2023-2024学年初中化学科粤版(粤教版)九年级下第7章 溶液单元测试(含答案解析)

2023-2024学年科粤版（粤教版）初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）
1.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A. \ A点表示，氯化钠和硝酸钾饱和溶液溶质相等
B. \ 60^circ C时，硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于氯化钠
C. \ 60^circ C时，向\ 10g水中加入\ 15g硝酸钾固体，充分溶解，得到溶液的质量为\ 21g
D. \ 60^circ C时，利用\ 210g硝酸钾的饱和溶液可以配制成溶质质量分数为\ 25%的溶液\ 840g
【答案】C
【解析】 A． A点表示，某温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，没有说明温度，无法比较溶质质量分数大小，故 A错误；
B． 60^\circ C时，不知溶液的饱和情况，硝酸钾溶液中溶质质量分数不一定大于氯化钠，故 B错误；
C． 60^\circ C时，硝酸钾的溶解度为 110g，向 10g水中加入 15g硝酸钾固体，充分溶解，可溶解 11g而达到饱和，所以得到溶液的质量为 21g，故 C正确；
D． 60^\circ C时， 210g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为 210g\times
\dfrac110g100g+110g=110g，溶质质量分数为 25\%的溶液 840g中含溶质 840g\times 25\%=210g， 110g\lt 210g，所以利用 210g硝酸钾的饱和溶液不能配制成溶质质量分数为 25\%的溶液 840g，故 D错误；
故选 C。

2.关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤ 5g某溶质溶解在 100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为 5\% ．其中错误的是（）
A. ①③④⑤
B. ①②③⑤
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】气体、固体、液体都可以作溶质；
溶液中可以有多种溶质，但只有一种溶剂；
水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂；
溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中；
该溶液的溶质质量分数＝ \times 100\% ＝ 4.76\% ．故①②③④⑤错误，
3.图 I表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．图 II中甲、乙试管分别盛有
硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（）
A. 浓硫酸
B. 硝酸铵
C. 氧化钙
D. 氯化钠
【答案】B
【解析】由题意可知， KNO_3的溶解度随温度的升高而增大， Ca(OH)_2的溶解度随
温度的升高而减小。

向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体（ KNO_3）增加，即有固体析出；乙试管中
的固体 Ca(OH)_2减少，即有固体溶解。

推测加入的物质为能使溶液温度降低的物质。

硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低；而浓硫酸、氧化钙溶于水都可使溶液
的温度升高，而氯化钠溶于水溶液的温度不变。

故选 B。

4.下列有关溶液的说法正确的是（）
A. 溶液都是无色的
B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C. 固体溶解时都放出热量
D. 溶液都是均一、稳定的混合物
【答案】D
【解析】 A．溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B．稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故错误；
C．固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，故错误；
D．溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合溶液都是均一、稳定的混合物，故正确；
故选 D。

5.向 182.5g一定浓度的盐酸中加入足量的锌粉，反应后最终溶液质量为 214g，盐酸的
溶质质量分数为（）
A. \ 10%
B. \ 37%
C. \ 20%
D. \ 36.5%
【答案】C
【解析】解：设盐酸溶质的质量为 x。

Zn + 2HCl =\!=\!=ZnCl_2+ H_2\uparrow溶液质量增加
65 73 2 65-2=63
x 214g-182.5g=31.5g
\dfrac7363=\dfracx31.5
x=36.5g
盐酸的溶质质量分数为 \dfrac36.5g182.5g \times100\%=20\%
故选 C。

6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲\ gt乙＞丙
B. \ 50^circ C时，把\ 50克甲放到\ 50g水中，得到\ 100g溶液
C. 从\ 50^circ C降到\ 20^circ C，甲析出晶体最多
D. \ 20^circ C时，甲、乙、丙三种饱和溶液升温到\ 50^circ C，只有丙变浑浊
【答案】D
【解析】 A．50^\circ C时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 \gt乙＞丙，题中没说明温度，故 A错误；
B． 50^\circ C时，甲物质的溶解度是 50g，把 50克甲放到 50g水中，得到
25g+50g=75g溶液，故 B错误；
C．不知道原溶液是否饱和，无法比较哪一种析出的晶体最多，故 C错误；
D． 20^\circ C时，甲、乙、丙三种饱和溶液升温到 50^\circ C，甲、乙的溶解度随温度的升高而变大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以只有丙变浑浊，故 D正确；
故选 D。

