[k12精品]人教版高中化学必修二课后作业：1-3-1离子键含解析

课后作业
限时：45分钟总分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列说法正确的是()
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．下列有关电子式的叙述正确的是()
·A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·Li
·
B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()
A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH＋4和Cl－构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()
A．Z的熔点较高
B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定溶于水
D．M形成＋2价的阳离子
6．下列说法正确的是()
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．④⑤⑥
C．①③④D．②③⑤
7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()
A．A一定形成＋1价的阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质
D．Z一定是A2B型化合物
9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()
10．X元素原子最外层有7个电子。

Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。

在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。

则X与Y形成的化合物的化学式是()
A．NaF B．MgCl2
C．NaCl D．CaCl2
11．下列指定粒子的个数比为1∶2的是()
A．Be2＋中的质子和电子
B.21H中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
答案
1．D A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。

B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。

C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。

D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

2．C阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。

3．C A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为
；D中H2O的电子式应为。

4．A氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。

5．B
6．B AlCl3属于共价化合物，①错；第ⅠA族的H元素和第ⅦA 族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。

7．D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

8．A原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能
产生O2。

9．D A中氧原子的电子式错误，应写作·O ·；B中正确的表示为：；C中氟原子，氟离子不能合
并，正确的表示为：。

10．D依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原
子的结构示意图为，是Cl元素。

而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y是Ca。

11．D Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；21H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。

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12.全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法正确的是()
A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B ．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a 和f 的常见单质
C ．c 和f 以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键
D ．若潘多拉星球上存在32b ，地球上此元素主要以42b 形式存在，
32b 比42b 少一个质子
二、非选择题(共52分)
13．(8分)氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。

请回答下列问题：
(1)Na 3N 的电子式是________，该化合物由________键形成。

(2)Na 3N 与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是_________________________________________________________。

(3)Na 3N 与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na 3N 中两种粒子的半径：r (Na ＋)________r (N 3－)(填“>”“＝”或“<”)。

14．(9分)离子化合物AB 2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2中含54 mol 电子，且有下列反应：
①H 2＋B 2――→点燃
C
②B 2＋X ―→Y ＋AB 2＋H 2O
③Y ＋C ―→AB 2＋Z ，Z 有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB 2__________，X________，Y________，Z________。

(2)用电子式表示AB 2的形成过程：__________________________ __________________________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：
______________________________
__________________________________________________________。

15．(13分)
请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。

(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：
实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。

①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。

②改进后的实验优点：a._______________________________，
b．__________________，c.__________________(至少回答2条)。

③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。

16．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用电子式表示AD2：__________________________________。

(3)D单质与水反应的化学方程式为_______________________。

17．(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
(1)写出下列元素的元素符号：A__________，C________，
D__________，E__________。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：______________________。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，__________________。

答案
12.C由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。

吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；32He比42He少一个中子，D项错。

13．(1)离子
(3)复分解(4)<
解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)<r(N3－)。

14．(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
(2)
(3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
解析：由题目信息可知：在离子化合物中A 2＋、B －核外电子数均为18个，则元素A 、B 分别是Ca 和Cl 。

再由化学反应“H 2＋Cl 2―→C ”推出C 为HCl ；因为反应②：Cl 2＋X ―→Y ＋CaCl 2＋H 2O ，可推知X 中含有元素Ca 、H 、O 。

则X 可能是Ca(OH)2，则反应②为：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

最后反应③为：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO 。

15．(1)①Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na 在Cl 2中燃烧
②预先收集的Cl 2在进行实验时可能不够或过量
③实验过程中会造成污染
(2)①黄绿 黄 白烟 白色固体
②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b ．安全可靠，污染少 c ．可以避免钠在加热时生成Na 2O 2
③2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl
解析：题述两个实验的不同在于一静一动。

可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。

16．(1)镁 氢 氯 氟
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(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析：由组成AD2可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA 族、ⅥA族。

由于D－结构与Al3＋相同，故D元素为F。

由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。

BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。

17．(1)Na Al Si P
(2)
(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O
解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。

三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。

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