吉林省榆树市第一高级中学2024_2025学年高一化学上学期尖子生第二次考试试题1

吉林省榆树市第一高级中学2024-2025学年高一化学上学期尖子生
其次次考试试题
本试卷满分100分,考试时间70分钟
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32
Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1.下列化学试验操作或事故处理方法正确的是（ ） A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必需放在玻璃器皿内称量 B. 试验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液
D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 2.下列试验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体
④用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液 ⑤用坩埚蒸发NaCl 溶液 ⑥用烧杯溶解KNO 3晶体
A. ①⑤⑥
B. ③④⑥
C. ①③④
D. ②③④
3中学化学学习过程中的物质颜色是须要留意的。

下列关于颜色的描述正确的个数是( ) ①AgBr 见光分解会生成浅黄色的银 ②KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 ③溴水中加入CCl 4振荡静置后,CCl 4层无色 ④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃视察呈紫色 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4.下列有关物质分类的叙述正确的是( ) A.CaCl 2、NaOH 、HCl 、O 2 四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.CO 2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物 5.下列物质能导电且属于电解质的是( )
A.固态氯化镁(2MgCl )
B.液态氯化镁(2MgCl )
C.氯化钠溶液
D.铝 6.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A. 2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L －1
氯化钙溶液中c(Cl －
)和100 mL 2 mol·L －1
氯化钾溶液中c(Cl －
)
C. 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度
7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L
－1
的是( )
A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中
B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
C. 从1 L 2 mol·L －1
的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 m ol·L －1
D. 配制250 mL CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾
8.下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透亮的是（ ）
A.+2+-24K Cu Cl SO -、、、
B.+22-34Na CO SO Cl --、、、
C.+22+33NO Na CO Ba --、、、
D.++234
Na NO H SO --、、、 9.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 2Cl 通入NaOH 溶液: -2Cl +OH
--2Cl +ClO +H O
B. 3NaHCO 溶液中加入稀盐酸: 2-+3CO +2H
22CO +H O ↑
C. 3AlCl 溶液中加入过量稀氨水: 3+32Al +4NH H O ⋅=== -+242AlO +4NH +2H O
D. Cu 溶于稀3HNO :+-33Cu+8H +2NO 2+23Cu +2NO +4H O ↑
10．用1L1.0mol ·L -1的NaOH 溶液汲取0.6molCO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是（ ） A ．1∶3
B ．2∶1
C ．2∶3
D ．3∶2
11．洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO===NaCl+Cl 2↑+H 2O ， 下列说法错误的是( )
A ．NaClO 作氧化剂
B ．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C ．氧化性：NaClO ＞Cl 2
D ．Cl 2 既是氧化产物又是还原产物 12.下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的CuO 粉末 B.二氧化碳通过22Na O 粉末 C.铝与23Fe O 发生铝热反应
D.将锌粒投入32Cu(NO )溶液
13.工业上以铝土矿(主要成分为23Al O ,含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②的化学方程式为()22233NaAlO +CO +2H O =Al OH NaHCO ↓+
D.图中全部反应都不是氧化还原反应
14.向NaOH 和23Na CO 的混合溶液中滴加0.11mol L -⋅稀盐酸, 2CO 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。

下列推断正确的是( )
A.在0―a 范围内,只发生中和反应
B.ab 段发生反应的离子方程式为2-3
CO +2H +=22CO H O ↑+ C. a=0.3
D.原混合溶液中NaOH 与23Na CO 的物质的量之比为1:2
15.用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A.①⑥③
B.①③⑥③
C.②③④③
D.②③⑤
16.100mL 2-1mol L ⋅的稀盐酸与肯定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中+H 的物质的量浓度为( )
A.1.5-1mol L ⋅
B.1-1mol L ⋅
C.0.5-1mol L ⋅
D.0.25-1mol L ⋅
17．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A ．分别放在炒锅中加热，视察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，视察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，视察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，视察反应的猛烈程度
18．在标准状况下，2.24L CO2和CO混合气体测得其质量为3.2g，则CO2和CO的体积之比为（）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
二、填空题（每空2分共24分）
19．（10分）现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl ④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl ⑩Na2O2
(1)上述物质属于非电解质的有___________________。

(填序号)（2分）
(2)上述物质能导电的有____________________。

(填序号)（2分）
(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。

（2分）
(4)请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___________________________。

（2分）
(5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ____________________________。

（2分）
20. （8分）试验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,其改变可表述为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:__________ （2分）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号) （2分）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5mol Cl2,则转移电子的物质的量为__________mol
（2分）
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________（2分）
21. （6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是_________。

（2分）
（2）该反应中,发生还原反应的过程是_________→_________。

（2分）
（3）写出该反应的化学方程式(配平):________________________。

（2分）
三、试验题（每空2分，共16分）
22. （每空2分共6分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料，某探讨性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了两种不同的试验方案进行探究。

[探究一] 试验步骤：
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。

试验中发生反应的化学方程式是______________。

（2分）
NaOH溶液的体积V≥________。

（2分）
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

（2分）
mol L 的NaOH溶液480mL
23. （每空2分共10分）试验室欲用NaOH固体配制1.0-1
⑴.配制时,必需运用的玻璃仪器有_____________________________。

（2分）
⑵.要完成本试验该同学应称出NaOH___________g。

（2分）
⑶.某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_______g。

（2分）(砝码一个20克、一个10克)
⑷.运用容量瓶前必需进行的一步操作是_______________________________________。

（2分）
⑸.在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。

（2分）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
四、计算题（每问3分共6分）
24.在金属活动性依次里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。

答案
一、选择题(每题3分共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A B A C B C D B D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B B C C C B D C
第II卷（共46分）
二、填空题（每空2分，共24分）
19. （每空2分，共10分）
②⑦①③④⑥⑧
先生成红褐色沉淀，然后渐渐溶解变成棕黄色溶液。

2Al+6H+-=2Al3+-+3H2↑ 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O
20．（每空2分，共8分）(1)2
4
(2)② (3)Cl2; 1
(4)
21.（每空2分，共6分）1.H2O2;
2.H2CrO4;Cr(OH)3;
3.2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↓+2H2O
三、试验题（每空2分，共16分）
22、（每空2分，共6分）
(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 97mL
(2)偏高
23、（每空2分，共10分）
1.500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2. 20.0;
3. 27.4;
4.查漏;
5.②③
四、计算题（每问3分共6分）
24. 解题步骤及结果如下：步骤略1. 0.896L; 2. 1.6molL-1。