2021年高一上学期第2次单元检测化学试题 Word版含答案

2021年高一上学期第2次单元检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K39 Fe56 Cu 64 Ba137
第I卷（共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列不存在丁达尔效应的分散系是( )
A．有尘埃的空气 B．蒸馏水 C．食盐水 D． Fe(OH)
3
胶体
2．月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为Be n Al
2Si
6
O
18
，也可用
氧化物形式表示为n BeO·Al2O3·6SiO2，其n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4 3．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
4．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )
A．4
100＋2.3×100% B．
4
100＋4－1.8
×100%
C．4
100＋4×100% D．
4
100＋2.3－0.1
×100%
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰
6．向Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中缓慢滴加氨水，下列图像能表示加入氨水量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系的是( )
7．下列说法中，不正确的是( )
A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
B．硅是良好的半导体材料，光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物，溶于水生成硅酸
D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性
8．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是( )
A．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素
9．在无色的强碱性溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2
C．Fe2＋、K＋、SO2－4、Cl－ D．Na＋、HCO－3、K＋、NO－3
10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A．NaCl固体不导电，是非电解质
B．将图乙中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮
C．图乙中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质
D．电解质只有在一定条件下才能导电
11．下列实验的操作和结论不正确的是( )
A．Na2O2投入到FeCl2溶液中既有白色沉淀产生，又有气体放出
B．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤得到镁粉
C ．制备Fe(OH)2时，滴加NaOH 的滴管必须伸入液面以下
D ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度偏小
12．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种
试剂是( ) A ．盐酸
B ．烧碱溶液
C ．氨水
D ．KSCN 溶液
13．NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( ) A ．具有玻璃塞的细口瓶 B ．具有玻璃塞的广口瓶
C ．带滴管的滴瓶
D ．具有橡胶塞的细口瓶
14．将8g 铁片放入100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的Cu 2＋
全部被还原时，铁片变为8.2g ，则原
c (CuSO 4)为( )
A ．0.5 mol·L －1
B ．0.25 mol·L －1
C ．0.025 mol·L －1
D ．0.125 mol·L －1
15．下列离子方程式书写不正确的是( ) A ．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H ＋
=Fe 2＋
+H 2O
B ．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋3Hg 2＋
=2Al 3＋
+3Hg C ．向NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋OH －
===HCO －3
D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
16．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A ．硝酸、食盐水、烧碱 B ．硫酸氢钠、空气、纯碱 C ．氧化铁、明矾、熟石灰 D ．硫酸、CuSO 4﹒5H 2O 、纯碱
17．根据反应式：⑴2Fe 3+
+2I －
=2Fe 2+
+I 2 ⑵Br 2+2Fe 2+
=2Br －
+2Fe 3+
可判断离子的还原性由
强到弱的顺序是( ) A ．Br －
、Fe 2+
、I
－
B ． I －、Fe 2+、Br －
C ．Br －、I －、Fe
2+
D ．Fe 2+
、I －
、Br －
18．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．标准状况下，2.24LCCl 4所含的原子数为0.5N A B ．100mL0.1mol/LNaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02N A
C ．CO 2通过足量Na 2O 2使固体增重bg 时，反应中转移的电子数为
D ．在反应KIO 3+6HI ＝3I 2+KI+3H 2O 中，每生成1mol I 2转移电子数为2N A
19．将总物质的量为n mol 的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x )投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L 。

下列关系式中正确的是( )
28
b N A
A．x＝
V
11.2n
B．0<x≤0.5
C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n
20．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，下列叙述正确的是( )
A．氮化铝中氮元素的化合价为－3
B．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
C．氮化铝是氧化产物
D．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
第Ⅱ卷（共40分）
二．填空题（3个大题，每空2分，共32分）
21．(10分)Ⅰ．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
(1)合金A由________________组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

C→E____________________________________________________________；
D→F____________________________________________________________。

Ⅱ．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2 ，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。

(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。

(2)用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等质量的氧气所需Na2O2和KO2质量比为
1： (精确到小数点后一位小数)。

22．（10分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A受热分解的化学方程式为___________________________________________。

（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论______________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
_________________。

（填字母序号）。

A．溶液温度下降 B．溶液温度升高
C．滴入酚酞后呈浅红色 D．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，__________。

（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是____________。

A．装置I的气球体积较大 B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算 D．生成气体的体积根据固体计算
23．（12分）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：
请根据上图回答下列问题：
(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、
药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。

(2)实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________ 。

(3)溶液中一定存在的阳离子及其物质的量为__________________________________。

(4)试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），
若存在，试计算c(NO3－) =_________________（若不存在，此问不必作答）。

三．计算题（共8分）
24．（2分）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是。

25．（6分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀溶液未见红
色。

求：(1)混合物中氧化铁的质量。

(2)原稀硫酸的物质的量浓度。

安乡一中xx级高一年级第二次单元检测
化学答卷
座位号
第Ⅱ卷（共40分）
二．填空题（3个大题，每空2分，共32分）
21．（每空2分，共10分）
Ⅰ．（1）_____________________。

（2）C→E____________________________________________________________；
D→F____________________________________________________________。

Ⅱ．(1) 。

(2) (精确到小数点后一位小数)。

22．（每空2分，共10分）
（1）________________________________________________________________。

（2）①________________________________________________________________。

②_________________。

（填字母序号）。

（3）①__________。

（填“I”或“II”）②____________。

23．（每空2分，共12分）
(1)________________。

(2)_________________ 。

(3) __________________________________。

(4)_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），
c(NO3－)=_________________（若不存在，此问不必作答）。

三．计算题（共8分）
24．（2分）。

25．（6分）
安乡一中xx 级高一年级第二次单元检测
化学答案 第I 卷（共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，共60分）
第II 卷 （共40分）
二．填空题（3个大题，每空2分，共32分） 21．（每空2分，共10分） Ⅰ．(1)Al 和Fe
(2)Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O
Ⅱ．4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2 0.6 22．（每空2分，共10分）
(1)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
(2)①同温度下，Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水（不说明温度条件的扣1分） ②BD
(3)①Ⅰ ②AC 23．（每空2分，共12分）
(1)100mL 容量瓶 (2)Al(OH)3＋OH －
===AlO 2－
＋2H 2O
（3）Al3+ 0.005mo1、 Mg2+ 0.01mo1
(4)存在 0.15mol·L－1
三．计算题（共8分）
24．（2分）C
25．（6分）(1)m(Fe2O3)=32g (2)c(H2SO4)=1mol/L+X34949 8885 袅v30484 7714 眔30569 7769 睩q38798 978E 鞎35842 8C02 谂21639 5487 咇24764 60BC 悼37544 92A8 銨 &_。