贵州省毕节市高二上学期期末化学试卷D卷

贵州省毕节市高二上学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
3. （2分） (2018高一下·温州期中) 一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（）
A . x=4
B . 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为c(A)=1.0 mol·L－1
C . 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
4. （2分）温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（）
A . 1
B . 13
C . 12
D . 10
5. （2分）现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）
，其原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . 当外电路中有0.2mole―转移时，A极区增加的H＋个数为0.2NA
B . A极的电极反应式为
C . 该装置为电解池，电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
D . B 极接电池的正极，发生还原反应
6. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)
kJ·mol－1
B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7. （2分） (2019高二上·泉港期末) 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是（）
A . 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B . 平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)
C . 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D . 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大
8. （2分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．
A . ①②④
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②③④
9. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）
A . 生铁块中的碳是原电池的正极
B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D . a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子
10. （2分）根据下面的信息，下列叙述错误的是（）
A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
C . 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
D . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气
11. （2分）如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）
A . b电极是阴极
B . a电极与电源的正极相连
C . 电解过程中水是氧化剂
D . b电极附近溶液的pH变小
12. （2分）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moL
B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
13. （2分）我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A . CO2、Cl2、N2、酸雨
B . SO2、NO2、可吸入颗粒物
C . NH3、CO2、NO2、雾
D . HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
14. （2分） (2016高三上·大连期中) T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）
A . T°C时，该反应的平衡常数值为4
B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D . T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
15. （2分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点、已知：
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . 反应中电能转化为化学能
B . 反应低温可以自发转化
C . 上述反应若使用催化剂，能改变反应的△H
D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1
16. （2分）下列离子方程式书写错误的是（）
A . 氢氧化钾溶液和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
B . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑
C . 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D . NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O
17. （2分）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0。

4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中，正确的是（）
A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态
B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L－1•s－1
C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
18. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
C . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0kJ•mol﹣1则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1
21. （2分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2 ，则该温度与25℃相是（）
A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 无法确定
二、填空题 (共3题；共8分)
22. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应．
23. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+ O2 ，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10﹣6 mol） 4.8 5.9 6.0
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol•h﹣1 ．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是________．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2 ，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量________（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
24. （1分） (2017高二上·莆田期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为________．
三、简答． (共6题；共43分)
25. （9分） (2018高二上·宝坻期末) 下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。

（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。

A . HCO3－ + H2O H2CO3+OH－
B . HClO + H2O ClO－+ H3O+
C . HCO3－ + H2O CO32－-+H3O+
D . CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________。

（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因________。

（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=________。

（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。

则HClO在水溶液中电离的ΔH等于________。

（8） pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=________mol/L。

（精确表达）
26. （5分） (2020高二上·新乡期末) 金属的腐蚀和防护在我们的生活中很常见。

（1）下图是为了减缓海水对钢闸门A、C的腐蚀而采取的措施，其中图1利用B的金属性比铁强来保护A，该方法称为________法；若采用图2所示原理来减缓钢闸门C的腐蚀，则C应与直流电源的________(填“正极”或“负极”)相连。

（2）为除去银器表面的硫化银(Ag2S)，可采用如下方法：向一个铝制容器中加入食盐溶液，将银器浸人食盐
溶液中，使银器与铝接触良好。

过一段时间，银器表面变为银白色，并有H2S气体和少量白色絮状沉淀生成，则正极的电极反应式为 ________。

（3）青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图。

①腐蚀过程中，负极是________ (填“a”“b”或“c”)。

②已知环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈[Cu2(OH)3Cl]，该反应的离子方程式为________。

27. （6分）(2017·淄博模拟) 硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
化学键S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
能量/kJ535472496
则反应I的△H=________kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为________．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式________．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为________[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，将________（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 =________（用含a的代数式表示，NH3•H2O 的Kb=1.7×10﹣5）
28. （9分） (2015高二上·孝感期末) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）020*********
C（N2O4）0.20a0.10c d e
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2） 20s时，N2O4的浓度为________ mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________．
（3）该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A . N2O4的转化率越高
B . NO2的产量越大
C . N2O4与NO2的浓度之比越大
D . 正反应进行的程度越大．
29. （6分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。

某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为________。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

30. （8分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。

某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I−氧化为I2；能将I2还原为I−，即I2+2 2I−+ 。

（1）装置中仪器a的名称为________，A中反应的化学方程式是________。

（2）装置B中观察到的主要现象是________。

（3）装置C中盛放的试剂是________。

（4）装置E的作用是________。

（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是________。

（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI 溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。

滴定终点的现象是________。

该样品中NaNO2的质量分数为________。

参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共3题；共8分)
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
三、简答． (共6题；共43分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、25-6、25-7、25-8、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、
28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、。