7.三种固体物质 A、 B、 C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（）
A. \ t_1 ^circ\ C时，三种物质的溶解度大小顺序为\ Cgt Bgt A
B. \ t_3 ^circ\ C时，将等质量的\ A、\ B、\ C三种物质的饱和溶液降温至\ t_2 ^circ\ C，\ t_2 ^circ\ C三种溶液的溶质质量分数为\ Bgt A=C
C. 若\ A物质中混有少量的\ B物质，可以用降温结晶的方法提纯\ A
D. 若要将组成在\ b点的\ A溶液转变为\ a点的\ A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】 A．由溶解度曲线可知， t_1 ^\circ C时，三种物质的溶解度大小顺序为 C\gt B\gt A，故 A正确；
B．由溶解度曲线可知， A和 B的溶解度随温度降低而减小， t_3 ^\circ C时 A和 B的饱和溶液降温到 t_2 ^\circ C时均析出晶体，得到的是饱和溶液，则降温后 A和 B的溶质质量分数按 t_2 ^\circ C时的溶解度进行计算；而 C的溶解度随温度降低而增大，即t_3 ^\circ C时 C的饱和溶液降温到 t_2 ^\circ C时变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，则 C仍按 t_3 ^\circ C时的溶解度进行计算，因为 t_2 ^\circ C时 B的溶解度\gt A的溶解度\gt t_3 ^\circ C时 C的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是 B>A>C，故 B错误；
C．由溶解度曲线可知，物质 A的溶解度受温度影响变化较大，物质 B的溶解度受温度影响变化不大，若 A物质中混有少量的 B物质，可以用降温结晶的方法提纯 A，故 C 正确；
D． b点是 t_3 ^\circ C时 A物质的不饱和溶液， a点是 t_3 ^\circ C时 A物质的饱和溶液，若要将组成在 b点的 A溶液转变为 a点的 A溶液，温度不变，可以采用恒温蒸发溶剂的方法，故 D正确；
故选 B。

8.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下图所示，则下列说法中，正确的是（）
A. 甲的溶解度最大，丙的溶解度最小
B. \ t_1^circC时，甲乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为\ 3:7
C. 甲、丙混合溶液，可通过降温结晶的方式提纯丙
D. 将\ t_1^circC时甲、乙、丙饱和溶液分别升温到\ t_2^circC，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲\ =乙\ gt丙
【答案】D
【解析】 A．不知道温度范围，不能比较溶解度大小，故 A错误；
B． t_1^\circ C时，甲、乙溶解度相等，都是 30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g:100g =3:10，该 B错误；
C．甲溶解度受温度变化影响较大，丙溶解度受温度变化影响较小，甲、丙混合溶液，可通过降温结晶的方式提纯甲，故 C错误；
D．将 t_1^\circ C时甲、乙、丙饱和溶液分别升温至 t_2^\circ C，甲、乙、丙都变成不饱和溶液。

溶质质量分数不变，甲、乙仍然相等，都大于 C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲 =乙 \gt丙，故 D正确；
故选 D。

二、填空题（本大题共计4小题，每题3分，共计12分）
9.如图所示是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线， A和 B溶解度相等时的温度为
________ ^\circ C ； t_2^\circ C时，配制等质量的 A、 B两种饱和溶液需要水的质量关
系为： A________ B（填“ \gt”“ \lt”或“ =”）； t_2^\circ C时，将 75gA的饱和溶液稀释到20\%，需加水的质量是________ g。

【答案】\ t_1, \ lt, \ 50
【解析】 A、 B两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t_1^\circ C，所以 A和 B的溶
解度相等时的温度为 t_1^\circ C；
t_2^\circ C时， A物质的溶解度大于 B物质的溶解度，属于配制相同质量的 A、 B饱和溶液， B需要水的质量多；
t_2^\circ C时， A物质的溶解度是 50g，所以 75g A物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入 xg水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是 \dfrac25g (75+x)g
\times 100\% =20\%，解得 x=50，即需加水的质量为 50g。

10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

t_3^\circ C时分别将 20g甲和乙的固体
放入盛有50g水的烧杯中，形成饱和溶液的是________（填“甲”或“乙”），将得到的甲、乙溶液都降温至 t_1^\circ C，析出固体的质量：甲________乙（填“ \gt”“ \lt”或“ =”）；
t_2^\circ C时，若要将 65g甲的饱和溶液稀释为原溶质质量分数的一半，需加入水的质量为________ g。

【答案】乙, \ gt , \ 65
【解析】 t_3^\circC 时甲的溶解度为 50g，可知 t_3^\circC 时 100g水中最多可以溶解
50g甲物质，即 50g水中最多溶解 25g甲物质，乙的溶解度为 40g，可知 t_3^\circC 时100g水中最多可以溶解 40g乙物质，即 50g水中最多溶解 20g乙物质。

此时分别将
20g甲和乙的固体放入盛有 50g水的烧杯中，固体均全部溶解，得到 t_3^\circC 时甲的
不饱和溶液和乙的恰好饱和的溶液，此时溶液中溶质质量均为20g。

溶剂质量均为50g，t_1^\circC 时乙的溶解度大于甲的溶解度，且甲、乙溶解度均随温度降低而减小，将上述， t_3^\circC 时所得溶液降温至 t_1^\circC ，均有固体析出，且析出固体甲的质量大
于乙的质量。

t_2^\circC 时甲的溶解度为 30g，此时 65g甲的饱和溶液中溶质质量为
15g、溶剂质量为 50g，要使该溶液稀释为原溶质质量分数的一半，稀释过程中溶质质
量不变，则需使溶液总质量变为原来的两倍，即 65g\times 2=130g，需加水的质量为130g-65g=65g。

