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：
写出该聚合物的结构简式：________________．
在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为________．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．铁能形成多种化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基铁），它们在生活生产中有广泛应用。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为_____。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe3+．N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为____。

SCN﹣中的碳原子的杂化轨道类型为_____。

与SCN﹣互为等电子体的分子是_____。

（3）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂。

1mol[Fe（CO）5]分子中含σ键数目为_____。

（4）某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为_____。

19．（6分）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。

完成下列填空：
(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。

(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。

X和Si之间共用电子对偏离________。

(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。

请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。

__________________________________________。

(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，
____________________.其中氧化剂和还原剂质量比为________。

根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：
__________________________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；
B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；
C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；
D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；
正确答案是C。

【点睛】
放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

2．C
【解析】
A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（O H-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡
常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。

3．A
【解析】
【详解】
A．单质溴与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A正确；B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质，B错误；C．由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S反应产生Ag2S沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，C错误；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D错误；
故合理选项为A。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；
B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B正确；
C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；
D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故答案为C。

5．B
【解析】
【分析】
该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

【详解】
A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；
B、正确；
C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错
误；
D 、制取氯气需要加热，错误。

6．A 【解析】 【分析】 【详解】
A ．甲中H 2O 2，在MnO 2作催化剂条件下发生反应2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑生成O 2，故A 正确；
B ．乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na 2SiO 3=2NaCl+H 2SiO 3，故B 错误；
C ．丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a 不可能保持不变，故C 错误；
D ．丁中合金里Al 、Si 与NaOH 溶液反应生成H 2，根据H 2体积无法计算合金中Mg 的含量，因为Al 、Si 都能与NaOH 溶液反应生成H 2，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑，故D 错误； 答案选A 。

【点睛】
镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

7．C 【解析】 【详解】
A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I －＋H 2O 2＋2H +=I 2＋2H 2O ，选项A 错误；
B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3-=3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，选项B 错误；
C. 用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2，反应的离子方程式为：4Cl 2＋S 2O 32-＋5H 2O=10H ＋＋2SO 42-＋8Cl －，选项C 正确；
D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2，反应的离子方程式为：AlO 2-＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3-，选项D 错误。

答案选C 。

8．B 【解析】 【详解】
A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe 与杂质C 及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe 失去电子，被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A 正确；
B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO，是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；
C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的胃酸中和剂的一种，D正确；
故合理选项是B。

9．A
【解析】
【详解】
A.发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子，则转移电子约为6.02×1023个，A正确；
B.Ag+、Cl-结合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B错误；
C. NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为
2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C错误；
D.ClO-的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但ClO-具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能用pH测定该溶液的的pH，D错误；
故合理选项是A。

10．C
【解析】
【详解】
A选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比1mol小，溶于水产生H+的数目小于N A，故A错误；B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B 错误；
C选项，1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与HSO3－、SO32－粒子的物质的量之和为N A，故C正确；D选项，1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液物质的量为0.1 mol，则含有的阳离子物质的量为0.2mol，所以含有的阳离子数目为0.2N A，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
注意D中子数为1，T中子数为2；
NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

11．A
【解析】
【详解】
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错
误；
B．PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；
C．84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；
D．硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；
答案选A。

12．C
【解析】
【详解】
A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；
B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就是二氯代物共有4种，错误；
C. 生成1 mol C6H14，至少需要3mol H2，正确；
D.该物质的分子式为C6H8，1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8molO2，错误。

答案为C。

13．D
【解析】
【分析】
W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N，W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HCl生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCl2，因此X为O、Z为S、R为Cl；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为Cl。

【详解】
A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W＜X,故A错误；
B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；
C.Y和R形成的化合物AlCl3是共价化合物，故C错误；
D.SOCl2+H2O＝SO2+2HC l，AgNO3+HCl=AgCl↓+H NO3，溶液有白色沉淀生成，故D正确；
答案：D
【点睛】
把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCl2的推断为解答的难点，题目难度较大。

14．C
【解析】
【详解】
A 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，选项A 能实现；
B 、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na +、NH 4+、Cl -和HCO 3-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B 能实现；
C 、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C 不能实现；
D 、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煅烧生成氧化镁，选项D 能实现。

答案选C 。

15．C
【解析】
【详解】
A. SO 2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO 2＋2NH 3·H 2O=2NH 4+＋SO 32-＋H 2O ，故A 错误，
B.原方程式电荷不守恒， FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：2Fe 3＋＋Sn 2＋=2Fe 2＋＋Sn 4＋，故B 错误；
C. Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故C 正确；
D. 用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2，生成的氯化锰是强电解质：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －ΔMn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O ，
故D 错误；
故选C 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．球形冷凝管 避免温度高于48℃，Na 2S 2O 3•5H 2O 发生分解 避免发生水倒吸 B S 2O 32﹣+H 2O ⇌HS 2O 3﹣+OH ﹣ S 2O 32﹣+5H 2O+4Cl 2+2Ba 2+＝2BaSO 4↓+8Cl ﹣+10H + 溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复
212cV V 【解析】
【分析】
(1)、根据装置图可知，仪器B 为球形冷凝管；
(2)、根据题干信息‘Na 2S 2O 3•5H 2O 于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；
(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；
(4)、常温下，由pH=8，是Na 2S 2O 3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
(5)、加入足量氨水同时加入氯化钡溶液，氯水具有氧化性，Na 2S 2O 3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO 42-和Cl -，生成的SO 42-再与Ba 2+反应；
(6)、滴定终点时Na 2S 2O 3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2ClO 2+10I - +8H+=5I 2+2Cl -+4H
2O 、I 2
+2S 2O 32-
=2I -+S 4O 62-得关系式ClO 2~52S 2O 32-, n (2S 2O 32-) =cV 2×10-3mol ，所以V 1mL ClO 2的溶液中含有的ClO 2的物质的量为2cV 2×10-4mol ，根据c=
n V
计算出原ClO 2溶液的物质的量浓度。

