山东省栖霞市第三中学高三化学下学期3月月考试卷(含解析)

山东省栖霞市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）
1．下列表达正确的是（）
A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1
C．
H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素
D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁
【答案】D
【解析】（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。

Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。

H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。

元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。

2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A.2SO2＋O22SO3
B.CO＋H2O(g) CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3
D.H++OH-H2O
【答案】 D
【解析】
试题分析：压强对反应速率的影响，一般只能影响到气体，而选项D中没有气体参加或生成，所以改变压强不能影响该反应的反应速率，答案选D。

考点：考查外界条
件压强对反应速率的影响
3．下列元素中，属于第三周期的是
A．氢 B．碳 C．氧 D．氯
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氢是第一周期第IA的元素；错误；B．碳是第二周期第IVA的元素，错误；C．氧是第二周期第VIA的元素，错误；D．氯是第三周期第VIIA的元素，正确。

考点：考查元素的原子结构与元素的位置的关系的知识。

4．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。

一定条件下，
向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是
A．10min后，升高温度能使n(CH3OH)
n(CO2)
增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度使平衡向左移动，所以n(CH3OH)
n(CO2)
减小，
错误；B、CO2的转化浓度为1.00mol•L‾1-0.25mol•L‾1=0.75mol•L‾1，所以转化率为0.75mol•L ‾1÷1.00mol/L×100%=75%，正确；C、3 min时，反应还未达到平衡，所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，错误；D、υ(H2)＝3υ(CO2)=3×0.75mol•L‾1÷10min=0.225mol·L-1•min-1，错误。

考点：本题考查平衡移动、反应速率的计算。

5．有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )。

A.A＞B＞C＞D
B.A＞B＞D＞C
C.D＞A＞B＞C
D.D＞C＞A＞B
【答案】C
【解析】根据:“当A、B组成原电池时,电子流动方向A B”可知金属性A＞B;根据“当A、D组成原电池时,A为正极”可知金属性D＞A;根据“B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+”可知金属性B＞C,综合可知金属性顺序为D＞A＞B＞C。

6．下列物质不属于
．．．同分异构体的是（）
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纤维素
【答案】D
【解析】
试题分析：同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，则A、葡萄糖与果糖的分子式相同，都为C6H12O6，二者的结构不同，属于同分异构体，故A不选；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都为C12H22O11，二者的结构不同，属于同分异构体，故B不选；C、甘氨酸和硝基乙烷的分子式相同，但结构不同，分别为H2NCH2COOH、CH3CH2NO2，是同分异构体，故C不选；D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，但n不同，即分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确，答案选D。

考点：考查同分异构体的判断
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】
试题分析：银器表面在空气中渐渐变暗是因为银与空气中的氧气反应生成了Ag2O，是化学腐蚀不是电化学腐蚀，A错；当镀锡铁制品的镀层破损时，锡和铁在潮湿的空气中构成原电池，铁较活泼做负极，发生反应，铁被腐蚀，镀层不能起保护作用，B错；在海轮外壳连接锌块，
锌和铁构成原电池，锌做负极，被腐蚀，铁作正极受到被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，C对；采用外加直流电源保护钢管时，钢管要与电源的负极相连，D错。

选C。

考点：金属腐蚀与防护措施。

8．下列描述正确的是：
A．系统命名：2—乙基丙烷
B．由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物
C．正丁烷和异丁烷互为同系物
D．互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似
【答案】D
【解析】系统命名：2—甲基丁烷，由分子式为C2H6O组成的物质可能是乙醇也许是乙醚。

正丁烷和异丁烷互为同分异构体
9．以下说法正确的是（）
A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1) 【答案】D
【解析】A项：酸溶液稀释酸性减弱，H+浓度增大减小；B项：碱性溶液稀释pH只能无限接近于中性，但不可能呈中性；C项：增大醋酸浓度，平衡右移，但电离度减小
10．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A．5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液
B．2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液
C．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液
D．4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A中1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+浓度是2.4mol/L，B中0.8 mol·L-1的NaOH 溶液中Na+浓度是0.8mol/L，C中1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+浓度是2mol/L，D中0.5 mol·L-1的NaCl溶液中Na+浓度是是0.5mol/L，所以四种溶液中，Na+浓度最大的是2.4mol/L，答案选A。

