高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源检测卷

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源
检测卷
一、单选题
1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol
C．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol
D． 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11003 kJ/mol
2．下列物质中，属可再生能源的是
A、乙醇
B、石油
C、煤
D、天然气
3．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。

下列节约化石能源的措施不切实际的是( )
A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能
C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率
4．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是
①太阳能①风能①潮汐能① 煤①天然气①石油
A．①①①B．①①C．①D．①①①
5．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是
A ．潮汐能、煤炭、石油
B ．海洋能、地热能、核能
C ．天然气、水能、生物能
D ．风能、太阳能、沼气
6．下列能源是通过化学反应产生的是( )
A ．太阳能
B ．潮汐能
C ．风能
D ．氢气燃烧产生的热能
7．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是( )
A ．增加煤的用量
B ．粉碎煤块
C ．提高锅炉的耐热性
D ．减少空气的通入量
8．已知热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g) ΔH =−241.8kJ·mol −1 ②2H 2(g)+O 2(g)
2H 2O(g) ΔH =−483.6kJ · mol −1 ③H 2(g)+12O 2(g)H 2O(1) ΔH =−285.8kJ · mol −1
④2H 2(g)+O 2(g)
2H 2O(1) ΔH =−571.6kJ · mol −1 则H 2的燃烧热为( )
A ．241.8kJ·mol −1
B ．483.6kJ·mol −1
C ．285.8kJ·mol −1
D ．571.6kJ·mol −1
9．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是 A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2
B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ mol
C ．-12221H (g)+
O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2 D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 2 10．下列能源中，属于无污染能源的是
A ．煤气
B ．核能
C ．太阳能
D ．石油 11．对于燃烧热，下列叙述正确的是
A ．在25 ①、101 kPa 时，1mol 纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B ．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH 全部是正值
C ．在25 ①、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热
D ．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大
12．下列有关能源的说法不正确的是
A ．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D ．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
13．下列有关叙述正确的是（ ）
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热-1ΔH=-57.3kJ mol ⋅，则24H SO 和2Ca(OH)反应生成22mol H O(1)时放热114.6kJ
B ．CO(g)的燃烧热是-1283.0kJ mol ⋅，则反应222CO (g)=2CO(g)+O (g)的ΔH=+(2283.0)⨯-1kJ mol ⋅
C ．2222H (g)+O (g)=2H O(g) Δ<0H 且ΔS>0，能自发进行
D ．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
14．下列关于燃烧热的说法正确的是
A ．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B ．1mol 可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C ．1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热
D ．101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物(C 元素变为CO 2气体、H 元素变为液态H 2O 等)时所放出的热量就是燃烧热
15．在燃烧2.24L(标准状况)CO与2O的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的摩尔燃烧焓为( )
A．1
⋅D．1
⋅
141.5kJ mol-
566kJ mol-
1132kJ mol-
283kJ mol-
⋅B．1
⋅C．1
二、解答题
16．(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________ 。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为______________________________。

17．（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
（___）Al2Te3+_________ （___）Al(OH)3↓+（___）H2Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为_________________。

18．写出下列反应的热化学方程式。

（1）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。

__
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

__
（3）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量。

__
（4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。

__
（5）1L1mol·L－1稀盐酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。

___
参考答案
1．A2．A3．C4．A5．D6．D7．B8．C9．B10．C11．C12．D13．B14．D15．A
16．(1)285.8 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)57.3 kJ·mol－1H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
17．1 6H2O 2 3 S(s)+O2(g) SO2(g)；△H=－296kJ/mol
18．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol-1HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1。