【详解】
（1）由装置图可知仪器B 为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
（2）加热时应避免温度高于48℃，Na 2S 2O 3•5H 2O 发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，
故答案为：避免温度高于48℃，Na 2S 2O 3•5H 2O 发生分解；避免发生水倒吸；
（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B ；
（4）Na 2S 2O 3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S 2O 32﹣+H 2O ⇌HS 2O 3﹣+OH ﹣，
故答案为：S 2O 32﹣+H 2O ⇌HS 2O 3﹣+OH ﹣； （5）实验②中发生的离子反应方程式为S 2O 32﹣+5H 2O+4Cl 2+2Ba 2+＝2BaSO 4↓+8Cl ﹣+10H +，
故答案为：S 2O 32﹣+5H 2O+4Cl 2+2Ba 2+＝2BaSO 4↓+8Cl ﹣+10H +；
（6）滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2ClO 2～5I 2～10S 2O 32﹣，n （Na 2S 2O 3）＝V 2c×10﹣3mol ，则c （ClO 2）-32-31cV 10mol
21010
V 10L ⨯⨯⨯⨯＝212cV V mol/L ， 故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复；
212cV V 。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17． 3，4，4﹣三甲基庚烷
【解析】
【分析】
(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为C10H18的烃A，则A烯烃应该是下列三个片断
结合而成，2个和，再结合反应原理解答该题；
(2)根据(1)的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与H2发生加成反应的产物；
(3)烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分析；
(4)B为，分子式为：C6H10O3，第一步发生生成C6H12O3，则羰基与氢气加成生成醇羟基即结构式为；第二步生成C6H10O2，则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双键即结构式为；第三步发生加聚反应生成，据此分析解答。

【详解】
(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为C10H18的烃A，则A烯烃应该是下列三个片
断结合而成，2个和，故A的结构简式是；
(2)根据(1)的分析，A为，经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷
烃的命名是3，4，4﹣三甲基庚烷；
(3)烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同分异构体的结构简式是；
(4)B为，分子式为：C6H10O3，第一步发生反应生成C6H12O3，则羰基与氢气加成生成醇羟基即结构式为；第二步生成C6H10O2，则脱去1分子水，即醇羟基
发生消去反应生成碳碳双键即结构式为；第三步发生加聚反应生成；第二步反应时，2分子易生成一种含八元环的副产物，即羟基与羧基、羧基与羟基发生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为。

【点睛】
考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
Ar3d N>O>S sp CO2(COS等) 10N A或6.02×1024Fe3N
18．[]5
【解析】
【分析】
（1）Fe位于第4周期第ⅤⅢ族，其价电子排布式为3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，从4s开始失去电子；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，SCN﹣为直线形结构，等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒；
（3）羰基配合物中，中心Fe与配体CO之间形成配位键，CO分子中，C与O之间含有一个配位键；（4）根据均摊法计算氮化铁晶体的化学式。

【详解】
（1）Fe位于第4周期第ⅤⅢ族，其价电子排布式为3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，从4s开始失去电子，所以Fe3+基态核外电子排布式为：[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S，SCN﹣为直线形结构，则其中C为sp杂化，
等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，所以与SCN﹣互为等电子体的分子是：CO2（COS 等），故答案为：N＞O＞S；sp；CO2（COS等）；
（3）羰基配合物中，中心Fe与配体CO之间形成配位键，CO分子中，C与O之间含有一个配位键，所以1mol[Fe(CO)5]分子中含σ键数目为10 N A，故答案为：10N A或6.02×1024；
（4）氮化铁晶体为六棱柱：顶点贡献率为，面点贡献率为，依据晶胞结构可知，12个铁原子位于顶
点，2个铁原子位于面心，3个铁原子位于体内，2个氮原子位于体内，1个晶胞含有铁微粒数为：
12×+2×+3＝6、含氮原子数为2，所以该晶体中铁、氮的微粒个数之比为：6：2＝3：1，所以化学势为Fe3N，故答案为：Fe3N。

19．4 3 Y在第三周期，且Y 和Si 间只有一根共价键Si109°28′ SiCl4的熔点比CCl4高，SiCl4和CCl4是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4的熔点高133H2O131:3 一 c
(H2PO4﹣) > c (HPO42﹣) > c (PO43﹣)
【解析】
【分析】
(1)Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同；
(2)Y 和Si 间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了2根共价键，又在第三周期，则X 是S元素；
(3) SiCl4和CCl4分子空间结构相似；
(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，P的化合价由0价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P4既是氧化剂又是还原剂，还原产物PH3和氧化产物NaH2PO2的系数比为1:3，该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向；
(5) 已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣。

【详解】
(1)Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子，占据1个3s轨道和2个3p轨道，共占据3个轨道；
(2)Y 和Si 间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了2根共价键，又在第三周期，则X 是S元素，S元素的电负性比Si元素大，则X和Si之间共用电子对偏离Si；
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相似，都是正四面体结构，SiCl4中键角是109°28′；SiCl4和CCl4是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4的熔点高；
(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，P的化合价由0价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P4既是氧化剂又是还原剂，还原产物PH3和氧化产物NaH2PO2的系数比为1:3，该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向为：
；其中氧化剂和还原剂质量比为1:3；H3PO2在水中只能电离出一个氢离子，故次磷酸是一元酸；
(5) 已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，浓度关系为：c (H2PO4﹣) > c (HPO42﹣) > c (PO43﹣)。