九年级化学质量守恒定律的应用复习学案

质量守恒定律的应用
一、学习目标：
利用质量守恒定律解决以下问题
1．进行有关的计算2．推测一些物质的组成3．解释一些实验事实
二、学习过程：
回忆：什么是质量守恒定律？从微观方面来说应该怎样解释？
总结：从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为
六个不变：
1．原子的种类2．原子的个数3．原子的质量
4．元素的种类5．元素的质量6．物质的总质量
二个一定改变：1．分子的种类2．物质的种类
一个可能改变：分子的个数
一、根据质量守恒定律解释下列现象
①细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝质量大。

②高锰酸钾固体加热后，剩余固体的质量减少。

③古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？
二、根据反应前后原子种类没有改变的原理解题
例题：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则关于该化合物的组成说法中正确的是（）A．肯定含有碳、氢、氧三种元素B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
三、根据化学反应前后各种原子数目没有增减的原理解题
例题：根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A．XY2B．XY3C．X2Y3 D．X3Y2
四、应用化学反应前后物质总质量不变的原理解题
例题：在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC，则同时生成D 多少？若制取5gD，至少需要多少克的A物质？
例题：在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质
③反应后容器内C的质量为16 g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D
A．①③B．②③C．③④D．①④
五、根据化学反应前后原子质量没有变化的原理解题
例题：7.2g某物质在适量的氧气中燃烧后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质由哪几种元素组成？且各元素的质量是多少？
练习与实践：
1．在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）
A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B．伐倒的树木放置一段时间后质量会减少
C．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D．高锰酸钾受热分解后固体质量减少
2．已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_________元素，可能含有________元素。

3．反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有______g D生成4．农业生产中我们常用到一种氮肥硝酸铵。

已知高温或猛烈撞击均会使硝酸铵产生大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。

已知硝酸铵发生爆炸反应可表示为：
2NH4NO3=2N2 +O2+4X，则X的化学式为
5．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 9 2 22 1
反应后质量/g x 2 6 21
（1）这一反应类型是反应；x= g
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂。

6．红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化关系的图象正确的是（）
,
7．将4.6克某化合物A放入氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。

问：这种化合物有哪几种元素组成? 4.6克化合物A中各元素的质量分别是多少?
8.反应3A +B ===2C +3D中，4.2g A恰好能和8g B完全反应，生成6.6g D。

求（1）同时生成C 多少克？（2）若要生成C物质11.2g，则需要A的质量为多少？（3）如果已知D物质为CO2, 则A物质的相对分子质量为多少？
9.合物2.3g在空气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O。

①通过计算说明该化合物中是否含有氧元素。

②求某化合物中各元素的质量比。