考点：考查离子浓度与溶液浓度之间的关系
11．制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H > 0，欲提高反应的速率和C(s)的转化率，可采用的措施为
A．降温 B．增大水蒸气的浓度 C．增大C(s)的量 D．增大压强
【答案】B
【解析】
试题分析：A、降低温度，反应速率减小，故A错误；B、增大水蒸气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，C(s)的转化率增大，故B正确；C、增大C(s)的量，平衡不移动，反应的速率和C(s)的转化率均不变，故C错误；D、增大压强，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C(s)的转化率减小，故D错误；故选B。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡移动的相关知识。

12．下列过程未发生化学变化的是
A．使用加碘盐时经高温爆炒 B．碘受热升华
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D．变色玻璃经日光照射
【答案】B
【解析】
试题分析：A、使用加碘盐时经高温爆炒，食盐中的NaIO3易分解，错误；B、碘受热升华，只是状态变化，属于物理变化，正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，氯气与碘化钾发生了置换反应，错误；D、变色玻璃经日光照射，发生了AgI等分解反应，错误。

考点：物理变化与化学变化应用。

13．当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是
A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇
【答案】B
【解析】
试题分析：满足题给条件的物质需具有相同的最简式。

考点：有机物的燃烧。

14．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是
②④
①③⑤⑥
⑦
A
B．氢化物的沸点：⑤高于④
C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强
【答案】D
【解析】
根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦分别代表Si、N、P、O、S、Cl、Br元素.A项，原子半径：①＞③＞②＞④；B项，H2O分子间存在氢键，沸点H2O＞H2S；D项，非金属性Cl ＞Br，稳定性HCl＞HBr.正确答案为C。

15．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应[A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是
A ．30min 时降低温度，40min 时升高温度
B ．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C ．8min 前A 的平均反应速率为0.08mol/（L•min）
D ．30min ～40min 间该反应使用了催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、从图像可知，30min 时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，40min 时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，A 错误；B 、平衡时，A 、B 的浓度变化量相等，说明x=1，根据A 可知，正反应放热，故B 错误；
C 、v(A)=min)/(08.08
36.12⋅=-=∆L mol t c ，故C 正确；D 、从图像可知，30min 时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，故D 错误，此题选C 。

考点：考查化学反应限度相关知识
16．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe 2O 3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe 3O 4发生反应的离子反应方程式为_________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH （填字母编号）．
A ．稀硝酸
B ．氢氧化钠溶液
C ．高锰酸钾溶液
D ．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO 3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH 为8.5，c （Fe 2+）=1
×10-6 mol/L 。

试判断所得的FeCO 3中是否含有Fe(OH)2_____（填“是”或“否”），请通过
简单计算说明理由．（已知：K sp[Fe(OH)2]=4.9×10-17）__________________。

（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。

【答案】（1） Fe3O4 +8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4H2O；（2）漏斗；D；（3） KSCN溶液；
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；（5） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
（6）否；溶液中c(Fe2+)·c(OH-)2=1×10-6×(1×10-5.5)2=1×10-17＜K sp [Fe(OH)2]=4.9×10-17，故无Fe(OH)2沉淀生成；（7）7b/10a。

【解析】
试题分析：硫铁矿烧渣加入硫酸后金属氧化物反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，酸性氧化物SiO2不能发生反应，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁。

（1）酸溶过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4 +8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4H2O；（2）根据分析可知，步骤Ⅱ为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，步骤Ⅳ中调节pH值的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，由于加入了NH4HCO3溶液，所以溶液中含有NH4+，故用氨水较好，选项D正确；（3）步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤Ⅲ已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用KSCN溶液；（4）步骤Ⅴ是加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高，亚铁离子水解程度增大，同时加入的碳酸氢铵不稳定，受热容易分解，所以温度一般需控制在35℃以下；（5）步骤Ⅵ中发生反应为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，反应方程
式为4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2；（6）由题中数据可知，溶液中c（Fe2+）•c2(OH-)=1×10-6 ×(1×10-5.5)2 =1×10-17 ＜Ksp [Fe(OH)2 ]=4.9×10-17 ，故无Fe(OH)2沉淀生成；
（7）根据题意，最后称得残留固体bg为氧化铁，则铁元素的质量为(112÷160)×bg=0.7bg，根据铁元素守恒可知样品中铁元素的质量为0.7bg，所以样品中Fe元素的质量分数为0.7b ÷a=7b/10a。

