2020学年辽宁省葫芦岛市高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应
B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应
2．下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）
A．两者的原料来源相同
B．两者的生产原理相同
C．两者对食盐利用率不同
D．两者最终产品都是Na2CO3
3．下列制绿矾的方法最适宜的是用
A．FeO与稀H2SO4
B．Fe屑与稀H2SO4
C．Fe(OH)2与稀H2SO4
D．Fe2(SO4)3与Cu粉
4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2
D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
5．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
选项实验现象结论
A．
常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的
混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色
反应后含氯的气体共
有2种
B．
向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加
入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和
CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝
色沉淀
Cu(OH)2溶解度小于
Mg(OH)2
C．
加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片
湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D．
将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇
中
前者剧烈反应
水中羟基氢的活泼性
大于乙醇的
A．A B．B C．C D．D
6
．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）
A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．原子半径：Y＞Z＞W＞X
7．下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）
A．Na2S2O3溶液和 HCl 溶液B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧
C．碳和浓硫酸反应D．铜和浓硫酸反应
8．能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是
A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3
C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO3
9．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。

下列说法错误的是
A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
B．制氢时，X电极反应式为22
Ni(OH)e OH NiOOH H O
--
-+=+
C．供电时，Zn电极附近溶液的pH降低
D．供电时，装置中的总反应为
222
Zn2H O Zn(OH)H
+=+↑
10．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．碳碳键键长：乙烯＞苯
B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
11．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
12．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()
选项操作现象解释、结论
A
用玻璃棒蘸取浓氨水点到干
燥红色石蕊试纸上
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足
量CO2
溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀
反应中浓硫酸只体现
脱水性
D
过量的Fe粉与氯气充分反应
后，向反应后的混合物中加
水，取上层清液滴入KSCN溶
液
溶液不变红色
氯气将Fe氧化为Fe2
＋
A．A B．B C．C D．D
13．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A．B．C．D．
14．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子：10F
B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
C．Mg2+的结构示意图：
D．过氧化氢的电子式为：
15．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N A
B．标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N A
C．常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N A
D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ．制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A 为氯气的实验室发生装置。

A 中反应方程式是______（锰被还原为Mn2+）。

若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。

工业制氯气的反应方程式为______。

（2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。

（3）C 中得到紫色固体和溶液。

C 中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。

另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。

Ⅱ．探究K2FeO4 的性质
（4）甲同学取少量K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。

请简述K2FeO4的净水原理。

______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。

化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：
已知：Ⅰ、；
Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；
请回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为____________。

(2)反应②的反应类型为____________，反应④的化学方程式为____________。

(3)H的结构简式为____________。

(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。

A．能发生银镜反应B．含有3个手性碳原子C．能发生消去反应D．不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____(填选项字母)。

a．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振波谱仪
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备
的合成路线：________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种非常好的有机肥。

请回答下列问题：
(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是__________（填字母）。

a.Mn2+B.Fe2+C.Cu D.Cr
(3)P4易溶于CS2，难溶于水的原因是___________。

(4)铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH3)4]2+配离子。

①[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是__________。

②研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

(5)某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：
在铁(Fe)的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是(0，0，0)及(1
2
，
1
2
，
1
2
)，且根据均
摊法知每个晶胞中有2个Fe原子。

①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是__________，
②已知晶体的密度为ρg·cm-3，Fe的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏加德罗常数为N A，晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为_________pm（用代数式表示）。

19．（6分）大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。

(1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____，其中NH2－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。

已知Pb(CH2CH3)4
晶体的堆积方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加德罗常数为N A/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；
C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C 错误；
D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；
故选：A。

2．A
【解析】
【详解】
A．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A 错误；
B．氨碱法其化学反应原理是NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，故B正确；
C．氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%，联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；
D．氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2CO3，故D正确；
选A。

3．B
【解析】
【分析】
空气中的氧气能够氧化Fe2+，加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】
A．FeO与稀H2SO4生成硫酸亚铁，Fe2+易被氧化成三价铁，A错误；
B．Fe屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；
C．Fe(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；
D．Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；
答案选B。

【点睛】
绿矾是FeSO4·7H2O，二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔绝空气，或者加入还原性物质。

4．B
【解析】
【详解】
A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；
B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；
C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正确；
D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，D正确；
答案选B。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气，氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；
B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；
C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气，C错误；
D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生H+，D正确；
故合理说法是D。

6．C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电子数为6，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si 元素、Y为Al元素。

