四川省2021版高二上学期化学期中考试试卷

四川省2021版高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2016高一下·长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②④⑤
D . ①②⑤
2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应过程
B . 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量
C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
D . 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
3. （2分） (2019高二上·南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。

下列说法正确的是（）
A . 两烧杯中参加反应的锌等量
B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大
C . 乙烧杯中的锌粒剩余
D . 甲烧杯的反应时间更短
4. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（）
A .
B . Ba(OH)2Ba2++2OH-
C . CH3COOH CH3COO-+H+
D .
5. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）
A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸
B . 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体
C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶
6. （2分）能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）
A . 降低温度
B . 使用催化剂
C . 增大压强
D . 增加浓度
7. （2分） (2017高二上·石河子期末) 常温下，浓度均为1.0mol•L﹣1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（）
A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
C . 滴加几滴浓盐酸，的值减小
D . 1.0 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大
8. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 该反应只有在加热条件下才能进行
9. （2分）(2016·镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）
A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变
C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
10. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/mol
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
11. （2分）在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+ ， Pb2+ ， K+ ， SO42﹣， NO3﹣， Br﹣的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）
A . 1：2
B . 8：1
C . 1：1
D . 80：108
12. （2分） (2018高二上·长春月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。

下列推论错误的是（）
A . O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B . b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C . t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
D . t＝c时反应处于平衡状态
13. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应体系的压强
C . 正、逆反应的速率
D . 反应物的转化率
14. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列溶液一定呈碱性的是（）
A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
B . 0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1氨水等体积混合
C . 0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1氯化铵溶液等体积混合
D . 一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍
15. （2分）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）
A . 两溶液稀释前的浓度相同
B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C . a点的Kw值比b点的Kw值大
D . a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）
16. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A . 加入NaOH
B . 加入纯醋酸
C . 加水
D . 降低温度
17. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/mol
C . ∆H <0、∆S <0的反应肯定是自发的
D . 任何化学反应都有反应热
18. （2分）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积；
②碱的浓度和体积；
③比热容；
④反应后溶液的质量；
⑤生成水的质量；
⑥前后温度的变化；
⑦操作所需时间．
A . ①②④⑥
B . ③④⑤⑥
C . ①③④⑤
D . 全部
19. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
20. （2分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾1
21. （2分） (2016高一下·长春期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2O
C . 随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变
D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动
22. （2分） (2016高一下·济南期末) 对于300mL 1mol•L﹣1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度
②改用100mL 3mol•L﹣1盐酸
③再加300mL 1mol•L﹣1盐酸
④用等量铁粉代替铁片
⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是（）
A . ①②④
B . ①③④
C . ①②③④
D . ①②③⑤
23. （2分）下列说法正确的是（）
A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C . 弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小
D . 化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞
24. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是
A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(H+)之和
二、非选择题 (共5题；共35分)
25. （6分） (2019高三上·蚌埠期中) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。

回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172 kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为________。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。

(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
（3）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。

该反应的化学方程式为________。

（4） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) △H<0。

某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。

其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]________，温度________。

②P点对应的平衡常数为________;。

(保留小数点后2 位)
26. （5分） (2018高二下·海宁期中) 在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，
发生A（s） 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）=________mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=________；
（3）甲烷是一种常见的清洁能源：
①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
CH4H2O CO H2
3.0 mol·L－18.5 mol·L－12.0 mol·L－12.0 mol·L－1
则此时正、逆反应速率的关系是。

（填标号）
A . v（正）<v（逆）
B . v（正）＝v（逆）
C . v（正）>v（逆）
D . 无法判断
27. （9分） (2015高二下·翔安期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是________（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：________;
（2）乙池中A是________极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用________来检验．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为________；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：________；
（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：________．
28. （7分） (2015高二上·邢台月考) 填空
（1） 0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN ﹣），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c（OH ﹣）________ c（H +）②c （HCN）________ c（CN﹣）
（2） pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是________．
②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是________．
③反应开始时，反应速率________．
A、HCl最快
B、H2SO4最快
C、CH3COOH最快
D、一样快
（3）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）=________mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀
溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是________．
29. （8分） (2018高二上·中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。

某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________。

参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、非选择题 (共5题；共35分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。