考点：考查铁元素的单质及化合物的知识。

17． (Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。

2mol M加热分解生成1mol氧化产物X 和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式。

（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。

(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。

某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。

过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。

已知气体乙可溶于水。

请回答下列问题：
（4）甲的化学式为。

（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为。

（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）。

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）。

A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体
C．罐体内壁涂刷油漆 D．罐体中充入氮气
【答案】(共14分)（每空2分）(Ⅰ)（1）
（2）HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O ；
（3）NOCl+H2O=HNO2+HCl
(Ⅱ)（4）Fe2O3；（5）Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S
（6）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；（7）A、D。

【解析】
试题分析：(Ⅰ)（1）黄绿色气体单质X是Cl2，镁与气体Cl2应产物MgCl2电子式是
；(2)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X是Cl2，化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。

2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

则Y是NO，Cl2是氧化产物，说明在混合M中Cl元素是-1价，根据气体发生反应时物质的量的比等于气体分子数的比，结合质量守恒电离可得M是NOCl，无色液体是水，则浓硝酸与浓盐酸反应的方程式是HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O；（3）化合物M是NOCl，其水解生成两种酸，为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl；(Ⅱ) （4）石油铁储罐久置，部分Fe被氧化变为Fe2O3，所以甲是Fe2O3；（5）气体乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1，其摩尔质量是1.52g·L-1×22.4L/mol=34g/mol，则乙是H2S。

将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体是S单质和气体乙是H2S，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，说明溶液中含Fe2+，加入NaOH溶液反应形成Fe(OH)2沉淀最后变为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g是Fe2O3。

根据氧化还原反应的规律，结合原子守恒、电子守恒，可确定丙是Fe2S3，丙与盐酸反应方程式是：Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S；（6）丙与盐酸反应后的滤液是FeCl2，Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，因此暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式表示是4Fe2++4H+ +O2= 4Fe3++ 2H2O；（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，根据上述分析可知A．石油入罐前脱硫处理，正确；B．定期用酸清洗罐体，会使罐壁变薄，不利于储存油，错误；C．罐体内壁涂刷油漆，油漆是有机物，容易溶于油中，使油纯度降低，错误；D．罐体中充入氮气，就可以防止罐被氧化产生Fe2O3，正确。

考点：考查氧化还原反应在实际生活的应用、化学方程式和离子方程式的书写等知识。

18．（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到。

试管C 中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是（写两种）
【答案】（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）
（2）溶液由无色变成红色；氧化（3）吸收有害气体，防止污染空气
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O （2分）（4）NH3、Cl2、O3、ClO2中的任意两种或其他合理气体。

（2分）
【解析】
试题分析：试管A中发生Cu与浓硫酸加热反应，生成SO2气体，试管B验证SO2的漂白性，现象：品红褪色，SO2漂白是与有机色素络合成无色物质，该物质不稳定受热分解，故反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到溶液由无色变成红色；C试管中氢硫酸验证SO2的氧化性，反应生成淡黄色浑浊S生成；试管C口部的浸NaOH溶液棉团目的是吸收多余SO2，防止污染空气，发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用与碱液相同是吸收有害气体，防止污染空气，如果浸NaHCO3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O；（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则该气体应为碱性气体NH3，与SO2反应生成亚硫酸氨，与BaCl2溶液发生复分解反应产生沉淀，或该气体具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42－，生成硫酸钡沉淀，故可能为：Cl2、O3、ClO2 NO2等气体。

考点：化学实验综合。

19．下图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略。

（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是__________________________；（2）圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是__________________________；
（3）硫酸铜溶液的作用是____________________________；
（4）将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是_______________；若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是__________________________________；
（5）乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是__________________。

【答案】（12分）（1）饱和食盐水；（2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；（3）除去乙炔气体中可能混有的杂质（H2S、AsH3等）；（4）CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；高锰酸钾溶液紫红色褪
去；（5）
【解析】
试题分析：（1）因为电石和水反应剧烈，通常用饱和食盐水代替水，所以分液漏斗中装的是饱和食盐水；（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；（3）硫酸铜可以和乙炔中的硫化氢等物质反应而除去乙炔气体中可能混有的杂质（H2S、AsH3等）；（4）乙炔和溴发生加成反应生成1,2,2,2-四溴乙烷，方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；乙炔能是酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去；（5）乙炔和氯化氢加成后生成一氯乙烯，一氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为
考点：乙炔的制取和性质
20．（15分）甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
（1）该装置的明显缺陷是：________________________。

（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4＋
写出反应的离子方程式：__________________，如何验证该猜想：_______________。

