上海市闸北区高三化学100综合题题专项训练word含答案

一、综合题
1．（化学-选修5:有机化学基础）
有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:
己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

(1)生成A的有机反应类型为_________，生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：CH3COCl + AlCl3→ CH3CO+ + AlCl4－；
第二步：__________________________________
第三步：AlCl4－+ H+→ AlCl3 + HCl
请写出第二步反应。

(2)B的化学名称为__________反应条件①为_________，反应条件②为_____________
(3)由乙炔生成F的化学方程式为_____________________
(4) F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有______种(包括顺反异构和对映异构)：
①含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;
③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气
(5)K的结构简式为_____________________
(6)请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。

（无机试剂任选）
_______________________________________________________________________________ ____
2．阅读题目，回答问题。

（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。

请回答：PCl3(g)和氯气反应生成PCl5(g)的热化学方程式为
________________________________，Cl—Cl 键的键能为_________________________。

（2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。

由有机阳离子、Al2Cl7-利AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

则钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为
_________________________。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图
①电源的负极为_____________（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应为_____________________，______________________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________。

3．瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。

（3）反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)。

（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

（6）已知：①CH3CH2OH CH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ________。

合成路线流程图示例如下：
4．Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，
O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3
溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·c a(SO32-)·c b(O2)，k 为常数。

①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。

已知1n(k2/k1)=E a/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则E a(富氧区)______(填“>”或“<”)E a(贫氧区)。

(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量
I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t 的变化曲线如图所示。

①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

②b点时，CO 的转化率为_____________。

③b点和 d点的化学平衡常数:K b____(填“ >”“<”或“=” )K d，判断的理由是
_____________________。

5．大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。

(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：
则4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的
ΔH=___________________。

(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应
4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·c n(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。

则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。

达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时
4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一
定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。

②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反应的平衡
常数K p=_______MPa-1 (K p为以分压表示的平衡常数)。

若升高温度，该反应的平衡常数K p 将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

6．为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。

(填“a”或“b")
(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。

(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。

加热
A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸
b.硝酸
c.磷酸
d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

7．锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。

某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。

（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、等，半导体器件的研制正是开始于，后来发展到研制与它同族的。

三种元素依次是_______（填标号）。

a．Ge Si Ge
b．Ge Ge Si
c．C Si Ge
（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2（______）___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4
（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________
（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。

称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。

[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现象是_____________________________。

②此样品中二氧化锗含量是_________。

（保留四位有效数字）
（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。

其反应如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。

[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。

如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。

8．香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知:①B能发生银镜反应,D属于常见的高分子,G分子中含有2个六元环
②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C（COOR′）2
③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH
回答下列问题：
(1)B的化学名称是__________。

(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①—④中属于取代反应的是________。

(3)反应⑦的化学方程式为________________________________________。

(4)下列有关说法正确的是___________ (填标号)。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c．G分子中的所有碳原子可能共面
d．化合物W在一定条件下可发生加聚反应
(5)H是的同系物，相对分子质量比
多14，其同分异构体分子结构具有下列特
征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。

满足上述条件的H同分异构体共有
___________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为____________。

(6)观察上述流程，结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。

请写出合成路线_________。

(二元羧酸可部分酯化)
9．聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。

以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁
（）的工艺流程如下：
（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。

（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。

（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。

将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(S O4)3-+ _____ ______
（5）过程a中水解要严控pH的范围。

pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。

盐
基度B的表达式：（n为物质的量）。

为测
量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。

然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

①该聚合硫酸铁样品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。

10．
(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。

其合成的基本反应如下：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)
(1)下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是
___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C．体系中气体密度一定
D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

回答下列问题：
①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是
___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为
______________________。

②在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
______________________。

③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是______________________(填出合适的压强和温度)。

为提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有______________________(任写出一条)。

(3)已知反应③的标准平衡常数，其中cΘ为
标准浓度(1.0mol/L)，p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压，p(C2H4)=p总x(C2H4)，x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数，pΘ为标准压强(1.0×105Pa)。

