黑龙江省实验中学2018-2019学年高一化学期末考试试题

黑龙江省实验中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A.二氧化硅用于制造光导纤维
B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质
D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．CO2气体(CO)，通入O2点燃
3．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝是地壳里含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不可能含有钾元素
6．2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。

下列有关活动或行为不符合这一主题的是
A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求
C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放
D．节约能源，提高能源利用率
7．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列行为符合该主题的是
A．尽量乘坐公共交通工具 B．大量使用农药
C．大力开采化石燃料 D．推广使用一次性塑料餐具
8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
10．m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。

则被还原的HNO3的物质的量为A．4m mol B．2m/3mol C．10m mol D．10m/3 mol
11．我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发
12．下列说法中正确的是（）
A．1mol 氧原子的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5
C．CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol
13．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．Cl2
14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
①ClO3-＋5Cl-＋6H+ = 3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
A．ClO3- > Fe3+ > Cl2B．Cl2>ClO3- >Fe3+
C．ClO3- >Cl2>Fe3+D．ClO3- >Fe3+ >Cl2
15．下列试剂保存方法错误
．．的是
A．钠应保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
16．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3
A．①②③ B．①③④
C．只有①③ D．只有②③
17．目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钛合金
18．下列物质不能由单质直接化合生成的是
A．NO B．Na2O C．SO2 D．FeCl2
19．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝
合金性质的叙述中，不正确
．．．的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
20．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则
产生白色沉淀。

制备气体A的试剂不能
．．是
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸
D．MnO2和浓盐酸
21．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A．4L0.5mol/LNaCl 溶液 B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH 溶液 D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液
22．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

据此分析，下列说法正确的是（）
A．沉淀A中含有2种金属单质
B．可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C．溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
23．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是( )
A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5
24．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl
25．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒
二、填空题
26．5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定110℃时固体物质的化学式_____________________；
（2）取200℃所得样品，加热至280o C, 该反应的化学方程式为：_______________；
（3）将280o C所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________。

（4）把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体其存在的最高温度是______；（5）天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡
________。

三、推断题
27．根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

四、综合题
28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：
A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。

(2)B溶于水后的电离方程式为________。

鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。

(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。

(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________ (列出算式即可)。

五、实验题
29．某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。

装置⑤的作用是_____。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。

A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．碘水 D．品红溶液
（4）下列说法正确的是_____。

A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。

30．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

回答下列问题。

(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置
→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为__________________________。

②产物NO是大气污染物之一。

在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。

该反应的化学方程式_______________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4+H2O CuO 102℃右盘 24a/11g镁
三、推断题
27．MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Br2＋2I－===2Br－＋I2 KCl AgBr I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
四、综合题
28．Na2CO3 CO2 NaHSO4=Na++H++SO42－取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－ CO32－+2H+=CO2↑+H2O w(BaSO4)=1－197 b/22.4a 五、实验题
29．便于控制反应的反应和停止二氧化硫能使品红溶液褪色装置⑤中溶液是碱液，能吸收酸性物质 A BD C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O 强氧化性
30．A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O d c f e 先挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O。