高中化学第三节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

特别提醒
“三化”理解物质的量的含义
专有化 微观化
具体化
物质的量是一个专有名词，不能删减或增添任何字，例如：不
能写成“物质量”“物质的质量”等
只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如： 1 mol H、1 mol H2或1 mol H＋都正确，但1 mol氢因未指明微观 粒子的种类而错误
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个 粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个氧分子。
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D.0.1 mol C含1.2NA个质子
答案：B
5．下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1
核心素养
目标1 “物质的量”的有关概念 例1 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确 的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．1 mol任何粒子的粒子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
答案：D
4．[2022·济南高一检测]下列有关物质的量的说法正确的是( ) A．CO的摩尔质量为28 g B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C．物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子 D.10 g H2O的摩尔质量比1 g H2O的摩尔质量大
答案：C
5．1 mol MgCl2中含有( )
苯丙胺分子式：C9H13N
(1)“苯丙胺”的摩尔质量为__1_35__g_·m_o_l_－_1__。 (2)0.5 mol苯丙胺中约含有_3_._91_3_×__1_0_24_个氢原子。 (3)270 g苯丙胺的物质的量是_2_m_o_l___，其中含有碳元素的质量是 _2_1_6_g__。 (4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为_9∶__1_3_∶__1_，质量之比 为__1_08_∶__1_3_∶_1_4_。
解析：A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023，A错误；B 项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4中含有的原子数目为3.5NA，B 正6.02确3×.01；10×2C130m项2o3l，−1n＝(H0.25Om)＝ol1，mMo(l，A)其＝质mn A子A ＝的0物.252质mgo的l＝量44为g1·m0 oml－ol1，，C其错单误位；不D是项“，g”n，(AD)＝错 误。
例2 下列说法正确的是( ) A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个 B．0.5 mol H2SO4含有的原子数为3.5NA
带单位计算是解 题的规范要求。
C．18 g H2O中质子的物质的量为1 mol
D．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
答案：B
A．3.01×1023个Mg2＋ B．1.204×1024个Cl22−
C．1 mol Mg2＋
D．1 mol Cl2
答案：C
6．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京盛大开幕，在本届北京 冬奥会中，中国仍会以“零容忍”的态度全力实现赛会期间兴奋剂问 题“零出现”的目标。苯丙胺是一种常见的兴奋剂。
答案：A 解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为 0.5×3×NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子 的物质的量为0.5 mol，D正确。
状元随笔 (1)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种 类，例如：1 mol H、1 mol H2或1 mol H＋都正确；但1 mol氢因为未指 明微观粒子种类而错误。
2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
答案：B
解析：A项：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的 量的单位；C项：使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol 氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项：构成物质的粒 子除了原子外，还有分子、离子等。
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。( × ) (2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。( √ ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。( × ) (4)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。( × ) (5)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。( √ ) (6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( × ) (7)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。
解析：根据n＝mM，n(H2SO4)＝98 1g4·m7ogl−1＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4的质量为49 g， 其中含2×0.5 mol H、4×0.5 mol O；按N＝n·NA，2 mol H2SO4中含有的H2SO4分 子数为2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数为2.408×1024。
3.阿伏加德罗常数
NA mol－1
6.02×1023 mol－1
N NA
二、摩尔质量 1．定义：__单_位__物__质__的_量__的__物__质_所__具__有_的__质__量___，符号是___M__。 2．常用单位：_g_/_m_o_l(_或__g_·m_o_l_－_1_) __。 3．数值：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与 该粒子的_相__对__原__子_质__量__或_相__对__分__子_质__量____相等。 4．定义式：摩尔质量(M)＝物物质质的的质量量nm ，即M＝mn 。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求 1. 认识物质的量及其单位——摩尔的含义。 2．理解阿伏加德罗常数的含义及应用。 3．了解摩尔质量并能进行简单计算。
学业基础
一、物质的量及其单位 1．物质的量 (1)表示含有__一_定__数__目_粒__子__的集合体，符号为___n_，是国际单位制中 规定的7个基本物理量之一。 (2)物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子(如原子、离子或分子 等)联系起来。
[提升2] 147 g H2SO4的物质的量是__1_.5__m_o_l_；0.5 mol H2SO4的质量 是__4_9__g，其中含有__1___mol H，含有_2___mol O；2 mol H2SO4中含 有H2SO4分子数为__1_.2_0_4_×_1_0_2_4 _个，含氢原子数为__2_._40_8_×__1_0_24_个。
( √)
2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
答案：D
3．[2022·厦门高一检测]下列说法正确的是( ) A．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023 倍 B．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
1 mol H2O的质量是 H2O的相对分子质量
18 g
是18
①物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于其
相对分子质量或相对原子质量
②对具体的物质而言，其M、Mr(或Ar)是确定的，不随物质的质量 的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化
目标2 “n、m、N”之间的计算
状元随笔 1 mol不同物质的“同”与“不同” “同”是粒子数相同，如1 mol H2O和1 mol Al所含的粒子数都约是 6.02×1023(或1NA)。 “不同”是不同粒子质量不同而导致1 mol物质质量不同，如1 mol H2O的质量是18 g，1 mol Al的质量是27 g。
[提升1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理 量联系起来的“桥梁”作用。
学考评价
1．[2022·郑州高一检测]摩尔起源于希腊文mole，原意为“堆量”， 是在1971年10月，由41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加 的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列关于“摩尔”的理解正确 的是( )
状元随笔 有关摩尔质量的计算方法 (1)已知任意状态物质的质量和物质的量时：M＝mn (定义式)。 (2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 (3)已知一个分子的质量和一个12C原子质量时： M＝mm(分12C子） ×12 g ·mol－1。
关键能力 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算关系
特别提醒
(1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、 原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。
(2) 某 粒 子 的 物 质 的 量 ， 用 “n( 粒 子 符 号 )” 表 示 。 例 如 n(O2) 、 n(H2O)、n(Na＋)等。
2.物质的量的单位——摩尔(mol) (1)摩尔是物质的量的单位，简称_摩___，符号为_m_o_l__，是国际单位 制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米、质量的基本 单位——千克等。 (2)适用对象 __摩__尔__作为物质的量的单位，只适用于微观粒子。 (3)摩尔的规定 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为__6_.0_2_×_1_0_2_3___。
3．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
答案：C
解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确； B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2， 正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
(2)物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质
的多少。
关键能力 物质的摩尔质量、1 mol物质的质量、相对分子(或原子)质量的比较
项目 符号 单位 举例
联系
摩尔质量
1 mol物质 的质量
相对分子 (或原子)质量
M
m
Mr(或Ar)
g/mol (或g·mol－1)
g
1
H2O的摩尔质量是 18 g·mol－1
答案：C
解析：当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值是等于其相对分子(原子) 质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩 尔才是基本单位，B错误；1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA， C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为 6.02×1023，如1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。