【详解】
A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；
B、非金属性W>Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W> Z，故B正确；
C、非金属性X> Z，故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；
D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W ＞X，故D正确；
故选C。

7．A
【解析】
【详解】
A、Na2S2O3溶液和HCl 溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题意；
B、H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；
C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；
D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；
故选：A。

8．A
【解析】
【详解】
A. NaHSO4=Na++H++ SO42-，Na2CO3= 2Na++ CO32-，所以两者反应可以用2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示，故A 正确；
B. BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；
C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；
D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；
故选：A。

9．D
【解析】
【分析】
闭合K 2、断开K 1时，该装置为电解池，Pt 电极生成氢气，则Pt 电极为阴极，X 电极为阳极；断开K 2、闭合K 1时，该装置为原电池，Zn 电极生成Zn 2+，为负极，X 电极为正极。

【详解】
A. 制氢时，Pt 电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A 正确；
B. 制氢时，X 电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH ，
电极方程式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O --
-+=+，故B 正确；
C. 供电时，Zn 电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn 电极，电极反应为
Zn-2e -+4OH -=ZnO 22-+2H 2O ，转移两个电子同时迁移两个OH -，但会消耗4个OH -，说明还消耗了水电离出的氢氧根，所以电极负极pH 降低，故C 正确；
D. 供电时，正极为NiOOH 被还原，而不是水，故D 错误； 故答案为D 。

10．B 【解析】 【详解】
A ．苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯<苯，故A 错误；
B ．氯代烃中
C 原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷>一氯丁烷，故B 正确；
C ．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3>H 2CO 3，故C 错误；
D ．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H 2O>H 2Se>H 2S ，故D 错误； 故答案为：B 。

【点睛】
非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH 4>GeH 4>SiH 4>CH 4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N 2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H 2O>H 2S ；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

11．D 【解析】 【分析】 【详解】
A ．H 2Te 被O 2氧化生成Te ，体现H 2Te 具有还原性，故A 正确；
B ．反应②中Te 与H 2O 反应H 2TeO 3，Te 元素化合价升高，是还原剂，则H 2O 为氧化剂，应有H 2生成，故
C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C 正确；
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；
故答案为D。

12．A
【解析】
【分析】
A．试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；
C．体积膨胀，原因是生成气体；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误；
C．体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，选项D 错误．
答案选A。

【点睛】
本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大。

13．B
【解析】
【详解】
A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；
B、汽油是易燃液体，故选B；
C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；
D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

14．C
【解析】
A. 中子数为10的氟原子为：199F ，选项A 错误；
B. C 4H 8O 2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH 3COOC 2H 5，选项B 错误；
C. Mg 2+的结构示意图为：，选项C 正确；
D. 过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：
，选
项D 错误。

答案选C 。

15．C
【解析】
【详解】
A. 未给出体积，无法计算物质的量，A 错误；
B. Cl 2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2N A ，B 错误；
C. 1.5 g NO 为0.05mol ，1.6 g O 2为0.05mol ，充分反应，
2NO+ O 2= 2NO 2，0.05mol NO 全部反应生成0.05mol NO 2，剩余O 2为0.025mol ，体系中还存在2NO 2 N 2O 4，但化学反应原子守恒，所以0.05mol NO 2中原子总数0.15 N A ，为0.025mol O 2中原子总数0.05 N A ，反应后混合物中总共原子总数为0.2N A ；C 正确；
D. 标准状况下，HF 不是气体，无法计算，D 错误；故答案为：C 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O N A 2NaCl+2H 2O =电解
2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ 饱和食盐水 除去HCl 气体，避免影响K 2FeO 4的制备 > Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O K 2FeO 4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的
【解析】
【分析】
由制备实验装置可知，A 中发生2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O ，B 中饱和食盐水除去氯气中的HCl ，C 中发生3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，且C 中可能发生Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ，D 中NaOH 溶液可吸收尾气，以此来解答。

【详解】
（1）A 中反应方程式是2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O ，若反应中有 0.5molCl 2 产生，则电子转移的数目为0.5mol×2×(1-0)×N A =N A ，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H 2O =电解2NaOH+Cl 2↑+H 2↑， 故答案为：2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O ；N A ；2NaCl+2H 2O =电解2NaOH+Cl 2↑+H 2↑； （2）装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl 气体，避免影响K 2FeO 4的制备，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；
（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知 K2FeO4的净水原理为K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，故答案为：K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）取代反应
+
AC、、（合理即可）bc
【解析】
【分析】
由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中C-Cl键断裂，A与B发生取代反应生成C，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，根据已知反应I，可知反应③生成E为
，反应④中，E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G，根据已知反应II，可知反应⑤生成H为，
据此分析解答。