（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性
步骤现象结论
取少量C中反应后的溶液
置于试管中，__________
__________ NO2具有氧化性
（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
假设一：NO2氧化了SO32－
假设二：HNO3氧化了SO32－
问题1：假设二_____（“是”或“否”）合理，
理由：___________________（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：_____________________。

【答案】（1）无尾气处理装置（2分）（2）4Zn+NO3-+10H+＝4Zn2++NH4++3H2O(2分）；取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置
步骤现象结论
取少量C中反应后的溶液置于试管中，先加入盐酸溶液酸化，再加入氯化钡溶液（2分）（答案合理，即可给分）有白色沉淀产
生（2分）
NO2具有氧
化性
（4）是（1分） 3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）；在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性。

（2分）（答案合理，即可给分）
【解析】
试题分析：（1）应为NO2是大气污染物，需要尾气处理，因此该装置的明显缺陷是无尾气处理装置。

（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4＋，则该反应的离子方程式为4Zn+NO3-+10H+＝4Zn2++NH4++3H2O。

由于铵根能与氢氧根反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此验证该猜想的实验方案是取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立。

（3）如果NO2具有强氧化性，则能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，可以通过检验硫酸根离子验证NO2
步骤现象结论
取少量C 中反应后的溶液置于试管中，
先加入盐酸溶液酸化，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 NO 2具有氧化性
（4）问题1：由于生成的NO 2溶于水可以转化为硝酸和NO ，反应的方程式为3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，所以假设是合理的。

问题2：若要验证NO 2具有氧化性，则需要排除水的干扰，以防止生成硝酸，因此实验方案是在一个真空密闭容器中同时通入NO 2和SO 2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO 2的氧化性。

考点：考查锌与浓硝酸反应实验设计与探究
21．（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L -1浓硫酸充分反应。

（1）若锌完全溶解，同时只生成SO 2气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。

（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L ，并将反应后的溶液稀释至1L ，
测得溶液中c(H +)为1.0mol·L -1，求混合气体中各组分的体积比。

【答案】（1）SO 2是0.15mol ，则转移电子是0.15mol×2＝0.3mol 。

所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是0.3mol÷2＝0.15mol ，所以生成硫酸锌也是0.15mol ，其浓度是 L mol L
mol /5.11.015.0 （2）由于随反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，所以会产生氢气。

剩余硫酸是0.005mol ，参加反应的硫酸是1.85mol －0.05mol ＝1.8mol 。

设混合气中SO 2和氢气的物质的量分别是x 和y ，
Zn ＋2H 2SO 4=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑
则x ＋y ＝1.5mol ，2x ＋y ＝1.8mol ，解得x ＝0.3mol ，y ＝1.2mol 。

所以V(SO 2):V(H 2)=1:4。

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

22．A 、B 、C 是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中化合物D 也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
回答下列有关问题：
（1）在A 、B 、C 、D 四种化合物中，所含元素相同的是_________、_________（填物质名称)。

（2）常温下，A 和B 是通过什么途径转化为C 的？________________。

（3）目前，化合物B 在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_________________。

（4）化合物D 另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_________________。

【答案】（1）葡萄糖 乙醇 （2）水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的
（3）大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林大面积砍伐等 （4） CH 3—O —CH 3
试题分析：A、B、C是与生命运动密切相关的化合物，则A、B、C可能为水，糖类，油，蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合物，根据“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知B为二氧化碳，化合物A与化合物B（CO2）反应生成单质甲和化合物C，由于水和二氧化碳在植物光合作用转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知A为水，甲为氧气，化合物C为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物D为乙醇，据此回答：
（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖、乙醇。

（2）常温下，水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的
（3）CO2的大量排放导致了温室效应，则发生这种变化的主要原因是大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林大面积砍伐等。

（4）化合物D是乙醇，根据同碳数的饱和一元醇和醚互为同分异构体，则化合物D另有一种同异构体是甲醚，甲醚的结构简式为CH3—O—CH3。

考点：考查物质的推断，同分异构体的判断等知识。

23．如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。

A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；
b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，
如：CH3CH(OH)2→→CH3CHO + H2O。

回答下列问题：
（1）I中官能团的名称为。

（2）H的结构式为。

（3）D→G的反应类型是。

（4）1molB与足量Cu(OH)2反应可生成 gCu2O。

（5）F的结构简式为。

（6）写出下列反应的方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式。

②D→E的化学方程式。

（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有种（不考虑立体异构）。

①分子式为C8H8O3
②既含有酚羟基又含有羧基。