若等物质的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则KΘ=__________。

(二)某化学兴趣小组在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。

可供选择的试剂有：甲醇，空气，KOH溶液，其中物质b是__________，铝电极的电极反应为
__________。

11．工业上用有机原料A制备和聚乙酸乙
烯酯，其流程为：
已知：①②
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是___________，J中官能团的名称为___________。

（2）反应②的试剂和条件分别是___________，G的结构简式是___________。

（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________。

（4）与A具有相同官能团且只有一个甲基的芳香化合物的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为五组峰且能发生银镜反应的结构简式为______________________。

（5）参照下述示例合成路线，设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二醋的合成路
线。

示例：_______________
12．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．
（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2 c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
___________．
13．工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)
由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。

则b的电极反应式为__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应
为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0
一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

I．该反应达到平衡的标志是______________
a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，
n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。

（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=______________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数
_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4
①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。

则从下表现的趋势来看，下列反应
条件最适宜的是__________（填字母序号）。

a.300℃0.1MPa
b.700℃0.1MPa
c.300℃0.5MPa
d.700℃0.5MPa
②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

14．有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为______________。

（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个甲基
（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成
的合成路线_________________。

15．核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。

在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和钙-137。

碘-131 —旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。

(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。

X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示)，其原因为___________ .
(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。

(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6
和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6
________HIO4(选填">"或"<"“=”)。

从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键
有________(写出两种).
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有________个131I原子，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。

(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋周围紧邻的K＋个数为_______个。

KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为r k cm和r I cm,阿伏加德罗常数的值为N A,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. ［空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可］
16．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。

以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数K a=5.0×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____。

②浓度均为0.5mol·L−1的NaCN和HCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算
说明：____。

（2）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____。

（3）系列操作B为_______。

（4）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_____。

（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾
K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化剂______(填“a”或“b”)。

②催化剂a表面发生的反应为_______。

17．铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。

工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。

化学反应原理是，
2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_______。

上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。

（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。

在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。

（3）铝合金广泛用于建筑材料。

等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。

则该合金中铁、硅的质量之比为
______。

（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）
（4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。

它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式________________。

②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。

一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。

NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。

18．含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
则反应2的热化学方程式为____________________________。

(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下
三种离子的物质的量分数(δ)与
[]的关系如图所示。

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。

(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。

37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。

已知37℃时k逆=60 s-1，则k正
=______________(注明速率常数单位)。

19．H、C、N、O、F、Se 是六种重要的非金属元素。

请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,基态硒原子的价层电子排布式为________，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________。

（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为,
则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________,其分子之间________ （填“ 能”或“不能” ）形成氢键。

（3）SeO2、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO2的空间构型为________,与SeO3互为等电子体的分子和离子为________。

（各写一种）
（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。

①下列关于这两种晶体的说法正确的是________ （填字母）。

a．两种晶体存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm -3,则阿伏加德罗常数的值为________。

20．(1)为消除氮氧化物(NO x)的污染，可采用甲烷催化还原法:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+ 2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H3=-867kJ/mol
则△H2=_________。

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式______________。

②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH) ：n(空气)=________。

（已知:H2(g)
+O2(g)==H2O(g) △H=-a kJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2)
(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO 平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

21．以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:
已知:
回答以下问题:
(1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。

酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(4)加人试剂X 为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH 至______(填pH 范围)。

A．H2SO4 B．Cr2O3 C．NaOH D．Fe2O3
(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)= 2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。

(已知NiCO3的
Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2 位有效数字)
22．127．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题:
(1)请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_________。

(2)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______(填标号)。

理由是______________。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是
________(用离子方程式表示)。

(4)科学研究证明NaAlO2在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________。

(5)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=__________。

(6)已知室温下，K w=10×10-14，Al(OH)3AlO2-
+H++H2O K=2.0×10-13。

Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

23．（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a____b。

②已知某可逆反应
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。

当其它条件不
变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化
学计量数之和：a+b____c+d。

（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
24．Se是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美誉。

回答下列问题：(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有 _____个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有____种。

(2)Se及其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为
____。

(3) H2Se属于____(填“极性”或“非极性”)分子；其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为
______。

(4) SeO2的立体构型为____。

SeO3中Se原子的杂化形式为____。

(5)写出一种与SeO42-互为等电子体的分子式____.。