押江苏卷第3、11题 化学实验基础(解析版)

押江苏卷第3、11题
化学实验基础
【答案】C
【答案】B
【解析】检验溶液中是否含有3Fe +应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将2Fe +氧化为3Fe +干扰实验，A 错误；向42mLFeSO 溶液中滴加几滴酸性4KMnO 溶液，若观察溶液紫色褪去，说明2Fe +
有还原性，B 正确；2Fe +发生水解反应()222Fe +2H O
2H Fe OH +
++使溶液显酸性，应向42mLFeSO 溶液中
滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C 错误；向222mL5%H O 溶液中滴加几滴4FeSO 溶液，若产生气泡有可能是3Fe +的催化作用，D 错误。

3．（2022·江苏卷，4）实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取2SO 气体
B ．用装置乙制取2SO 水溶液
C ．用装置丙吸收尾气中的2SO
D ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性
【答案】C
【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O ，因此装置甲可以制取2SO 气体，A 正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取2SO 水溶液，
B 正确；SO 2不会与饱和NaHSO 3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的2SO ，
C 错误；2SO 水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，
D 正确。

4．（2022·江苏卷，11）室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是
【答案】D
【解析】向盛有4FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明2+Fe 具有还原性，A 项正确；向盛有2SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明2SO 具有漂白性，B 项正确；向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明2Br 的氧化性比2I 的强，C 项正确；用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 用以证明3CH COOH 是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D 项错误。

5．（2021·江苏卷，3）下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能．．
达到实验目的的是
A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B ．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液
D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A 正确；在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B 正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C 正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO 4·5H 2O ，D 错误。

1．化学实验基本操作 (1)常见试剂的保存
(2)熟记典型的实验操作
①测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

①滴定管赶气泡的操作
a酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

b碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

①萃取分离操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手食指顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，下层液体流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出。

2．典型气体制备、净化、收集、尾气处理装置
(1)常见的物质分离装置
过滤蒸发蒸馏(分馏)分液和萃取装置图
注意事项①一贴、二低、
三靠
①用玻璃棒引流
①用玻璃棒不断搅拌
①当有大量晶体析出
时停止加热，利用余
热把剩余溶剂蒸干
①温度计水银球
正对着蒸馏烧瓶
支管口处
①冷凝水从下口
进，上口出
下层液体从下口
流出，上层液体由
上口倒出
(2)常见气体制备发生装置图
实验装置举例
O2、NH3
固体＋固体――→①
气体
固体＋液体(或液体＋液体)――→①
气体
a ：C 2H 4
b ：Cl 2
固体＋液体(不加热)―→气体
a ：H 2、O 2、CO 2、Cl 2、NH 3
b ：H 2、CO 2
(3)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
(4)气体的收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法
H 2、O 2、NO 、CH 4、C 2H 4等
Cl 2、HCl 、CO 2、NO 2、H 2S 、SO 2等
H 2、NH 3等
(5)尾气处理装置
尾气H 2可以直接点燃处理
①用NaOH 溶液处理尾气Cl 2
①用NaOH 溶液处理尾气SO 2、NO 2等酸性气体
①HCl 气体、NH 3极易溶于水
①也可用稀硫酸溶液、CCl 4吸收尾气NH 3
3
实验操作及现象结论
正
误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反
应，火焰呈黄色一定是钠盐，
该溶液中一定
不含有K＋
×
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素
要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈
紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，
溶液变黑，将产生的气体通入
酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸
性KMnO4溶液褪色
(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，
将湿润的红色石蕊试纸置于试
管口，试纸不变蓝
溶液X中无
NH＋4
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶
液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会
挥发出来
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气
体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气
体
(5)
将某气体通入品红溶液中，品
红溶液褪色该气体一定是
SO2
×O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加
BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有
SO2－4
×
若溶液Y中含有SO2－3，滴加硝酸时能被氧
化成SO2－4，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液
X，有白烟产生X一定是浓盐
酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒
都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(8)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸
微热，向水解后的溶液中加入
新制Cu(OH)2悬浊液并加热，
无砖红色沉淀
说明淀粉未水
解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫
酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与
硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，
应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制
Cu(OH)2悬浊液
考点一实验装置图与基本操作、物质制备
1．（2024·江苏百师联盟开学摸底）下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是
A．灼烧干海带：选用①、①
B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、①、①
C．配制100mL1
0.1mol L-
⋅的NaOH溶液：选用①、①、①
D．分离苯和3
NaHCO的混合液：选用①、①、①
【答案】B
【解析】灼烧所用仪器是坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误；NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确；配制NaOH溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误；苯和3
NaHCO混合液的分离是用分液的方法，不是过滤，D错误。