【详解】
(1)A为，所含官能团为-OH、-NO2、，名称为（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基），故答案为：（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）；
(2)由分析可知，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，反应④为与
发生加成反应生成，故答案为：取代反应；
+；
(3)由分析可知，H为，故答案为：；
(4)A. I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；
B. 手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，
B项错误；
C. I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；
D. I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；
(5)A为，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式为、、，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：、、（合理即可）；bc；
(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与
通过酯化反应制得，根据反应④可知可由与反应制得，根据信息反应I可知可由反应制得，根据反应②可知可由与Br2反应制得，
故答案为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．原子光谱 d ＞a ＞b ＞c P 4和CS 2均为非极性分子，H 2O 为极性分子，相似相溶 N NH 3中氮原子显负电，易与Cu 2＋结合，NF 3的氮原子显正电性，与带正电的Cu 2＋相排斥，难以结合 体心立方堆积
3322A
M N ρ1010 【解析】
【分析】
（1）核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线；
（2）电子排布中未成对电子会出现在价电子中。

（3）根据相似相溶原理分析。

（4）根据分子中价态特点，NF 3的氮原子显正电性，与带正电荷的Cu 2+相互排斥；
（5）①根据晶胞结构特点分析。

②解题时应先求棱长a ，再求两个原子间距。

【详解】
(1)核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线，这些特征谱线即原子光谱。

故答案为：原子光谱；
(2)电子排布中未成对电子会出现在价电子中。

基态Mn 2＋的价电子排布为3d 5，有5个未成对电子；基态Fe 2＋的价电子排布为3d 6，有4个未成对电子；基态Cu 的价电子排布为3d l04s 1，有1个未成对电子；基态Cr 的价电子排布为3d 54s 1，有6个未成对电子。

故排序为d ＞a ＞b ＞c ；
(3)白磷(P 4)为正四面体结构，为非极性分子，CS 2为直线形结构，为非极性分子，H 2O 为Ⅴ形结构，为极性分子。

根据相似相溶原理，白磷易溶于CS 2而难溶于水。

故答案为：P 4和CS 2均为非极性分子，H 2O 为极性分子，相似相溶；
(4)根据分子中价态特点，NF 3的氮原子显正电性，与带正电荷的Cu 2+相互排斥，所以难以形成配位键。

故
答案为：①N ；②NH 3中氮原子显负电，易与Cu 2＋结合，NF 3的氮原子显正电性，与带正电的Cu 2＋相排斥，难以结合；
(5)①由题干信息可知，该晶胞中铁原子位于顶角和体心，则该晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积。

故答案为：体心立方堆积；
②每个晶胞中含有两个铁原子，则晶胞体积V =a 3=2A M N ρ cm 3，所以立方体的棱长a 32A
M N ρcm ；距离最
近的两个铁原子的坐标分别为(0，0，0)和(111 ,, 222
)
，则该两原子之间的距离为体对角线的一半，即为22
a=1010pm。

【点睛】
本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、结构的分析、晶胞的计算等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，难点（3）要求学生晶胞的结构求距离最近的两个铁原子间距离，考查学生空间想象能力和计算能力。

19．63d54s2球形N＞C＞Mnsp3V型N原子半径较小，不能容纳较多的原子轨道，故不能形成H3NO4分子6
211
332
，，
21
【解析】
【分析】
（1）原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等，原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的电子是4s2电子，4s电子的电子云轮廓图为球形；
（2）电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大；
（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，在-NH2中N有两个单键，一对孤对电子和一个单电子，因为单电子也需要占用一个轨道，所以N的价层电子对数依然可以视为4对，其杂化方式也为sp3，考虑配位原子只有两个H，所以其空间构型为平面三角形，N和P 为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键；
（4）题目信息，Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，这一点也可以从Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式得到结论，Pb（CH2CH3）4晶体堆积方式为六方密堆积，所以在xy平面上的二维堆积中也采取二维最密堆积即配位数为6，由堆积图可知每个晶胞中包含2个Pb （CH2CH3）4分子，所以每一个晶胞的质量为
2
A
M
N g，再结合晶胞参数，长方体的棱边长度，计算得到晶
cm3，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度=
m
V。

【详解】
（1）碳原子核外电子排布为1s22s22p2,核外电子的空间运动状态有6种，原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的电子是4s2电子，值得注意的是，教材上提供的构造原理是原子填充顺序规则，并不代表电子的能量高。