2015——2016学年第一学期高二化学(人教)第一期试题

第一期
第一学期高中新课程模块考试试题（卷）
高二化学
（本试卷满分100分，考试时间90分钟。

答案一律写在答题卡上）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
在每小题列出的四个选项中，·只·有·一·
项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标
号在答题卡相应位置涂黑。

1.我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B.减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成
C.提高煤炭的热效率，杜绝CO 的排放
D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
3.下列说法中正确的是
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0
D.△H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关4.已知H 2（g ）+Cl 2（g ）2HCl （g ）△H =-184.6kJ ·mol -1，则反应HCl （g ）
12
H 2（g ）
+12Cl 2（g
）的△H 为A.+184.6kJ ·mol -1 B.-92.3kJ ·mol -1C.369.2kJ ·mol -1
D.+92.3kJ ·mol -1 5.下列说法中正确的是（
）
A.CO （g ）的燃烧热是283.0kJ ·mol -1，则2CO 2（g
）2CO （g ）+O 2（g
）反应的△H ＝-566.0kJ ·mol -1
B.燃烧热是反应热的一种类型
C.HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝-57.3kJ ·mol -1，则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中
和热△H ＝2×（-57.3）kJ ·mol -1
D.101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
6.由氢气和氧气反应生成4.5g 水蒸气放出60.45kJ 的热量，则反应：2H 2（g ）+O 2（g
）2H 2O （g ）的△H 为
A.-483.6kJ ·mol -1
B.-241.8kJ ·mol -1
C.-120.6kJ ·mol -1
D.+241.8kJ ·mol -1
7.下列叙述中正确的是
A.同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g
）2HCl （g ）在光照条件下和点燃条件下的△H 不同
B.热化学方程式的计量数表示的是分子物质的量的多少
C.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D.化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能8.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和二氧化碳
B.1mol 碳和3mol 碳
C.3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯
D.淀粉和纤维素
9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +
（aq）＋OH －（aq）
H 2O （l ）；△H ＝
-57.3kJ /mol，向1L 0.5mol ·L －1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是A.△H 1＞△H 2＞△H 3 B.△H 1＜△H 3＜△H 2C.△H 1＝△H 3＞△H 2 D.△H 1＞△H 3＞△H 2
10.反应A （g ）＋B （g ）
C （g ）△H ，分两步进行：①A （g ）＋B （g ）
X （g ）△H 1；②
X （g ）
C （g ）△H 2，反应过程中能量变化如图
所示，E 1表示A （g ）＋B （g ）X （g ）的活化能，
下列说法正确的是A.△H 1＝△H －△H 2>0B.X （g ）是反应A （g ）＋B （g ）C （g ）的催化剂
C.E 2是反应②的活化能
D.△H ＝E 1－E 2
高二化学（一）
第1页（共6页）
高二化学（一）
第2页（共6页）
可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14
O∶16
Cl∶35.5
Ca∶40
反应过程
能量
E 1
A （g ）+
B （g ）
X （g ）
C （g ）E 2
11.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图
如右图所示，下列说法正确的是A.S （s，
单斜）
S （s，正交）
△H ＝－0.33kJ ·mol
-1
B.单斜硫比正交硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能
量高
D.①表示断裂1mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO 2中的共价键所放
出的能量少297.16kJ
12.已知：H 2O （g ）
H 2O （l ）△H ＝Q 1kJ ·mol -1
C 2H 5OH （g ）
C 2H 5OH （l ）
△H ＝Q 2kJ ·mol
-1
C 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）2CO 2（g
）+3H 2O （g ）△H ＝Q 3kJ ·mol －1若使46g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A.（Q 1＋Q 2＋Q 3）kJ B.0.5（Q 1＋Q 2＋Q 3）kJ C.（0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3）kJ
D.（3Q 1－Q 2＋Q 3）kJ
13.已知有热化学方程式：SO 2（g ）+12
O 2（g
）SO 3（g
）△H =-98.32kJ /mol，现有4mol SO 2参加反应，当放出314.3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于
A.40％
B.50％
C.80％
D.90％
14.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C 2H 2（g ）＋52O 2（g
）2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H ＝-1300kJ /mol；②C 6H 6（g ）+152O 2（g
）6CO 2（g
）+3H 2O （l ）△H ＝-3295kJ /mol。