2．（2024·江苏扬州期末）PH3气体微溶于水，有强还原性，可由反应P4＋3KOH＋3H2O=====
①
PH3↑＋3KH2PO2
制得。

实验室制取少量PH 3的原理及装置均正确的是
A ．制取PH 3
B ．干燥PH 3
C ．收集PH 3
D ．吸收尾气中的PH 3
【答案】B
【解析】该反应需要加热，缺加热装置，A 项错误；PH 3气体与氨气性质相似，能用碱石灰干燥，PH 3具有强还原性，不能用浓硫酸干燥，B 项正确；PH 3的密度大于空气，用向上排空气法收集，应长进短出，C 项错误；PH 3气体微溶于水，无需倒吸装置，D 项错误。

3．（2024·江苏句容三中、海安实验中学月考）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A ．用装置①进行钠的燃烧反应
B ．用装置①制备溴苯并验证有HBr 产生
C ．用装置①制备无水MgCl 2
D ．用装置①在铁片上镀铜
【答案】C
【解析】钠的燃烧反应在坩埚中进行，A 错误；用装置①制备溴苯，但验证有HBr 产生过程中挥发的溴是干扰，B 错误；氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生成挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置①制备无水MgCl 2，C 正确；铁片上镀铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D 错误。

4．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测）实验室制备水合肼(242N H H O ⋅)溶液的反应原理为
3242NaClO 2NH =N H H O NaCl +⋅+，242N H H O ⋅能与NaClO 剧烈反应。

下列装置和操作能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取2Cl
B ．用装置乙制备NaClO 溶液
C ．用装置丙制备水合肼溶液
D ．用装置丁分离水合肼和NaCl 混合溶液 【答案】B
【解析】浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A 装置不满足条件，A 不符合题意；氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B 装置可达到实验目的，B 符合题意；氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO 过量，可氧化生成的N 2H 4·H 2O ，应将NaClO 注入氨水，C 装置不能达到实验目的 ，C 不符合题意；N 2H 4·H 2O 沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D 装置不能达到实验目的，D 不符合题意。

5．（2024·江苏连云港五校高三12月联考）下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】浓硫酸具有强氧化性，在室温下Al 遇浓H 2SO 4，在金属表面会氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Al 与浓硫酸进一步发生反应，即发生钝化现象，因此不能在常温下用铝与浓硫酸混合制取硫酸铝，A 错误； 向硫酸铝中加入NaOH 溶液，当NaOH 溶液过量时，过量的NaOH 会与生成Al(OH)3反应生成可溶性NaAlO 2，而不能得到氢氧化铝，B 错误；过滤时为防止液滴飞溅，漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，C 错误； 将固体灼烧使其发生分解反应应在坩埚中加热分解，仪器的使用及操作合理，D 正确。

6．（2024·江苏南通海门高三第二次调研）实验室制取2SO 并检验2SO 的性质，实验原理和装置均正确的是
A ．用装置甲制备2SO
B ．用装置乙验证2SO 水溶液的酸性
C ．用装置丙收集2SO
D ．用装置丁进行尾气处理
【答案】B
【解析】Cu 与浓硫酸加热反应制取2SO 气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取2SO ，A 错误；2SO 与氢氧化钠溶液反应，溶液红色褪去，可验证2SO 水溶液的酸性，
B 正确；2SO 易溶于水，不能用排水法收集，
C 错误；2SO 易溶于氢氧化钠溶液，要注意防倒吸，倒置漏斗的边缘接触水面，
D 错误。

7．（2024·江苏淮安高三开学考试）下列关于2NO 的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不．能达到实
【答案】B
【解析】Cu 在常温下可与浓硝酸反应生成NO 2，该实验装置为固液不加热装置，可以用来制取NO 2，A 能达到实验目的；NO 2能与水反应，不能用水净化NO 2，B 不能达到实验目的；NO 2的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，C 能达到实验目的；NO 2能与NaOH 溶液反应，可以用NaOH 溶液吸收尾气，D 能达到实验目的。

