高中级高三化学第三次诊断性考试理综

角顿市安康阳光实验学校保密★启用前【考试时间：4月22日上午9：00～11：30】
绵阳市高中2008级第三次诊断性考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷。

全卷300分。

第Ⅰ卷1—4页，第Ⅱ卷5—12页。

考试结束后，将第1I卷和答题卡两部分一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷
(选择题共21题每题6分共126分)
注意事项：
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡
皮擦擦千净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上．
一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)
6．“十一五’期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标。

其中规定：到，SO2排放量由的2549万吨减少到2295万吨。

下列说法错误的是
A．减少SO2的排放目的是节约能源
B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一
c．含SO2的工业尾气可以用碱溶液吸收处理
D．关闭技术落后的燃煤发电厂可有效减少SO2排放
7．今天离北京奥运会开幕还有108天。

奥运会器材或设施所用的下列材料属于复合材料的是
A．“祥云”火炬的铝合金外壳 B．国家体育场“鸟巢”的钢结构
C．用碳纤维和树脂制成的撑杆 D．国家游泳馆“水立方”外衣的膜材料聚四氟乙烯
8．下列反应最终产生沉淀的是
A．过量CO2通人Na2SiO3溶液中 B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液
c．过量CO2通人Ca(ClO)2溶液中 D．FeSO4溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
C．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
10．5．6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标
准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，
称得质量为10．7g。

则V的值是
A．2．24 B．4．48 C．6．72 D．7．84
1 1．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶
液混合后
溶液呈中性。

该混合溶液中，离子浓度关系正确的是
12．在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛。

荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→
C2O4+2C6H5OH；②生成的中间产物把能量传递给染料：C2O4+染料→染料*(电子激发态)+2CO2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态。

下列说法不正确的是
A．草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
B．反应①属于酯水解反应
C．C2O4的结构简式是
D．上述变化证明化学能可以转化为光能
13．在恒压密闭容器中充人2 mol X和5 mol Y，发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率а(X)随时间变化的关系如图所示。

则下列结论正确的是
A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，v正、v逆均减小，Z的体积分数也减小
B．达到平衡后，其它条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，其它条件不变，增大压强，v正增大、v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．在T2℃时，若开始加入1 mol x、3 mol Y和2 mol z，达到平衡后а(x)>0．25 26．(18分)右下图装置可用于多项定量实验。

图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用；乙可上下移动，以调节液面高低。

(1)装置中的甲管可以用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管代替，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
____________________________________________________________________ ___________________________。

(2)某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。

装置如右上图所示，
有关实验数据记录于下表：
酸溶液酸溶液气体体积／mL反应时间
(实验A)(实验B)(25％、101 kPa)实验A实验B
CH3COOH
0.1 mol／L
40.00mL
HCl溶液
0.1 mol／L
40.00mL
5t(a1)=155 s t(b1)=7 s
10t(a2)=310 s t(b2)=16 s
15t(a3)=465 s t(b3)=30 s
20t(a4)=665 s t(b4)=54 s
………………
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用分析天平(能称准O．1 mg)称取镁粉
___________________g；②在读取气体体积时，若乙中液面高于甲中液面，应_______________；③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是
_______________。

(3)用图示装置也可测定mg过氧化钠样品中Na2O2的质量分数。

①为了提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孑L橡胶塞，在另一孔插入_______________；②实验时先向锥形瓶中加入_______________，再塞上双孔塞，加入另一种反应物；③若收集到VL气体(状况)，则样品中Na2O2
的质量分数计算式为硼(Na2O2)=_______________。

如果实验时锥形瓶内壁有水，测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”、“不受影响”)。

27．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：
0)A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请填写下列空白：
(1)A是_______________，B是_______________，
C是_______________，D是_______________。

(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

(3)常温下，0．15 mol·L-1C溶液与0．20mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是= _______________。

28．(16分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。

请回答下列问题：
(1)A的分子式为__________。

(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生C02，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是
__________，
写出A可能的两种结构简式： __________、 __________。

(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：
F的结构简式是_________________________；
写出下列反应的化学方程式：
①C→
E____________________________________________________________
②D与浓溴水反应
__________________________________________________
③B与足量NaOH溶液共热________________________________________
29．(14分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是
__________________________________
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
_________________________
(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2__________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是____________________。

绵阳市高2008级第三次诊断性考试
理科综合能力测试参考答案及评分
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括1 3小题。

每小题只有一个选项符合题意)
6．A 7．C 8 A 9．C IO．B 11．D 12．B 13．D。