高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第2课时)课时作业新人教版必修1

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第 2 课时）
一、选择题
1．致使以下现象的主要原由与排放SO2相关的是（）
A．酸雨B．光化学烟雾
C．臭氧空洞D．温室效应
2．跟着资源的开发和现代化工业的发展，你以为减少酸雨以保护环境可采纳的举措是
（）
①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后才焚烧④开发新的洁净能源
⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰
A．①②③④ B ．③④⑤⑥
C．①③④ D ．①③④⑤
3. 将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完整反响后，气体体积变成11. 2 L( 体积均在同样条件下测定 ) ，则该氮氧化合物的化学式为（）
A.NO2
B.N 2O3
C.N 2O
D.N 2O4
4．Murad等三位教授最早提出 NO分子在人体内有独到功能，最近几年来此领域研究很大进展，因
此这三位教授获取1998年诺贝尔医学及生理学奖。

对于NO的以下表达不正确的选项
是（）
A． NO能够是某些含廉价 N物质氧化的产物
B． NO不是亚硝酸（ HNO2）酸
酐
C． NO能够是某些含高价 N物质复原的产物
D． NO是红棕色气
体
5．下述做法能改良空气质量的是( )
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓舞个人购置和使用汽车取代公交车
D．限制使用电动车
6．以下相关环境问题的说法正确的选
项是( )
A．燃煤时加入适当石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超出10－4%的空气有益于人体健康C． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨
D．含磷合成清洗剂易于被细菌分解，故不会致使水体污染
7．可用于差别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是( )
A．淀粉碘化钾溶液B．水
C． AgNO3溶液D．NaOH溶液
8．把 3 体积的 NO2气体，挨次经过以下 3 个分别装有① NaHCO3饱和溶液，②浓 H2SO4，③Na2O2
的装置后，用排水法把残留气体采集到集气瓶中，集气瓶内气体应是( 同温同压下测定)（）A．1 体积 NO B ．2 体积 NO2和 0.5 体积 O2
C．2 体积 O2D．0.25体积O2
9．将充有m mL NO和 n mL NO2的量筒倒立于水槽中，而后通入m mL O2，若 m＜ｎ，则充分
反响后，量筒内气体体积的毫升数为（）
n
A． 3(m－ n) B．m +
C． n m D．4n m
312
10.在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、 NO2的混淆气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入
280 mL 氧气，恰巧完整反响，且水充满烧瓶( 气体体积都折合成标准情况下) 。

以下相关叙
述中，正确的选项是( )
A. 总反响为NO+NO2+O2+H2O＝ 2HNO3
B. 总反响为4NO+8NO2+5O2+6H2O＝ 12HNO3
C.生成 HNO的物质的量浓度靠近-1
0.03 mol ·L
3
D.生成 HNO3的物质的量浓度约为0.045 mol ·L-1
二、非选择题
11．在一支容积为25 mL的试管内充满NO2和 O2的混淆气体，将试管倒置于水中，充分反响
后：
(1) 若无气体节余，原混淆气体中NO2和 O2的体积各为多少？
(2) 若气体节余 5 mL，原混淆气体中NO和 O 的体积各为多少？
2 2
《参照答案》
1． A [ 分析 ] 酸雨与人们排放的SO2相关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化
物相关；臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）相关；温室效应与大气中二氧化碳浓度不停上涨有
关。

所以，正确认识各样污染的形成原由是解答此题的重点。

2． C [分析]防备污染应从源泉抓起，要从根本上解决酸雨的危害，一定阻挡二氧化硫的
产生和排放，所以①③④切合题意。

3． A [分析]设氮氧化合物的化学式为N x O y
△
2N x O y +2yCu xN2+2yCu
2x
22.4 L11.2 L
2x
22.4L 11.2L
x=1，利用清除法，可知此题选A。

4． D [分析]氮元素的化合价特别丰富：-3 、0、+1、 +2、 +3、+4、+5都有，所以 NO中的 +2 价氮在 NO分子中， N元素呈 +2价，它既能够是含廉价氮物质的氧化产物，又能够是含高价氮
物质被复原的产物。

