高考化学一轮编习题九月小练6含解析新人教版201811161119

人教版化学2019年高考一轮编习题：九月
小练（6）
李仕才
一、选择题
1、下列关于有机物的说法中正确的是()
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C．所有的有机化合物都很容易燃烧
D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
3、以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是()
解析：A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。

答案：B
4、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是()
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C ．均能与溴水反应
D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
解析：二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，A 项错误；左侧有机物具有苯环，右侧有机物没有苯环，二者分子中共平面的碳原子数不同，B 项错误；左侧有机物中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，右侧有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生取代反应，C 项正确；二者既可以用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D 项错误。

答案：C
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是，但学生写作文运用到文章中的甚少，即使运用也很难做到恰如其分。

为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。

要解决这个问题，方法很简单，每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换，可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解，也可让学生个人搜集，每天往笔记本上抄写，教师定期检查等等。

这样，一年就可记300多条成语、300多则名言警句，日积月累，终究会成为一笔不小的财富。

这些成语典故“贮藏”在学生脑中，自然会出口成章，写作时便会随心所欲地“提取”出来，使文章增色添辉。

5、
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )
解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

答案：D
二、非选择题
工业合成氨反应为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂
高温、高压
2NH 3(g)。

(1)已知H —H 键的键能为436 kJ·mol －1，N —H 键的键能为391 kJ·mol －1，NN 键的键能是945.6 kJ·mol －1，则上述反应的ΔH ＝__________________。

(2)上述反应的平衡常数K 的表达式为：__________________________。

若反应方程式改写为：12N 2(g)＋3
2
H 2(g)NH 3(g)，在该温度下的平衡常数K 1＝__________________(用K 表示)
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与
语、新颖
的材料
等。

这
样，就会
在有限
的时间、
空间里
给学生
的脑海
里注入
无限的
内容。

日
积月累，
积少成
多，从而
收到水
滴石穿，
绳锯木
断的功
效。

0
n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L －1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。

(填“大于”“小于”或“等于”)
②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)－t 的曲线是________。

在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t的曲线上相应的点为________。

解析：(1)根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6 kJ·mol－1＋436
kJ·mol－1×3－391 kJ·mol－1×6＝－92.4 kJ·mol－1。

(2)该反应的平衡常数K＝
c2NH3
c N2·c3H2
，
K 1＝
c NH 3c 12
N 2·c 32
H 2
＝[c 2NH 3
c N 2·c 3H 2
]12＝K 1
2。

(3)①该温度下，25 min 时反应处于平
衡状态，平衡时c(N 2)＝1 mol·L －1
、c(H 2)＝3 mol·L －1
、c(NH 3)＝2 mol·L －1
，则K ＝221×33＝4
27。

在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N 2、H 2和NH 3的浓度均为3 mol·L －1，则Q C ＝c 2NH 3c N 2·c 3H 2＝323×33
＝1
9<K ，反应向正反应方向进行，故v 正大于v 逆。

②起始充入4 mol N 2和12 mol H 2，相当于将充入2 mol N 2和6 mol H 2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H 2)＝6 mol·L －1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 mol·L －1<c(H 2)<6 mol·L －1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B 。

答案：(1)－92.4 kJ·mol －1
(2)K ＝c 2NH 3c N 2·c 3H 2 K 1
2或K (3)①大于 ②乙 B。