8．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研）用下列装置不能达到相关实验目的的是
A ．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B ．用装置乙收集NO 气体
C ．用装置丙制取无水MgCl 2
D ．用装置丁制取金属锰 【答案】B
【解析】Na 在水与煤油的交界面反应，钠在煤油中上下跳动，说明钠密度大于煤油，浮在水面，说明钠密度小于水，用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，A 正确；NO 密度小，应该从短管进，才能排出CO 2收集NO ，B 错误；MgCl 22H 2O 在加热过程中镁离子会发生水解，但在氯化氢气流中加热，氯化氢能抑制MgCl 22H 2O 的水解，最终得到无水MgCl 2，该装置能达到实验目的，C 正确；可以用铝热反应制备熔点较高的金属铝和二氧化锰反应制备金属Mn ，D 正确。

9．（2024·江苏苏州名校高三大联考，）实验室利用32NH SO 、制备43NH HSO 晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A ．利用装置甲制备2SO
B ．利用装置乙制备3NH
C ．利用装置丙制备43NH HSO 溶液
D ．利用装置丁蒸发获得43NH HSO 晶体
【答案】B
【解析】Cu 与浓硫酸反应制备2SO 需要加热，A 不符合题意；利用Ca(OH)2和NH 4Cl ，加热可制备3NH ，B 符合题意；制备43NH HSO 溶液过程中，氨气极易溶于水，容易引起倒吸，不能插入液面以下，C 不符合题意；43NH HSO 受热会分解，蒸发无法获得43NH HSO 晶体，D 不符合题意。

10．（2024·江苏常州高级中学高三开学考试）实验室制取SO 2并回收CuSO 4的实验原理及装置不能达到实验目的是
A ．用装置甲制取3NH
B ．用装置乙干燥3NH
C ．用装置丙收集3NH
D ．用操作丁检验3NH 是否已收集满
【答案】D
【解析】实验室用浓氨水加到CaO 固体中制取NH 3，该装置能达到实验目的，A 项错误；碱石灰能干燥NH 3，该装置能达到实验目的，B 项错误；NH 3密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，C 项错误；浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验NH 3是否已收集满，D 项正确。

12．（2024·江苏南京、盐城高三期末）实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O 晶体。

下列图示装置和原理能达到实验目的是
A ．用装置甲制取2CO
B ．用装置乙除去2CO 中的HCl
C ．用装置丙干燥并收集2CO
D ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O 【答案】C
【解析】稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取2CO ，A 项错误；2CO 和HCl 都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去2CO 中的HCl ，B 项错误；二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C 项正确；22·6H O CaCl 易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯
化钙结晶物，D 项错误。

13．（2024·江苏华罗庚中学12月阶段检测）化学是实验的科学，下列有关实验设计不能．．
达到目的的是
A ．用装置①收集2NO 气体
B ．用装置①进行喷泉实验
C ．用装置①蒸干溶液获得2CuCl 固体
D ．图①装置可制备少量干燥的氯化氢气体
【答案】C
【解析】收集2NO 使用向上排空气法，A 不符合题意；SO 2和NaOH 反应使得瓶内压强降低，可进行喷泉
CuCl+2H O Cu OH+2HCl，加热使得HCl挥发，生成氢氧化铜，实验，B不符合题意；氯化铜水解()
222
氢氧化铜不稳定，分解变成氧化铜，C符合题意；浓盐酸和浓硫酸不发生反应，但是把浓盐酸滴入到浓硫酸中可以产生HCl气体，这是实验室制备HCl气体的方法之一，D不符合题意。

考点二表格型实验方案的设计---实验操作、现象与结论
【答案】A
【解析】气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，A项正确；将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性，不能证明SO2有漂白性，B项错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，有晶体析出，根据Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，106g Na2CO3反应得到168g NaHCO3，生成的NaHCO3增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小，C项错误；溶液变蓝说明生成I2，由于HNO3的氧化性大于Fe3＋，可能HNO3氧化I－，因此不能比较Fe3＋与I2氧化性的强弱，D不符合题意。

17．（2024·江苏扬州期末）25 ①，探究0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液的性质。

下列实验方案能达到探究目的的是
【解析】K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；氯水中也存在Cl－，不能确定HC2O－4与Cl2是否发生反应，B项错误；KHC2O4溶液显酸性，与酚酞试液不变色，C项错误；测得pH<7，说明HC2O－4的电离程度大于其水解程度，则c(C2O2－4)>c(H2C2O4)，D项正确。