NO不是酸酐。

HNO2的酸酐是 N2O3。

NO是无色气体，NO2是红棕色气体。

5． B [分析]以煤等燃料会产生大批的SO2和氮氧化物，易造成酸雨，汽车尾气会排放出
大批的 CO和氮氧化合物，严重污染空气，应当控制汽车的使用而改用对环境友善的电动车。

6．A [分析]空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加快血液循环，令人产生痛快和振奋的
%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其余感觉，但当空气中臭氧的含量超出10
-5
裸露在空气中的物质造成危害。

因为溶解了 CO2的缘由，正常雨水的 pH 约为 5.6 ，当空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，所以酸雨的pH 小于 5.6 。

含磷合成清洗
剂虽于被分解，但当水体中含有大批磷元素后，会造成水体富营养化，致使水体污染。

7． BC [分析]溴蒸气和NO2均能使淀粉KI 溶液变蓝，均和NaOH溶液反响而退色，但NO2 和水反响后无色，溴蒸气被水汲取后呈橙红色，溴蒸气能使AgNO3溶液产生淡黄色积淀( 溴化银积淀 ) ，而 NO2不可以。

8．D [ 分析 ] 为计算方即可先假定 3 体积的 NO2的物质的量为 3mol。

则①3体积的 NO2通入NaHCO3溶液中发生反响： 3NO2+H2O=2HNO3+NO后，生成 HNO32mol， NO1体积； 2molHNO3和2molNaHCO3发生反响： NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，生成 2 体积的 CO2；②1 体积 NO和 2
体积 CO2和水蒸气经过浓硫酸时，水蒸气被汲取，余下1体积NO和2体积CO2；③2体积CO2 与 Na2O2发生反响： 2CO+2NaO2=2Na2CO3+O2，生成 1 体积 O2， 1 体积 NO与 1 体积的 O2反响：2NO+O=2NO，生成 1 体积 NO2，节余 0.5 体积 O2，这两种气体通入水中，发生反响：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3， NO2完整反响，余O20.25 体积的 O2。

9． C [分析]方法一：反响方程式为：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3， 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，两式叠加，得NO2 + NO + O 2 = 2HNO3，即反响物以等物质的量进行时恰巧完整反响。

由题给条件m＜ n 知， NO2过度 (n － m)mL，过度的NO2按下式反响：
3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO
所以最后节余 V(NO)= n m
mL。

3
方法二：电子得失陷恒：NO e - ，NO 3e - ； O 4e 2-
2 3 3 2
设最后节余 NO xmL，依据电子得失总数相等有：3(m－ x)+n ＝ 4m。

解得 x＝n m
mL。

3
10． BD [ 分析 ] 不论是 NO仍是 NO都能在水中与氧气按必定比率反响生成HNO，同温同
2 3
压下，气体物质的量之比等于体积之比，n(NO+NO2) ︰ n(O2) ＝ 672︰ 280=12︰ 5。

所以由电子守恒可知恰巧反响时总反响为4NO+8NO2+5O2+6H2O＝ 12HNO3。

能够生成 0.03 mol HNO 3，容器容积为 672 mL，所以硝酸溶液浓度＝ 0.03 mol/0.672 L ＝0.045 mol ·L-1。

11. [ 分析 ] (1) 若无气体节余，则发生反响： 4NO2＋ O2＋ 2H2O=4HNO3，设混淆气体中O2为x mL，则 NO2为 (25 －x)mL，有 (25 －x) ∶x＝4∶1，x＝ 5，则V(NO2) ＝25 mL－ 5 mL＝ 20 mL。

(2) ①若节余气体为 O2，设混淆气体中O2为
y mL，则 NO2为 (25 －)mL。

有 (25 －) ∶( －5)
y y y
＝4∶1，y＝ 9，则V(NO2) ＝ 25 mL－ 9 mL＝ 16 mL。

②若节余气体为NO，设混淆气体中NO2为z mL，则 O2为 (25 －z)mL，发生反响： 3NO2＋
z－15
H2O=2HNO3＋ NO，可知参加反响的NO2为 ( z－3×5)mL，有25－z＝4∶1，z＝ 23，则V(O2) ＝ 25 mL－ 23 mL＝ 2 mL。

答案： (1)NO2为 20 mL， O2为 5 mL。

(2)NO2为 16 mL， O2为 9 mL 或许 NO2为 23 mL， O2为 2 mL 。