菏泽市X中学任九年级化学全册 第四单元 金属 第二节 金属的化学性质2同步测试无答案 鲁教版五四制

第二节金属的化学性质（2）
1．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变 D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前2．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
3．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
5．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）
①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有锌；
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
6．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，
溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是
（）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Z n、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
7．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种
金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如
图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲
9．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）
A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
10．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）
A．最多只能设计一种实验方案
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
11. 将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（）A．铁粉具有吸附性 B．铁粉具有磁性
C．铁的金属活动性比金强 D．铁的导电性比金强
12．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序．（2）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序．
13．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是；
（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是（填字母序号）．
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe．
14．有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；
②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出；而Z没有变化．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（用X、Y、Z表示）．
（2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是．
A．镁 B．铁 C．铜 D．金．
15．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是（填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
实验活动3 燃烧的条件
01 实验报告
【实验目的】
1．加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

2．体验实验探究的过程。

3．培养实验分析能力和合作精神。

【实验用品】
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。

【实验内容】
1．用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象；现象为
________________________________________________；
实验说明燃烧的条件之一是________。

2．从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，如图所示，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。

现象为________________________________；
实验说明燃烧的条件之二是__________________________。

3．利用蜡烛和烧杯(或选择其他用品)，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之三：__________。

你的实验设计方案是：______________________________________________________。

【问题与交流】
1．上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？为什么？
2．如果将步骤2中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉，会发生什么现象？说明了什么？
3．影响燃烧的剧烈程度有哪些相关因素？
【反思、拓展与评价】
1．从实验中讨论在实际生活中灭火的途径有哪些？
2．教师或小组评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

02 实验突破
1．(鄂州中考)如图将一根铜丝绕成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是( )
A．降低温度至着火点以下
B．清除可燃物
C．降低了着火点
D．隔绝了氧气
2．(自贡中考)古代人有在元宵节燃放孔明灯(如图)祈福的风俗。

孔明灯燃气的火焰温度可达300 ℃，但纸质(着火点约170 ℃)灯罩却没被点燃的原因是( )
A．灯罩的材料不是可燃物
B．灯罩没有与氧气接触
C．风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
3．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是( )
4．(漳州中考)运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是( )
A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一
B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一
C．白磷的着火点低于80 ℃
D．热水只起到加热作用
5．(绍兴中考)如图实验说明，燃烧需要的条件是( )
A．有可燃物
B．有助燃剂
C．温度达到可燃物的着火点
D．可燃物与火焰直接接触
6．(枣庄中考)通常情况下，燃烧需要三个条件，下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是( )
A．②④ B．②③ C．③④ D．①②
7．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。

你认为酒精灯能被点燃的主要原因是( ) A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
D．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
8．某化学小组探究可燃物燃烧的条件。

(1)按如图所示进行实验，可观察到的现象和结论分别是什么？
(2)要想探究可燃物燃烧的其他条件，还需要补做的实验是什么？
9．(三明中考)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系：
(1)如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要________；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的________(填“高”或“低”)。

(2)加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的______________，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸。

(3)实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是________________。

10．某化学小组围绕“燃烧与灭火”的主题开展了相关活动。

请你参与完成：
查阅资料：白磷的着火点是40 ℃，红磷的
着火点是240 ℃
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是什么？
【交流讨论】
(1)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是什么？
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是什么？
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾
遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是吸热还是放热反应，写出其化学方程式。

参考答案
实验活动3燃烧的条件
实验报告
【实验内容】1.蘸有酒精的棉花燃着了，蘸有水的棉花没有燃烧可燃物 2.乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧温度达到可燃物的着火点 3.需要氧气(或空气) 将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛，其中的一支罩在烧杯下【问题与交流】1.解：蘸有水的棉花也燃烧起来，是因为棉花上的水被蒸干后，温度达到棉花的着火点。

2.解：木屑燃烧，而煤粉没有燃烧，说明煤粉的着火点比木屑高。

3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度；(3)可燃物与氧气的接触面积。

【反思、拓展与评价】1.解：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；(2)降低温度，生活中一般用水；(3)隔绝氧气。

实验突破
1．A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.(1)答：乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧；乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低。

(2)答：使可燃物与氧气接触和不接触的实验。

9.(1)氧气低(2)可燃性气体或粉尘(3)隔绝氧气(或空气) 10.答：必备条件是可燃物要与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点。

(1)答：优点是减少污染(环保)。

(2)答：大试管所装气体可能是氧气(空气)。

答：该反应是放热反应，反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。

单元1 酸性溶液和碱性溶液【学习目标】
1.了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。

2.掌握溶液酸碱度的测定方法。

3.提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。

【新知预习】
1.列举一些生活中常见的有酸味的物质。

2.什么是酸碱指示剂？
3.常见的酸碱指示剂有哪些？它们在酸、碱溶液中的变色情况如何？
4.如何表示溶液的酸碱度？
5.溶液的酸碱性与pH的数值之间存在怎样的关系？
6.如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？
7.物质的酸碱性对生命活动具有哪些重要的意义？
8.查阅资料，了解人体中某些体液的正常pH范围。

9.查阅资料，了解酸雨的的形成及危害。

【预习小结】
概念：_____________________________
酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸_______，遇碱______
无色酚酞试液遇酸_______，遇碱______
酸性溶液和碱性溶液表示方法：_________________________
溶液酸碱度测定方法：_________________________
pH数值与酸碱性之间的关系：________
溶液酸碱度在生活中的应用
【预习检测】
1.光明中学的小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是（）
A.紫色
B.蓝色
C.红色
D.无色
2.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）
A.6
B.8
C.11
D.14
3.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是（）
A.将试纸伸入待测液中
B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.将待测液倒入玻璃片的试纸上
D.把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。