福建省福州市高一上学期期中化学试卷D卷

福建省福州市高一上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有关说法正确的是（）
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②共价化合物一定不含离子键
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①②⑥
D . ②③⑤
2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体
B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质
D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
3. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列有关氯气的叙述正确的是（）
A . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B . 氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸
C . 氯气通入水中，水作还原剂
D . 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色
4. （2分）(2017·浙江模拟) 下列关于著名科学家及其成就的描叙不正确的是（）
A . 德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕
B . 中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁
C . 英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D . 俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表
5. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列电离方程式正确的是（）
A . H2SO4⇌2H++SO
B . BaCl2═Ba2++2Cl﹣
C . NH3•H2O═NH +OH﹣
D . Na2CO3═Na++CO
6. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）
A . 蔗糖溶液
B . 酒精
C . CH3COOH
D . Cl2
8. （2分） (2016高一上·红桥期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
A . Cu2+、H+、SO42﹣
B . Na+、OH﹣、CO32﹣
C . CO32﹣、OH﹣、SO42﹣
D . Na+、H+、SO42﹣
9. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）
A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NA
C . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解
10. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）
A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B . 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
11. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O
B . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）
A . ①②③④
B . ①②③
C . ②④
D . ①④
13. （2分） (2016高二下·扶余期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A . Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物
B . KOH和Na2CO3都属于碱
C . NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐
D . Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
14. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（）
A . 相同条件下体积一定相同
B . 氧原子个数一定相同
C . 分子个数一定相同
D . 质量比是22：9
15. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）
A . 32
B . 64
C . 96
D . 124
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1
B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同
D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
二、非选择题 (共4题；共31分)
17. （8分） (2018高三上·成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

某含氧酸盐X的化学式为ABO3。

请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是________。

②下列说法正确的是________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。

该反应的化学方程式为________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. ________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

X能快速消除自来水中的ClO- ，该反应的离子方程式为________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________。

18. （5分） (2019高一上·榆林期中) 图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。

请回答下列问题：
（1）写出下列转化的化学方程式：
B→D________。

A→C________。

B→C________。

（2）写出B物质的一种重要用途________。

（3） A的保存方法是________。

19. （6分）
（1） MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000mL溶液，求：
①c(MgCl2)=________。

②c(Cl-)=________。

（2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为________mL。

（3） ________mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。

（4） 11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=________。

（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。

求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=________。

20. （12分） (2016高二上·茂名期中) 某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）________ KIO3+________KI+________H2SO4═________K2SO4+________I2+________H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是________，上述操作正确的顺序是：________（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．
②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）________ mg/kg．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
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