下列说法正确的是
A.1mol C 2H 2（g ）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ
B.1mol C 6H 6（l
）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ C.相同条件下，等质量的C 2H 2（g ）与C 6H 6（g ）完全燃烧，C 6H 6（g ）放热更多D.C 2H 2（g ）三聚生成C 6H 6（g ）的过程属于放热反应15.已知下列两个热化学方程式：
2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （l ）△H =-571.6kJ /mol；
C 3H 8（g ）+5O 2（g
）3CO 2（g
）+4H 2O （l ）△H =-2220kJ /mol。

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3363.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为A.1∶2
B.1∶1
C.3∶1
D.4∶1
16.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化
学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷（P 4）和P 4O 6的分子结构如下图所示。

现提供以下化学键的键能：P -P 198kJ ·mol -1、P -O 360kJ ·mol -1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ ·mol -1。

则P 4+3O 2P 4O 6的反应热△H 为
A.+1638kJ ·mol -1
B.-1638kJ ·mol -1
C.-126kJ ·mol -1
D.+126kJ ·mol -1
二、非选择题（52分）
17.（14分）用50mL 0.50mol /L 的盐酸与50mL 0.55mol /L 的
NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______
_____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（选填“偏大”、“偏小”或“无
影响”）。

（4）如果用60mL 0.50mol /L 的盐酸与50mL 0.55mol /L 的NaOH 溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量___________（选填“相等”或“不相等”），所求中和热____________（选填“相等”或“不相等”），简述理由_______________________________________________________________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O）
代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

18.（13分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源、节流”的是________（填序号）。

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
高二化学（一）
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温度计
硬纸板碎纸条
能量
反应过程
O
①S （s，单斜）+O 2（g ）②S （s，正交）+O 2（g
）△H 1=-297.16kJ ·mol -1
△H 2=-296.83kJ ·mol -1
SO 2（g
）白磷（P 4）六氧化四磷（P 4O 6）
D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃
烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________（选填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为______________。

②12g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为________。

（3）已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946kJ ·mol -1
、497kJ ·mol -1。

N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ）△H ＝+180.0kJ ·mol -1，
NO 分子中化学键的键能为________kJ ·mol -1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO 和NO 反应的热化学方程式_________________
__________________。

（3分）
19.（12分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应
物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

如图1是1mol NO 2与1mol CO 恰好反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图。

图1图2
（1）试写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：__________________________（3分）。

该反应的活化能是________kJ ·mol -1。

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_____
_____________________________（3分），该反应的活化能为________kJ ·mol -1。

（3）图2是某学生模仿图1画出的NO （g ）＋CO 2（g
）NO 2（g
）+CO （g ）的能量变化示意图。

则图中E 3＝________kJ ·mol -1。

20.（13分）断开1mol AB （g ）分子中的化学键使其分别生成气态A 原子和气态B 原子
所吸收的能量称为A—B 键的键能。

下表列出了一些化学键的键能E ：
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________（选填“吸热”或“放
热”）反应，其中△H ＝______________（用含有a 、b 的关系式表示）。

（2）若图示中表示反应H 2（g ）＋12
O 2（g
）H 2O （g ）△H =-241.8kJ ·mol -1，则b =
________kJ ·mol -1，x =__________。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450℃利用空气
中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

反应的化学方程式为_______________（3分）。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol 电子转移时，反应的能量变化为____________。

高二化学（一）
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反应过程
中间产物总能量
△H 3=-110.5kJ ·mol -1
△H 2=-283.0kJ ·mol -1
△H 1=-395.4kJ ·mol -1
反应物总能量
能量
最终产物总能量
O 2（g
），C （金刚石）O 2（g
），C （石墨）CO 2（g
）CO （g ），12
O 2
（g ）E 1=134kJ ·mol -1
生成物
能
量
过渡态
反应物
反应过程
E 2=368kJ ·mol -1
能
量
过渡态
反应物
反应过程
生成物E 3
E 4
化学键
H —H Cl —Cl O O
C —Cl E /kJ ·mol -1
436247x 330
化学键C —H O —H H —Cl E /kJ ·mol -1413
463
431能量/kJ ·mol -1
反应物
生成物
反应过程a b
第一学期高二化学参考答案（一）
一、1—5D A C D B6—10A B B D A
11—16A D C D D B
二、17、（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱
的用量无关
（5）偏小
18、（1）ACD
（2）①石墨393.5kJ·mol-1②252.0kJ
（3）631.5
（4）2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H＝-746.0kJ·mol-1
19、（1）NO2（g）＋CO（g）NO（g）＋CO2（g）△H＝-234kJ·mol-1134
（2）NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝+234kJ·mol-1368
（3）368
20、（1）放热（a-b）kJ·mol-1
（2）926496.4
450℃
（3）O2＋4HCl2Cl2＋2H2O放出31.4kJ能量
催化剂。