山东省菏泽市东城中学2020年高三化学联考试卷含解析

山东省菏泽市东城中学2020年高三化学联考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是
参考答案：
B
略
2. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：
X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。

下列说法正确的是( )
A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(L min)
C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动
D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
参考答案：
D
略
3. 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
则下列说法正确的是（）
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强参考答案：
B
略
4. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
参考答案：
A
5. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。

下列有关说法不正确的是
A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：
5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4
D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-
参考答案：
A
6. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。

正确的是（）
A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确
参考答案：
A
解析：①做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放
后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；
⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。

故选A。

7. 下列无色溶液中能大量共存离子组的
是
A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、HCO3-、Na+
C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+
参考答案：
C
8. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A、a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B、b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－
C、c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋
D、d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
参考答案：
略
9. 下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是
参考答案：
C
略
10. 有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是
A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯
B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应
C．该非天然油脂为高分子化合物
D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物
参考答案：
D
11. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
D常温下一定呈液态
参考答案：
D
12. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义
的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收
167kJ热量，生成1molN N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高
C．N4分子存在非极性键 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
参考答案：
答案：C
13. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）
A. 甲醇
B. 乙炔
C. 丙烯
D. 丁烷
参考答案：
A
略
14.
参考答案：
C
15. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是
A．三种有机物都属于芳香族化合物
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．三种有机物都能与浓溴水发生反应
参考答案：
AC
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：▲。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、▲、▲、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)
＝▲ 。

（常温下K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：▲。

②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：
（14分）
（1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分）
（2）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）
（3）2.6×10－9 mol·L－1（2分）
（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
② 1.625Vc/m×100％（4分：计算过程2分，答案2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称是。

（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO 4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②必须加入适量碱，其原因是。

步骤③中X试剂为。

（3）步骤④的离子方程式为
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

（5）操作Ⅰ得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应后，
（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。

（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是。

参考答案：
（1）萃取（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）
（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
（5）氢氧化钠溶液（2分）过滤、洗涤、干燥（2分）
（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m﹪（2分）
18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是（填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，
则“暖冰”中水分子的空间构型为。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。

其中含有的化学键为。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（回答一种即可）。

若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。

（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。

已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应
式。

参考答案：
19. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

下表为一些化学键的键能数据
写出硅高温燃烧的热化学方程式。

Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。

某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。

反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池A 。

电解池B 。

(2)若电解池A中生成 3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol
Ⅲ. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别
通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

请据此回答下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。

①a==1，c==2，则b== 。

在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。

(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为 6.5体积，则可采取的措施是，原因是。

参考答案：
Ⅰ. 2a+ b - 4c（2分）
Ⅱ.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）
(2) 0.300mol（2分）
Ⅲ. ⑴① 3 （2分）逆（1分）② 1＜c≤4（2分）
⑵降低温度（1分）降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）。