18．（2024·江苏句容三中、海安实验中学月考）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】C
【解析】根据反应Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ，Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，故当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象，A 不合题意；氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色Ag 2O 沉淀，掩盖AgBr 的淡黄色，会干扰溴离子的检验，B 不合题意；向饱和CaSO 4溶液中滴加相同浓度的Na 2CO 3溶液，产生白色沉淀CaCO 3，则可说明()()43sp sp CaSO CaCO K K >，C 符合题意；电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 不合题意。

19．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测）下列实验操作、实验现象和结论对应均正确的是
【答案】D
【解析】向2BaCl 溶液中通入2SO ，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生反应，开始无明显现象，
A 错误；2AlO -
结合3HCO -
电离产生的H +生成3Al(OH)，没有发生相互促进的水解反应，B 错误；在sp K 相近时，溶度积小
的也能向溶度积大的转化，不能通过实验现象得出结论，C 错误；2Cl 既可以氧化2Fe +生成3Fe +，也可以氧化Br -生成2Br ，但是如果生成2Br ，加入的4CCl 能够从溶液中萃取2Br ，分层后4CCl 层呈橙色，题目已知4CCl 层无色，说明只有2Fe +被氧化，而Br -没有被氧化，所以2Fe +的还原性比Br -的强，D 正确。

20．（2024·江苏连云港五校高三12月联考）室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 向香茅醛()中加入少量酸性4KMnO 溶液，观察溶液颜色变
化
【答案】B
【解析】香茅醛中醛基和碳碳双键都可以使酸性KMnO 4溶液褪色，该实验不能验证香茅醛中是否含碳碳双
键，A 错误；反应方程式为：3+-2+
22Fe +2I =2Fe +I ，则提供的碘离子过量，若不是可逆反应，则Fe 3+不会剩
余，充分反应后用苯萃取2～3次，会发现水层显红色，说明反应存在平衡移动，反应有一定限度，B 正确；次氯酸钠具有强氧化性，可漂白pH 试纸，不能用pH 试纸测量其pH ，C 错误；比较Fe 3+、Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，应该要设置单一变量，Fe 3+和Cu 2+的浓度应该相同，向两支盛有5mL 4%的H 2O 2溶液中分别加入2滴0.1mol①L −1的CuSO 4溶液和2滴0.1mol①L −1的Fe 2(SO 4)3溶液，Fe 3+和Cu 2+的浓度不同，D 错误。

【答案】A
【解析】在酸性溶液中，氧化性强弱为：NO－3>Fe3+>I2，所以是NO－3氧化I－而生成I2，不能达到探究目的，A错误；测得pH前者大于后者，即相同条件下CH3COOH溶液的酸性小于CCl3COOH溶液，是由于－CH3为推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H＋，羧酸的酸性减弱，C-Cl的极性大，导致羟基的极性更大，更易电离出H＋，B项正确；相同条件下反应剧烈程度为：镁大于铝，能探究镁、铝金属性的
强弱，C 项正确；白色沉淀Mg(OH)2中加入CuSO 4，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，说明Cu(OH)2笔Mg(OH)2更难溶，故而能探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小，D 项正确。

24．（2024·江苏南通海门高三第二次调研）下列实验方案能达到探究目的的是
【答案】C
【解析】向苯酚浊液中滴加23Na CO 溶液，溶液变澄清，是由于苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能比较苯酚的酸性与23H CO 酸性的强弱，A 错误；NaCl 和NaI 混合溶液中没有两者浓度大小，因此不能通过观察产生沉淀的颜色来比较()sp AgCl K 与()sp AgI K 的大小，B 错误；两者混合后加入苯，振荡，苯层呈紫色，说明反应生成了单质碘，则两者发生氧化还原反应，C 正确；过量的22H O 能使入酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能通过观察溶液是否褪色来判断溶液中是否还残留有2Fe +，D 错误。

25．（2024·江苏宿迁3月学情调研）室温下，探究0.1 mol·L －
1 FeCl 3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
【答案】D
【解析】对照实验中所加溶液的阴离子不同，无法比较，应加入3滴浓度相同的FeCl3和CuCl2，A项错误；Fe3＋过量，则加入KSCN溶液后一定显红色，无法确定是否为可逆反应，B项错误；苯酚遇到FeCl3显紫色为苯酚的显色反应，C项错误；Fe3＋与HCO－3发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，D项正确。