山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析

山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高二化学
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是: （）
A. 溴苯
B. 溶有溴的苯
C. 溶有溴的溴苯
D. 氢溴酸
参考答案：
C
略
2. 已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（）
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下为非自发过程
D. 任何温度下为自发过程
参考答案：
B
略
3. 2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中N－N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。

则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．该晶体属于分子晶体
C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
参考答案：
BC
略
4. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列说法正确的是
A．MMF易溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1mol MMF能与4 mol氢气发生加成反应
D．1mol MMF能与含6 mol NaOH的水溶液完
全反应
参考答案：
C
略
5. 某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A．△H<0 △S >0 B．△H>0 △S >0 C．△H<0 △S
<0 D．△H>0 △S <0
参考答案：
C
略
6. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()
A．氯化铁溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
参考答案：
C
己烯、甲苯、苯酚这三种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性质；在己烯、甲苯、苯酚三种物质中，若分别滴加溴水，褪色而不分层的是己烯，不褪色但上层(油层)变深的是甲苯，产生白色沉淀的是苯酚。

7. 共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
参考答案：
B
8. 如图为一恒压容器。

在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。

反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。

在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是
参考答案：
C
略
9. 在100℃时，水的离子积等于 1.0×10﹣12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10﹣7
mol/L，则该溶液（）
A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH﹣）
参考答案：
A
【考点】水的电离．
【分析】在任何溶液中，水的离子积表达式：Kw=c（H+）?c（OH﹣）成立，并且根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性．
【解答】解：在100℃时，水的离子积等于1.0×10﹣12，某溶液中H+浓度c（H+）=1×10﹣7
mol/L，故c（OH﹣）==1×10﹣5mol?L﹣1，c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液显示碱性．
故选A．
10. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但不与溴水反应的是
A.乙烯
B.乙苯
C.苯
D.1，3－丁二烯
参考答案：
B
11. 仅用一种试剂就能将苯、裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化钾淀粉溶液五种物质一次性鉴别出来的是①溴水②KMnO4酸性溶液③稀硫酸④烧碱水
A、仅①
B、仅①②
C、仅①②③
D、②③④
参考答案：
略
略
12. 下列过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气
B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜
D. 实验室制备氢气
参考答案：
D
略
13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式：2N?M
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．反应开始时只投入了N
参考答案：
A
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.
分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；
D、从图中看出M、N的起始量都不为0．
解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A正确；
B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；
D、从图中看出M、N的起始量分别为8mol、2mol，反应开始时投入了M和N，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．
14. 某种烃与H2 1∶1加成后的产物如上图所示,则该烃的结构式可能
有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
参考答案：
C
略
15. 下列物质容易导电的是（）
A、熔融的氯化钠
B、硝酸钾溶液
C、硫酸铜晶体
D、无水乙醇参考答案：
AB
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
⑴实验③发生的反应的离子方程式为。

⑵上述实验说明黑色粉末X中含有。

II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是。

⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为。

[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。

为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。

在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。

通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L，c(NH4+)＝ mol/L，c(NO3-)＝ mol/L。

请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。

参考答案：
（11分）[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4 （2分）
II．⑴过滤⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol
[交流讨论]
1 0.15 3.65
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容
积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1
（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 mol·L-1 ，加热到1273K。

①当反应进行到C(H2)=0.2 mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
（“是”或“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为。

参考答案：
（1）增大（2）吸热（3）b （4）①否，大于②0.4mol
18. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因
参考答案：
BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。

为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略
19. 给下列直链烷烃用系统命名法命名。

（1）
（2）
（3）
（4）
参考答案：
（1）3一甲基－3－乙基－6－异丙基壬烷
（2）3－甲基－4－乙基已烷
（3）2,5,6－三甲基辛烷
（4）5－甲基－5－乙基－4－异丙基－7－仲丁基十－烷。