2022-2023学年辽宁省沈阳市雨田中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市雨田中学高三化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
参考答案：
D
略
2. 从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是
A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确 D．正确①②④
参考答案：
C
略
3. 下列实验能达到预期目的的是（）
A．通过电泳实验证明胶体带电
B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
参考答案：
B
略
4. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
参考答案：
C
5. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )
A．6：7 B．1：1 C．7：6 D．9：4
参考答案：
A
略
6. 用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如下图所示。

能用此装置制备的气体有（）
A. 用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2
B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2
C. 用过氧化钠与水反应制取O2
D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
参考答案：
B
略
7. 下列离子方程式书写正确的是:
A．KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3- + H+ ＝ H2O + CO2↑
B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O
D．碳酸氢钠水解：HCO3- + 2H2O H3O+ + CO32-
参考答案：
A
略
8.
某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
C
9. 下列化学微粒可以代表一个分子的是（）
参考答案：
D
略
10. 下列排列的顺序正确的是
A．常温下在水中溶解性：硬脂酸钠>纤维素>蔗糖B．常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇>水>食盐水C．氧化性：Cu>Fe>Zn
D．原子半径：Mg>Li>Cl
参考答案：
D
11. 下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl
C．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne
参考答案：
C
略
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N A
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N A
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A
参考答案：
D
解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故A 错误；
B、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳单键，故B错误；
C、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的
物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N A，故C错误；
D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2含阳离子2mol，阴离子1mol，离子的总数为3N A，故D正确．
故选D．
13. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发
反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是
A. Z= 3X + 2Y
B. 4Y = 2X + Z
C. 3X =Y + 5Z
D. 6Y= 2X + Z
参考答案：
B
略
14. 对于反应KMnO4+ HCl—KC1+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）
A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物之比为5：2
C．参加反应的HC1为0.8 mol D．氧化剂与还原剂之比为1：8
参考答案：
D
略
15. 用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入混
有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）
A．一种反应物
B．催化剂
C．起导热作用
D．增大镁与水分子的接触机会
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
参考答案：
(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为
K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH ＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于
HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C 应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．核能源已日益成为当今世界的主要能源。

（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还
原制得。

UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右
图)，则UO2晶体U4+的配位数为▲；
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有▲；
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键E．配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为▲ ；写出一种与CO32－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式▲。

（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。

UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。

UF6属
于▲晶体。

’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。

写出131I基态原子的价电子排布式▲。

B．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：
I．在常温下，向250 mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸）
Ⅱ．称取4.7 g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。

Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右。

Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。

然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。

V.邻硝基苯酚的提纯。

固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。

（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为▲（填序号）
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应▲ 。

苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是▲。

(3)步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是▲。

(4)步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用▲（填实验仪器）将黑色油状物分出。

(5)根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；▲。

参考答案：
A(1)、8 ABCE 平面正三角形 SO3或BF3 (2)分子 (3)5s25p2（每空2分）
B (1)ACB
(2)立刻用酒精棉擦洗有利于滴加和反应
(3)当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，或因发生氧化反应而降低一元硝基酚的
产量；当温度偏低，又将减缓反应速度。

(4)分液漏斗
(5)对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物。

（每空2分）
略
18.
(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为
①_________________________________________________
和②______________________________________________________。

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为
________________________________________________________________________。

(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
②3SiO2＋4Al2Al2O3＋3Si
(2)HCl，氯化铝NaCl
(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，
H＋＋OH－===H2O
(4)阳Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
略
19. A的名称是_______ 反应③的反应类型是_____
参考答案：
1,3-丁二烯；加聚（2分）
略。