11.将 50g硝酸钾放入盛有 50g水的烧杯中充分溶解，如图是溶液质量随温度变化的曲线，则 t_1^\circ C 时硝酸钾的溶解度为________ g；在 A、 B、 C、 D\, 4个点对应的溶
液中________点的溶液一定是饱和溶液；向 40g\, D点的溶液中加入 10g水，所得溶液
的溶质质量分数为________。

【答案】\ 20, \ AB, \ 40%
【解析】 A点溶液质量为 56g，说明 50g水中只溶解了 6g硝酸钾， A为饱和溶液， B
点对应溶液质量为 60g， 50g水中最多溶解 10g， B为饱和溶液， C点的溶液质量为
100g，说明 50g水中溶解了 50g硝酸钾，升高温度溶液质量不再变化，故 C可能刚好
饱和也可能是不饱和，故选 AB。

D点溶液的溶质质量分数为 \dfrac50g100g \times 100\% ＝ 50\% ，向 40g\, D点的溶液
中加入 10g水，所得溶液的溶质质量分数为 \dfrac40g \times 50\%40g + 10g \times 100\% ＝ 40\% 。

故答案为： 20g； AB； 40\% 。

12.物质溶于水时，常用________搅拌以加速物质溶解．
【答案】玻璃棒
【解析】解：在物质溶于水时温度、溶剂、溶质等因素不变时，要利用搅拌以加速物
质溶解，则可选用玻璃棒来进行搅拌．
故答案为：玻璃棒．
三、解答题（本大题共计4小题，每题10分，共计40分）
13.（1）向上述溶液中加入 20g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
13.（2）向上述溶液中加入 20g硝酸钠，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1） \dfrac80g\times10\%80g+20g \times 100\% =8\% ，
答：加入 20g水后，溶质质量分数为 8\%。

【解析】（1） \dfrac80g\times10\%80g+20g \times 100\% =8\% ；
答：加入 20g水后，溶质质量分数为 8\%。

【答案】（2）\dfrac80g\times10\%+20g80g+20g \times 100\% = 28\% ，
答：加入 20g硝酸钠，所得溶液中溶质的质量分数是 28\%。

【解析】（2） \dfrac80g\times10\%+20g80g+20g \times 100\% = 28\% ，
答：加入 20g硝酸钠，所得溶液中溶质的质量分数是 28\%。

14.啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是什么？使啤酒的气泡快速放出的
方法有哪些？
【答案】解：未打开瓶盖时，二氧化碳溶解在溶液中，所以看不到气泡．打开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出，产生气泡．要是气泡快速放出，可以采取搅拌、振荡、加热等方法．
【解析】解：未打开瓶盖时，二氧化碳溶解在溶液中，所以看不到气泡．打开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出，产生气泡．要是气泡快速放出，可以采取搅拌、振荡、加热等方法．
15.（1）同学所带的食品中富含维生素的是________；最富含蛋白质的是________．15.（2）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，
适宜选用________（填所携带的物品名称）．
15.（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有________（填一条
性质）．
15.（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是________．【答案】西红柿, 牛肉
【解析】牛肉中主要含有蛋白质，面条中主要含有糖类，西红柿中主要含有维生素，
食用油中主要含有油脂，食盐中主要含无机盐，味精中主要含氨基酸，食醋是调味品，主要含醋酸．
【答案】食醋
【解析】食盐的主要成分是氯化钠，去污粉的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，向食盐和去污粉中分别加入食醋，有气泡放出的是去污粉，没有气泡放出的是食盐．
【答案】均一性
【解析】食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水形成溶液，溶液是均一的、稳定
的混合物，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何．
【答案】防止铁锅生锈
【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈就要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．
16.（1）如图表示________（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。

16.（2）温度从 20^\circ C 升到 40^\circ C 时，氢氧化钠在水中的溶解度变化________（填“大于”或“小于”）碳酸钠在水中的溶解度变化。

16.（3） 40^\circ C 时，若将 50gNaOH分别投入到 100g水和 100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是________，再将 CO_2通入所得 NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为
________。

16.（4）若要对比两种固体物质的溶解性，必须在________、________、________的
条件下进行对比。

【答案】氢氧化钠
【解析】根据图示可以看出，该物质在酒精和水中都溶解，故是氢氧化钠的溶解度曲线，故填：氢氧化钠。

【答案】小于
【解析】据表格提供的数据可以看出，温度从 20^\circ C 升到 40^\circ C 时，氢氧化钠在水中的溶解度变化小于碳酸钠在水中的溶解度变化，故填：小于。

【答案】酒精, 出现浑浊
【解析】 40^\circ C 时，氢氧化钠在水在的溶解度大于在酒精中的溶解度，故将
50gNaOH分别投入到 100g水和 100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是酒精，再将CO_2通入所得 NaOH的酒精溶液中，会反应生成碳酸钠，而碳酸钠在酒精中不溶解，故观察到的现象为出现浑浊，故填：酒精；出现浑浊。

【答案】同一温度, 同种溶剂, 等体积的溶剂
【解析】设计实验要注意控制变量，故要对比两种固体物质的溶解性，必须在同一温度、同种溶剂、等体积的溶剂的条件下进行对比，故填：同一温度；同种溶剂；等体积的溶剂。