山西省晋中市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
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山西省晋中市高一上学期期中化学试卷(II)卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共28题;共56分)
1. (2分)氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则Y 轴可表示的是()
A . 相对分子质量
B . 稳定性
C . 沸点
D . R﹣H键长
2. (2分) (2015高一上·太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()
A . 它们相差一个电子层
B . 它们的化学性质相似
C . 钠原子,钠离子均为同一元素
D . 灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
3. (2分)下列实验现象描述错误的是()
编号实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落
A . A
B . B
C . C
D . D
4. (2分)用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是()
A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液
B . 称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C . 固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
5. (2分)下列说法不正确的是()
A . 氯气可用于漂白纸浆
B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C . 钠钾合金常温下是液体,可用于快中子反应堆的热交换剂
D . 浓硫酸的吸水性,可使蔗糖炭化,实验室常用作干燥剂
6. (2分)下列说法错误的是()
A . HF可以用于刻蚀玻璃
B . 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
C . SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品
D . 纯碱用于生产普通玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
7. (2分) NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()
A . 18g H2O中含的质子数为10NA
B . 1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
C . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D . 12g金刚石含有的共价键数为4NA
8. (2分) (2016高一下·莆田期末) 相同条件下,相同质量的乙烯和CO具有相同的()
①分子数②体积③密度④原子数.
A . ①②
B . ①②③
C . ①②③④
D . 以上都不相同
9. (2分)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()
A . Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B . Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C . Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D . Ⅳ图中,量筒中发生了加成反应
10. (2分)目前,我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成.下列说法中不正确的是()
A . 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
B . NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
C . 用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
D . 新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂
11. (2分)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气;②液氯;③新制氯水;④亚硫酸溶液;⑤盐酸酸化的漂白粉溶液.
A . ①②③
B . ①②③⑤
C . ③⑤
D . ③④⑤
12. (2分) (2017高一上·绍兴期中) 如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是()
A . C2H4 (气)
B . CH4
C . CO2
D . NO
13. (2分) (2016高一上·鄂尔多斯期中) 如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()
A . L
B . L
C . L
D . L
14. (2分) (2019高一下·太原期末) 向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()
A . 钠块始终浮在液面上
B . 钠块来回游动
C . 钠块表面有气泡产生
D . 钠块迅速熔化为光亮小球
15. (2分)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的()
A . 将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)
C . 向KI溶液中滴加氯水,再滴加CCl4溶液,发现CCl4溶液呈紫色(Cl2)
D . 使红色布条褪色(HCl)
16. (2分) NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C . 1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D . 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
17. (2分) (2015高一上·简阳月考) 下列溶液中c(Cl﹣)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是()
A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B . 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C . 150 mL 2 mol/L的KCl溶液
D . 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液
18. (2分)向体积相同的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3三种溶液在分别加入足量的BaCl2 ,使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为3:2:1,则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是()
A . 1:2:3
B . 6:3:2
C . 9:6:1
D . 3:2:3
19. (2分) (2016高一上·武清期中) 下列叙述不正确的是()
A . 常温常压下,3.2g O 2所含的原子数为0.2NA
B . 标准状况下,18g H2 O所含的氧原子数目为NA
C . 常温常压下,92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA
D . 标准状况下,22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA
20. (2分) (2017高二上·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A . 常温常压下,22.4LCO2含有的分子数为1NA
B . 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C . 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
21. (2分)下列各组物质在反应时生成白色烟的是()
A . 氢气在氯气中燃烧
B . 钠在氯气中燃烧
C . 氢气在氧气中燃烧
D . 细铁丝在氯气中燃烧
22. (2分) (2015高三上·怀宁开学考) 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A . 0.1molNa与足量O2反应,转移0.2nA个电子
B . 1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有0.1nA个S2﹣
C . 常温下,44gCO2含有nA个C原子
D . 标准状况下,22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子
23. (2分)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()
A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B . 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C . 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为NA
24. (2分) (2018高一上·镇原期中) 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为()
A . 0.1mol
B . 0.5mol
C . 0.15mol
D . 0.25mol
25. (2分)(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A . 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA
B . 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA
C . 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA
D . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA
26. (2分)(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ,下列说法正确的是()
A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数量为0.01NA
B . 标准状况下,22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等
D . 标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA
27. (2分) (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是()
A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L
B . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D . 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
28. (2分)下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A . VL 溶液中含 g,溶液中是
B . 将100mL 的NaCl溶液与200mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化,得到溶液的物质的量浓度为2
C . 实验室配制480mL 的硫酸铜溶液,应选取500mL容量瓶,称取 g胆矾配成500mL溶液
D . 标准状况下,aL 溶于1000g水中,得到的溶液密度为b ,则该溶液的物质的量浓度为
二、填空题: (共7题;共26分)
29. (3分) (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O,请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,该反应离子方程式为________.(2)若A为淡黄色固体,C为无色的气体,则该反应的离子方程式为________.
(3)若A、C、D均是铁的化合物,B是稀硫酸,则A与B反应的化学方程式为________.
30. (2分) (2016高一上·大连期中) 18gH2O的物质的量是________,含有________个氢原子.
31. (5分)同温同压下,NH3和H2S气体的密度比是________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是________;同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是________;若两者所含H个数相等,它们的物质的量之比是________;同温同体积下,同质量的NH3和H2S气体的压强之比是________.
32. (4分) (2016高一上·尼勒克期中) 6.02×1022个CO2分子的物质的量为________,质量为________,标准状况下的体积为________,含有氧原子的物质的量为________
33. (2分) (2016高二上·湖北期中) ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是________mL.
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)________.
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50﹣a) mL D.一定大于(50﹣a) mL.
34. (8分) (2016高一上·陕西期中) 某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为
0.3mol•L﹣1的稀盐酸.
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制.
②配制过程中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________;
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水________
c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中________
d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中________
e.容量瓶洗涤干净后未干燥________
④若在标准状况下,将V LHCl气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,则此溶液中HCl物质的量浓度为________
35. (2分) (2016高一上·陕西期中) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________,称取Na2CO3•10H2O的质量是________.
三、推断题 (共1题;共2分)
36. (2分) (2016高三上·武汉期中) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质,有关物质的转化关系如图所示.下列有关说法,错误的是()
A . 若C为酸性气体,则B可能具有两性
B . 若C是碱性气体,则B一定是碱
C . 若B,C是两种酸,则B,C一定都是一元酸
D . 以上3个转变可能都是氧化还原反应
四、计算题 (共1题;共15分)
37. (15分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出。
试计算:
(1)写出Na2SO4的电离方程式;
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(3)产生的气体在标准状况下的体积
参考答案一、选择题 (共28题;共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、填空题: (共7题;共26分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
31-1、
32-1、
33-1、
34-1、
35-1、
三、推断题 (共1题;共2分)
36-1、
四、计算题 (共1题;共15分)
37-1、
37-2、
37-3、。