2021年北京顺义高考押宝(化学)题

2021年北京高考〔化学〕押宝题〔50分钟100分〕
一、选择〔单项选择，42分〕
6. 对以下物质用处的解释不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A B C D
用处抗坏血酸〔Vc〕可作
抗氧化剂
明矾可用于净水纯碱可去油污“84〞可用于漂白
解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢
氧化铝胶体有吸附性
纯碱水解呈碱
性
置于空气中生成的次氯
酸有氧化性
7:以下有关生活中化学知识的描绘不正确的选项是〔〕
A．高压锅、易拉罐、硬币、玻璃钢等生活中常见物品都是由合金制成的
B．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用
C．食盐、醋、亚硝酸盐和二氧化硫等可作食品的防腐剂
D．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用
8. 以下各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是〔〕
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
②c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－
④由水电离出的c〔H+〕＝ 10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－
⑤在参加铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
⑥在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
9、以下推测或结论不合理的是〔〕
A．X2－和Y＋核外电子层构造一样，原子序数：X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，复原性：Cl->Br-
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用处：都可以做半导体材料
D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)2
10、向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的选项是〔〕
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3
B．c〔Cl﹣〕=c〔ClO﹣〕
C．2c〔Na+〕=c〔CO32﹣〕+c〔HCO3﹣〕+c〔H2CO3〕
D．c〔Na+〕=c〔Cl﹣〕+c〔ClO﹣〕+2c〔CO32﹣〕+c〔HCO3﹣〕
11.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、
Cl2的是〔〕X溶液现象
A 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色
B 淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色
C 滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色
D 稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
实验a电极b电极电解质溶液现象
I Cu Zn 稀H2SO4检流计指针向左偏转
II Fe Al 稀H2SO4检流计指针向左偏转
III Fe Al 浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a
电极外表逐渐变黑，b电极外表逐渐变白IV Fe Al 浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶
解，b电极外表逐渐变白
．．．．．．．
A．II中Al为负极，其电极反响是：Al - 3e- === Al3+
B．III中的现象说明Fe和Al外表形成致密的氧化膜，阻止了电极反响的进展
C．IV中Fe为负极，发生了氧化反响
D．上述实验说明：一样条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
二、非选择(58分)
25、〔17分〕芬太尼类似物J具有镇痛作用。

它的合成方法如下：
：
〔1〕A属于烯烃，A的构造简式为。

〔2〕①的化学方程式为。

〔3〕②所属的反响类型为反响。

〔4〕③的化学方程式为。

〔5〕F的构造简式为。

〔6〕④有一定的反响限度，反响进展时参加吡啶〔C5H5N，一种有机碱〕能进步J的产率，原因是
〔7〕写出满足以下条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的构造简式：。

a.能与NaHCO3反响
b.核磁共振氢谱只有两组峰
〔8〕：〔R、R’为烃基〕
是一种重要的化工中间体。

以环己醇〔〕和乙醇为起始原料，结合信息选择必要的无机试
剂，写出的合成道路。

〔用构造简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件〕
26、〔14分〕我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

从含铅废料〔PbSO4、PbO2、PbO等〕中回收铅，实现铅的再生，意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅蓄电池充电时，PbO2作极。

(2)过程I，：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_______ ___。

②消费过程中的温度应保持在40℃，假设温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释可能原因： ii．_ ___。

③假设消费过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是__ _
_ 。

(3)过程Ⅱ，发生反响2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。

实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。

实验方案是__ _
〔：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体〕
(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

①阴极的电极反响式是____ ________。

②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是____ _。

27、〔13分〕将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。

(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反响吸收H2S，产物是H2O和_____ ______。

(2)过程A主要涉及以下反响：
i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol
①反响i的化学平衡常数K随温度的变化关系是_ _。

②分析反响ii对反响i中CO2转化率可能的影响并说明理由：__
〔写出一种即可〕。

〔3〕某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整〞CH4和CO2；
过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被别离出体系，如下面左图所示。

过程Ⅱ．H2O被别离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____ ____。

②结合反响方程式简述Fe3O4的催化作用：____ __
_ 。

③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：
编号催化剂是否添加CaO 复原产物
1 Fe3O4添加有Fe
2 Fe3O4不添加无Fe
运用有关化学原理解释实验结果：__
_。

28、〔14分〕FeCl3溶液与KI溶液的反响为可逆反响，某小组同学对该反响进展实验探究。

〔1〕甲同学首先进展了实验1。

实验1
实验步骤实验现象ⅰ．取 2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1
mol·L-1 FeCl3溶液3滴〔1滴约为0.05 mL，下
同〕。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液不显红色。

①写出FeCl3溶液与KI溶液反响的离子方程式。

②参加KSCN溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反响体系中c(Fe3+)太低，故改良实验方案，进展了实验2。

实验2
实验步骤实验现象
ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1
mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液。

ⅱ．溶液显红色。

ⅲ．继续参加2 mL CCl4，充分振荡、静置。

ⅲ．液体分层，上层红色消
失，变为棕黄色，下层呈紫
红色。

本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。

用化学平衡原理解释实验2中参加CCl4后上层溶液红色消失的原因
〔2〕甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色〞的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。

于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3
实验步骤实验现象
ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再
参加2 mL CCl4，振荡、静置。

ⅰ．液体分层，上层呈黄色，
下层呈紫红色。

ⅱ．取1 mL饱和碘水，参加2 mL CCl4，振
荡、静置。

ⅱ．液体分层，上层为无色，
下层呈紫红色。

实验3的结论是。

②甲同学根据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的
实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

请你补充完好他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中参加1 mL水，振荡、静置；向试管2中。

两支试管中的现象分别为。

参考答案：
6、A
7、A
8、B
9、B 10、A 11、A 12、D
25、〔1〕CH2=CH-CH3
〔2〕
〔反响物产物写成2NH3\NH4Cl也给分〕
〔3〕取代
〔4〕
〔5〕
〔6〕吡啶能与反响④的产物HCl发生中和反响，使平衡正向挪动，进步J产率
〔7〕(CH3)2CClCOOH
〔8〕
〔此空3分〕
26、(1)阳极；(2)①PbSO 4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)
②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反响速率降低
③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na 2SO4(s)2Na+(aq) +SO42-(aq)〞逆向挪动，产生较多Na2SO4
固体杂质
(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体
变为橙黄色，证实推测正确
(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品
27、．(1) Fe2S3；
(2)①随着温度升高，化学平衡常数K升高。

②ⅱ反响放热，使温度升高，i反响为吸热反响，平衡正
向挪动，CO2转化率升高。

(3)①CH4 (g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) △H=+329kJ/mol
②Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O H2复原Fe3O4放出H2O，CO复原Fe3O4产生
CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，到达催化效果。

③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反响
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向挪动，进步反响效率。

28、〔1〕① 2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 〔不写“〞扣条件分〕
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③进步平衡时溶液中的c(Fe3+) [降低c(I-)不得分]
下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
〔写出任一平衡方程式即得1分〕参加CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向挪动，或．c(Fe3+)降低〔1分〕，平衡2逆向挪动，或．c[Fe(SCN)3]降低〔1分〕，所以红色消失
〔2〕①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－
②参加1 mL〔1分〕 0.1 mol·L-1 KI〔1分〕溶液，振荡、静置
试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色〔或紫红色变浅〕。