沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共19张PPT)
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一、乙醇
展示：无水乙醇。
请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
实验探究： 分别向装有1mL水和苯的试管中注入2mL无水乙醇， 振荡、静置。观察现象。
1、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味
状 态： 挥发性： 沸点： 密 度：
液体 易挥发
78.5 0C 比水小
－－催化氧化_____①_断③裂
练习题
1、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ B ）
A： CuSO4·5H2O B：CuSO4
C： 浓硫酸
D：金属钠
练习 2.分子式为C3H8O的物质有多少( C)
A 1种 B 2种 C3种 D4种
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
练习
3某醇0.25 mol与足量的金属钠反应,在标
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
ห้องสมุดไป่ตู้
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
准状况下产生11.2 L氢气,则该醇是( D )
A一元醇
B二元醇
C三元醇
D四元醇
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
b.乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
HH H C—C—H
----2H
HO H C—C—H
H O—H
[O]
H
H2O
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
思考：CH3OH和 能否发生催化氧化？
c.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾或重 铬酸钾等氧化为乙酸。
氢氧根
羟基
电子式
电性 稳定性
带负电的阴离子 稳定
电中性 不稳定
存在
能独立存在于溶液或离 不能独立存在，必须和其他
子化合物中
“基”或原子相结合
(2)乙醇的氧化反应
a.乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
[活动与探究]
①用小试管取３～４mL无水乙醇； ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热； ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部； ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
讨论：如何检验乙醇
中是否含有水？如何除 去乙醇中少量的水？
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
[活动与探究]
分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中以及盛水 的小烧杯中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现 象填写下列表格。
项 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产
目
物
物质
水
乙醇
煤油
2、乙醇的分子结构
3、乙醇的化学性质
(1)乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团称
为官能团。
例如：卤素原子（ — X）、羟基（ — OH）、硝基（ — NO2） 等都是官能团，烯烃中的碳碳双键也是官能团。
羟基(—OH)与氢氧根的区别见下表：
CH3CH2OH
CH3COOH
四、乙醇的用途
燃料 制饮料
医75用%酒(体精积)
医用酒精
化工原料 乙醚
乙醇
作溶剂 溶剂
目录 板书 练习 结束
小结
乙醇
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应__①_____断④裂
H
③
H
②
①
②氧化反应－－燃烧__全_部____断裂
分子式： C2H6O HH
结构式：H C—C—O—H
球棍模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基:－OH
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点， 推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的 气体是什么？
H-O-H
水
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
展示：无水乙醇。
请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
实验探究： 分别向装有1mL水和苯的试管中注入2mL无水乙醇， 振荡、静置。观察现象。
1、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味
状 态： 挥发性： 沸点： 密 度：
液体 易挥发
78.5 0C 比水小
－－催化氧化_____①_断③裂
练习题
1、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ B ）
A： CuSO4·5H2O B：CuSO4
C： 浓硫酸
D：金属钠
练习 2.分子式为C3H8O的物质有多少( C)
A 1种 B 2种 C3种 D4种
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
练习
3某醇0.25 mol与足量的金属钠反应,在标
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
ห้องสมุดไป่ตู้
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
准状况下产生11.2 L氢气,则该醇是( D )
A一元醇
B二元醇
C三元醇
D四元醇
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
b.乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
HH H C—C—H
----2H
HO H C—C—H
H O—H
[O]
H
H2O
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
思考：CH3OH和 能否发生催化氧化？
c.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾或重 铬酸钾等氧化为乙酸。
氢氧根
羟基
电子式
电性 稳定性
带负电的阴离子 稳定
电中性 不稳定
存在
能独立存在于溶液或离 不能独立存在，必须和其他
子化合物中
“基”或原子相结合
(2)乙醇的氧化反应
a.乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
[活动与探究]
①用小试管取３～４mL无水乙醇； ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热； ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部； ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
讨论：如何检验乙醇
中是否含有水？如何除 去乙醇中少量的水？
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
[活动与探究]
分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中以及盛水 的小烧杯中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现 象填写下列表格。
项 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产
目
物
物质
水
乙醇
煤油
2、乙醇的分子结构
3、乙醇的化学性质
(1)乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团称
为官能团。
例如：卤素原子（ — X）、羟基（ — OH）、硝基（ — NO2） 等都是官能团，烯烃中的碳碳双键也是官能团。
羟基(—OH)与氢氧根的区别见下表：
CH3CH2OH
CH3COOH
四、乙醇的用途
燃料 制饮料
医75用%酒(体精积)
医用酒精
化工原料 乙醚
乙醇
作溶剂 溶剂
目录 板书 练习 结束
小结
乙醇
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应__①_____断④裂
H
③
H
②
①
②氧化反应－－燃烧__全_部____断裂
分子式： C2H6O HH
结构式：H C—C—O—H
球棍模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基:－OH
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点， 推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的 气体是什么？
H-O-H
水
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水