沈阳市2021版高三上学期化学期中考试试卷

沈阳市2021版高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
2. （2分）下列操作不能用于检验NH3的是（）
A . 气体使酚酞试液变红
B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。

向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g 红棕色固体。

下列结论错误的是（）
A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1
C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D . 36g该铁矿石与1m ol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L
4. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列物质中含分子数最多的是（）
A . 标准状况下134.4L N2
B . 66g CO2
C . 标准状况下90g H2O
D . 6.02×1024个H2
5. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）
A . 煤干馏
B . 石油的减压分馏
C . 石油裂解
D . 煤液化
6. （2分） (2016高三上·滕州期末) 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
7. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。

下图是青蒿素的结构，则有关
青蒿素的说法中正确的是（）
A . 青蒿素分子式为C15H20O5
B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
8. （2分）下列反应不属于取代反应的是
A . CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B . CH3CH2OH CH2＝ CH2+H2O
C . +Br2
D .
9. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
10. （2分）下列操作中不正确的是（）
A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
11. （2分）下列方程式中不正确的是
A . Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
B . Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝B aSO4↓
D . 醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
12. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子的
能量为E2 ．下列关系中正确的是（）
A . 2E1=E2
B . 2E1＞E2
C . 2E1＜E2
D . E1=E2
13. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）
A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸
B . 同位素：氕、氘、氚
C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯
D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖
14. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）
⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是
A . 一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B . 可能含有K＋、Cl－
C . 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D . 无法判断
二、推断题 (共2题；共9分)
15. （4分） (2016高三上·平安期末) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）
写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．
（2）
若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．
（3）
若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________．（4）
若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式________．
（5）
若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．
（6）
若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有________离子．
16. （5分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；
②
回答下列问题：
（1） A的化学名称为________。

（2） G的结构简式为________，G中的含氧官能团是________。

（填官能团名称）
（3）由B生成C的反应类型为________，由C生成D的反应类型为________。

（4）由E生成F的化学方程式为________。

（5） H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式________、________。

（写两种即可）
三、综合题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2016高二上·宣城期中) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）
图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．
（2）
在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是________容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是________容器（填甲、乙、丙）．
图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为________．
Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件________．
Ⅲ计算实验③的平衡常数为________．
（3）
铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为________ L．
四、实验题 (共1题；共3分)
18. （3分） (2016高一上·平阳期中) 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、推断题 (共2题；共9分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
三、综合题 (共1题；共3分) 17-1、
17-2、
17-3、
四、实验题 (共1题；共3分) 18-1、
18-2、。